2026屆吉林省遼源市田家炳高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時(shí)不需要對(duì)試紙預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體B．用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在C．收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿D．用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH2、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：3、用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液4、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl5、已知某元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個(gè)電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體6、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－8、標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是()A．0℃、101kPa B．20℃ C．20℃、101kPa D．101kPa9、下列敘述錯(cuò)誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個(gè)氯離子B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同11、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．兩步都能實(shí)現(xiàn) B．第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)C．第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn) D．兩步都不能實(shí)現(xiàn)12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤13、同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量之比為1:2B．物質(zhì)的量之比1:2C．密度之比為1:2D．氧原子數(shù)比1:114、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D15、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1316、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）317、有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲18、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物19、室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋20、下列離子可大量共存且溶液無色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-21、下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水22、下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。24、（12分）A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。25、（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）26、（10分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。27、（12分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

________，B

____________。（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。29、（10分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；B.用KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣的存在時(shí)需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不到；C.收集氨氣時(shí)，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿，需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則檢驗(yàn)不了；D.用pH試紙檢測(cè)稀鹽酸溶液的pH，不能預(yù)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則所測(cè)pH可能不準(zhǔn)確，因?yàn)闈?rùn)濕后相當(dāng)于把待測(cè)液加水稀釋了。本題選D。2、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實(shí)；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學(xué)式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等?！驹斀狻緼．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。3、A【解析】

A.電解稀NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時(shí)，陽極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。4、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價(jià)態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。5、A【解析】

根據(jù)元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答?！驹斀狻吭撛赜袃蓚€(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。6、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。8、A【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件，該條件為0℃、101kPa，故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項(xiàng)B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項(xiàng)C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復(fù)合材料，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、D【解析】

A、沒有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。故選：D。11、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí)，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。答案選A。12、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯(cuò)誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯(cuò)誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯(cuò)誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。13、B【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的O2和SO2氣體，其物質(zhì)的量相等。【詳解】A．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為32:64=1:2，A敘述正確；B．分析可知，O2和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比1:1，B敘述錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=1:2，C敘述正確；D．分析可知，物質(zhì)的量之比1:1，氧原子數(shù)比(1×2):(1×2)=1:1，D敘述正確；綜上所述，答案為B。14、C【解析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時(shí)會(huì)溶解，不能起到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機(jī)層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機(jī)層和水層，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。15、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。16、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。17、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時(shí)都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每檢驗(yàn)一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因?yàn)辂}酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。19、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。21、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、C【解析】

A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于廣場(chǎng)照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【點(diǎn)睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是常考的內(nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。25、Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]洗滌冷卻至室溫）0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）【解析】（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。26、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成【解析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。27、血紅色不變（淺綠色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3丁達(dá)爾【解析】

①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；

②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子；

③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻浚?）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色；（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。28、CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO4：1：1901：2：