PAGE1專題18工藝流程題1．（2025·江蘇省連云港市）工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過濾器【答案】B【詳解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.粉碎石灰石可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，故說法正確，符合題意；C.若用稀硫酸代替稀鹽酸，CaCO3與H2SO4反應(yīng)會(huì)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能得到大量的CaCl2，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；D.攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合，不是用于分離提純，過濾器用于分離固體和液體，故說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。2．（2025·云南?。┎都铣赡蛩?，可實(shí)現(xiàn)資源化利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．理論上，反應(yīng)②中合成需要B．理論上，反應(yīng)③中參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：22C．該轉(zhuǎn)化流程中，可循環(huán)利用，無(wú)需額外補(bǔ)充D．該轉(zhuǎn)化流程中，分子總數(shù)減少【答案】C【詳解】A、反應(yīng)②是，設(shè)合成3.4tNH3需要H2的質(zhì)量為x，則x=0.6t該選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)①中H2O反應(yīng)生成H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，可知還會(huì)生成O2，則總反應(yīng)是，可知該轉(zhuǎn)化流程需要不斷補(bǔ)充H2O，該選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)，反應(yīng)前分子總數(shù)大于反應(yīng)后分子總數(shù)，分子總數(shù)減少，該選項(xiàng)說法正確。故選C。3．（2025·四川省成都市）成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖?！举Y料信息】1.蛇紋石的主要成分為MgO和，含少量、等。2.難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。3.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。金屬離子開始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4(1)“粉碎”的目的是。(2)“酸浸”后，濾液中陽(yáng)離子有和（填符號(hào)），濾渣1的主要成分是。(3)“堿洗”時(shí)，適宜的pH范圍為。(4)“沉鎂”的化學(xué)方程式為。(5)“洗滌”時(shí)，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)、、(3)(4)(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋇溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說明已洗凈【詳解】（1）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。因?yàn)楣腆w粉碎后，與酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。（2）蛇紋石主要成分為MgO和，含少量、。酸浸時(shí)，MgO，、與稀硫酸反應(yīng)：，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)。所以濾液中陽(yáng)離子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸過量）；濾渣1主要成分是SiO2。（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、Al3+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（開始沉淀pH=9.4）不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6≤pH<9.4。（4）沉鎂時(shí)，MgSO4與過量NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，化學(xué)方程式：；（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2SO4、氫氧化鈉雜質(zhì)。要檢驗(yàn)是否有Na2SO4或氫氧化鈉；則：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說明已洗凈，則證明已洗凈（因Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅）。4．（2025·安徽?。┑暗袷且环N非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組開展了制作“蛋雕”的活動(dòng)。實(shí)施過程如下：回答下列問題：(1)“蛋殼裹蠟”是將蛋殼浸沒在熔化的石蠟液中，然后取出、冷卻，形成厚度適宜的石蠟保護(hù)層。此過程屬于變化（填“化學(xué)”或“物理”）。(2)蛋殼的主要成分為（填化學(xué)式）。小組同學(xué)在“蠟上作畫”后，可選用（填“白醋”或“食鹽水”）腐蝕蛋殼。(3)石蠟一般在熔化，“去除蠟衣”的合理方法是（填字母序號(hào)）。a．用砂紙打磨

b．用酒精燈火焰直接加熱

c．置于的熱水中(4)作品完成后，合理處理使用過的石蠟的方法有（寫出1點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1)物理(2)白醋(3)c(4)回收利用（合理答案均可）【詳解】（1）石蠟由液體變?yōu)楣腆w的過程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）蛋殼的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；白醋為酸溶液，能和碳酸鈣反應(yīng)，則可用白醋腐蝕蛋殼。氯化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)。（3）石蠟一般50~70℃在熔化，則將其置于80℃的熱水中，則可去除蠟衣，故選c。（4）石蠟可以熔化后再次使用，則使用過的石蠟可回收利用。5．（2025·安徽省）納米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含、和等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：已知：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ㄦk）。回答下列問題：(1)鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)，適宜加入的酸是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。(2)鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是，除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)鋅粉除銅、鎘的試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是。(4)水熱合成后，“反應(yīng)器2”中的混合物經(jīng)（填操作名稱）、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！敬鸢浮?1)稀硫酸(2)鋅粉的接觸面積更大，反應(yīng)更充分(3)硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)(4)過濾【詳解】（1）由流程可知，進(jìn)入反應(yīng)器2的為硫酸鋅，則說明加入的酸為稀硫酸。（2）鋅粉的接觸面積更大，反應(yīng)更充分，則效果更好。（3）由于金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cd>Cu，則鋅先和硫酸銅反應(yīng)，再和硫酸鎘，則增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是：硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)；鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）氫氧化鈉和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。6．（2025·湖南?。┮园自剖?主要成分為和)為原料制備的主要流程如圖1所示(部分產(chǎn)物略去)，回答下列問題。(1)為使白云石反應(yīng)更充分，煅燒前可對(duì)白云石采取的措施是。(2)產(chǎn)品的純度受煅燒窯中煅燒溫度的影響，純度與煅燒溫度的關(guān)系如圖2所示，煅燒白云石最佳溫度是℃。(3)反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)粉碎(2)960(3)【詳解】（1）為使白云石反應(yīng)更充分，煅燒前可將白云石粉碎以增大與氧氣的接觸面積；（2）由圖2可知，當(dāng)溫度為時(shí)，產(chǎn)品的純度最大，故白云石煅燒的最佳溫度是；（3）由圖1可知與水發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。7．（2025·江蘇省蘇州市）以閃鋅礦[主要成分，少量、（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅的流程如下：(1)“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和。寫出與高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。②“酸浸”所得濾液中陽(yáng)離子有、、和（填離子符號(hào)）。(3)“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫一種）。②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ前后的變化情況分別為（填字母）。A．升高降低

