2026屆河南南陽華龍區(qū)高級中學化學高二第一學期期末預測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.22、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是（）A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖3、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。在500℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%4、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大5、如圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數等于其主族序數。下列說法不正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單離子半徑大?。篧＞X＞YB．晶體Z是一種重要的半導體材料，可用于制造集成電路C．已知非金屬性X＞W，則兩者最高價氧化物的水化物的pH：W＞XD．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價氧化物對應水化物的濃溶液，靠近時產生大量白煙6、25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是()A．弱堿B．一元強堿C．多元強堿D．任何強堿7、下述實驗方案能達到實驗目的的是編號ABCD實驗方案目的驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應驗證淀粉水解產物具有還原性驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生乙烯驗證碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D8、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關,下列關于能源開發(fā)和利用的說法中,你認為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能地熱能、潮汐能C．能源都是通過化學反應獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能9、化學與人類生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法中正確的是A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬化學變化D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌10、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）11、一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ12、下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝-a

kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝-b

kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+c

kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+d

kJ·mol-113、硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2可通過反應NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列說法正確的是A．NO2是還原劑B．NO發(fā)生還原反應C．化合價變化的元素只有ND．C元素化合價升高14、常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數比A分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25％。則A和B的分子式分別為（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H615、將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-) D．c(H+)/c(HF)16、對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．斷鍵過程中釋放能量D．斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為_________________。18、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。19、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數穩(wěn)定后，____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。回答下列問題：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。21、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、D5、C6、A7、C8、C9、A10、D11、A12、C13、C14、A15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH104碳碳雙鍵加聚反應+2NaOH+2NaBr+2H2O418、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱醛基、羥基