內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．A、B、C、D均為氣體B．若A、

B是氣體，則C、

D是液體或固體C．溫度越高，K越大D．在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大2、已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.53、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有()取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)縮聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外4、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺菌B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能發(fā)生C．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑D．用惰性電極電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂5、根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半徑：S＞Na＞OC．金屬性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO46、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤7、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：108、常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近bC．b點(diǎn)時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等9、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)10、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇11、下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-12、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]13、北京奧運(yùn)會火炬使用的燃料是一種有機(jī)物，其分子式為，它屬于A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴14、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．生石灰和水B．碳酸鈣高溫分解C．灼熱的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl15、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧16、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（）A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O17、下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是A．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯 B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分離乙醇和水18、關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L19、恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g），達(dá)到平衡如圖。下列說法一定正確的是A．又加入1molX，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變B．又加入1molX、1molY，達(dá)到新平衡，X的轉(zhuǎn)化率減小C．△H不變，是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志D．某時刻，X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率20、室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②>①>③21、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O22、室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是A．X代表NaOH,Y代表NH4ClB．pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)C．兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14D．若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）實(shí)驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。讀取N的體積時，應(yīng)注意：①__________；②____________。實(shí)驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量26、（10分）⑴要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實(shí)驗方法是用_______________。27、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導(dǎo)管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準(zhǔn)管28、（14分）將6.2g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62;寫出其分子式_____________________；若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計算并推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.29、（10分）某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時亦能被NaClO3氧化。該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL。Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達(dá)終點(diǎn)。Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL。①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、D4、C5、A6、C7、