B．升高不變

C．不變降低

D．降低升高(4)“除鎘過濾”前需先測(cè)定溶液中濃度，計(jì)算所需鋅粉質(zhì)量的理論值。如圖所示的是實(shí)際參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比分別為1.2和1.0時(shí)，除鎘率隨時(shí)間的變化。①金屬活動(dòng)性：（填“＞”或“＜”）②除鎘率接近100%時(shí)，的原因是?！敬鸢浮?1)(2)復(fù)分解反應(yīng)、(3)作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B(4)＞溶液中的硫酸（或）消耗【詳解】（1）由“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和可知，與高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：。（2）①“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)硫酸鹽和水的反應(yīng)，都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。②“酸浸”時(shí)稀硫酸過量，“酸浸”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以“酸浸”所得濾液中陽(yáng)離子有、、和、。故填：、。（3）①由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)Ⅰ中由反應(yīng)物硫酸亞鐵中的+2價(jià)升高到生成物氧化鐵中的+3價(jià)，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物硫酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價(jià)，反應(yīng)前后不變。故選：B。（4）①由流程圖可知，“除鎘過濾”時(shí)，鋅能將中的鎘置換出來(lái)，說明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。故填：＞。②由于稀硫酸過量，除鎘率接近100%時(shí)，的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。8．（2025·江西?。┨妓徭V是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(含MgCO3、MgO、SiO2)為原料制備MgCO3的主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：MgCO3能與酸反應(yīng)；SiO2不溶于水且流程中不參與反應(yīng)。(1)濾渣的成分是。(2)工業(yè)廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作1和操作2的名稱都是，不能省去操作1的理由是?！敬鸢浮?1)SiO2/二氧化硅(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)過濾使制備的碳酸鎂不純【詳解】（1）工業(yè)廢渣含，加入過量稀硫酸，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)，MgO與稀硫酸反應(yīng)，SiO2不溶于水且不參與反應(yīng)，所以操作1（過濾）后，濾渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。（2）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作1和操作2都是將固體和液體分離，名稱是過濾；過濾是分離不溶性固體與液體的常用方法。不能省去操作1的理由：濾渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2會(huì)進(jìn)入溶液A，后續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，SiO2不參與反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致最終得到的MgCO3固體不純，故填：使制備的碳酸鎂不純。9．（2025·山東省煙臺(tái)市）某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、）回收金屬鎳（Ni），設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）?；卮鹣铝袉栴}：【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)：；②“除鐵”過程中，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成沉淀，而硫酸鎳不生成沉淀。(1)“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。酸浸后，濾渣的成分是。(2)“除鐵”過程中，生成沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)“置換”過程中，生成鎳的化學(xué)方程式是。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳?！敬鸢浮?1)置換反應(yīng)Cu(2)(3)強(qiáng)【詳解】（1）根據(jù)流程圖，“酸浸”后產(chǎn)生了，則Ni與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳（）和氫氣，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。廢鎳材料中Cu在金屬活動(dòng)性順序表H之后，不與稀硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以酸浸后濾渣成分是Cu。（2）轉(zhuǎn)化過程將亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，則形成的是硫酸鐵。硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。（3）濾液中含硫酸鎳，加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和鎳，化學(xué)方程式為。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)。10．（2025·四川省德陽(yáng)市）海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。利用苦鹵生產(chǎn)“國(guó)防元素”金屬鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是。(2)“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)生產(chǎn)過程中，將“苦鹵”中的MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，再將Mg(OH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCl2，其目的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．富集MgCl2 B．提純MgCl2 C．沒有任何價(jià)值【答案】(1)過濾(2)(3)AB【詳解】（1）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶性固體，要將其從溶液中分離出來(lái)，采用的操作是過濾。（2）“溶解池”中，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為。（3）苦鹵中除了含有MgCl2外，還含有其他物質(zhì)。將MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可與苦鹵中的其他雜質(zhì)分離，然后再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，這樣可以除去雜質(zhì)，達(dá)到富集和提純MgCl2的目的，不是沒有價(jià)值，所以選AB。11．（2025·四川省廣安市）2025年，中國(guó)經(jīng)濟(jì)新動(dòng)能澎湃發(fā)展，我國(guó)制造業(yè)向著高質(zhì)量發(fā)展的航道穩(wěn)健前行。制造業(yè)中的芯片用到的高純度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它雜質(zhì))為原料制得，制備過程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應(yīng)；②；③其它雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)。回答下列問題：(1)Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為。(2)在實(shí)驗(yàn)室中“操作1”的名稱為。(3)“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)寫出焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO的化學(xué)方程式。(5)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)+3(2)過濾(3)復(fù)分解(4)(5)HCl、H2【詳解】（1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。在Al2O3中，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，設(shè)鋁元素化合價(jià)為x，則，解得x=+3。（2）“操作1”是將不溶性固體（濾渣）和液體（濾液）分離的操作，在實(shí)驗(yàn)室中，這種操作名稱為過濾。（3）“酸浸”步驟中，Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為；Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。（4）焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)已知信息，流程中發(fā)生反應(yīng)，需要消耗HCl，同時(shí)生成H2，而流程最后一步還原SiHCl3需要使用H2，同時(shí)生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利用。12．（2025·四川省瀘州市）碘單質(zhì)微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。的一種制備方法如下圖所示?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為。(2)“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是，若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是（填符號(hào)）。(3)“置換2”所剩“溶液2”中，含有的陰離了主要是【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)過濾（合理即可）(3)、【詳解】（1）“沉碘富集”反應(yīng)為硝酸銀和KI反應(yīng)生成AgI和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)生成了銀，則該反應(yīng)為鐵與AgI反應(yīng)生成FeI2和Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過濾，過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是：H2SO4；（3）“置換2”中得到I2，則發(fā)生反應(yīng)為氯氣和FeI2反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是：Cl-、。13．（2025·四川省遂寧市）氧化鐵紅（Fe2O3）是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氨水、空氣等物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：已知：“合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈堿性。(1)FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“操作a”的名稱是。(3)“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。(4)若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，則濾渣中一定有的固體是?！敬鸢浮?1)+2(2)過濾(3)合成時(shí)生成的硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)(4)銅、鐵【詳解】（1）FeSO4中氧元素顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則有，故x=+2；（2）操作a能將固體FeOOH與溶液進(jìn)行分離，該操作為過濾；（3）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)除生成FeOOH外還有H2SO4生成，因此不斷加入的氨水能被反應(yīng)生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；（4）金屬活動(dòng)性，所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，說明硫酸亞完全反應(yīng)，故濾渣中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過量，還有鋅。14．（2025·云南省）現(xiàn)代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學(xué)方法制備)。例如可用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質(zhì)不參與反應(yīng))制得，其工藝流程如圖所示。(1)“酸浸”過程中，可加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有(任填一種)。(2)“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的目的是。(3)Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學(xué)方程式為。(4)流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是?！敬鸢浮?1)攪拌，加快溶解速率(2)確保把鐵完全溶解(3)(4)將未反應(yīng)對(duì)固體雜質(zhì)除去，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)(合理即可)【詳解】（1）攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率；（2）為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入過量稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應(yīng)，同時(shí)防止生成的亞鐵離子被氧化；（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，F(xiàn)e(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，所以生成的兩種氧化物為Fe2O3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“過濾1”不能省略的原因是：如果省略“過濾1”，過量的鐵會(huì)在后續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)與生成的氫氧化鐵沉淀混合在一起，無(wú)法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產(chǎn)物Fe2O3的純度。15．（2025·山東省威海市）鈣片中的化學(xué)Ⅰ、科學(xué)食用鈣片某品牌鈣片標(biāo)簽上部分內(nèi)容如圖所示（除碳酸鈣外，其他成分不含鈣）。藥品：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸【主要原料】碳酸鈣

維生素D【功效及成分】補(bǔ)鈣

每片碳酸鈣的含量為80%【規(guī)格】1.25g/片【服用方法】每日2次，每次1片(1)若按標(biāo)簽服用，每日可為人體補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為g。(2)碳酸鈣與胃酸反應(yīng)后才能被人體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)咀嚼服用可增大鈣片與胃酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（儀器自選）。藥品：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈣片與稀鹽酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。Ⅱ、動(dòng)手制作“鈣片”雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，是一種天然的鈣源。小林用圖所示裝置和未知濃度的稀鹽酸測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，通過測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǔ爻合?，的密度約為1.96g/L）。(4)為確保實(shí)驗(yàn)成功，該裝置氣密性必須良好，檢查方法是。(5)小林按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其他儀器自選），請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。連接儀器并檢查裝置氣密性；；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。(6)確定雞蛋殼中碳酸鈣含量后，小林用如圖所示流程制備碳酸鈣粉末，并將其與淀粉漿按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了簡(jiǎn)易“鈣片”（假設(shè)雞蛋殼中其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。溶液X中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；廢液Y中溶質(zhì)的成分可能是（有幾種情況寫幾種）。【答案】(1)0.8(2)(3)室溫下，取2片鈣片，將其中一片研碎，分別加入2支試管中，再分別加入等體積5%（或10%）的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象研碎的鈣片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快