山東省即墨一中2026屆高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的是（）A．氧化廢液中的溴化氫B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4和液溴D．長期貯存液溴2、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A．該反應的類型為加成反應B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D．該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率3、下列說法正確的是A．1molN2與4molH2混合充分反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molB．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C．向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA5、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點X<W D．Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同7、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A．若有0.5mol氧化劑反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)C．KNO3的氧化性強于N2D．被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:58、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有Fe2O3B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D9、關(guān)于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO10、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol11、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動12、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是()A．用裝置氧化廢液中的溴化氫B．用裝置分離油層和水層C．用裝置分離四氯化碳和液溴D．用儀器密封存放單質(zhì)溴13、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化DCu與濃硫酸反應，將反應混合物冷卻后，再向反應器中加入冷水溶液變藍驗證生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D14、為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高15、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的是（）A．CO與CN－結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非極性共價鍵和配位鍵C．Ni2+的電子排布式為[Ar]3d10D．CN－中C原子的雜化方式是sp216、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+B．1．8g鎂與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C．鈉與水反應生成1.12LH2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應①的反應類型為_______________。(2)反應②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。19、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是___________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)20、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。21、苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設計研究：請回答：（1）下列說法正確的是_____________。A．反應①②④都是取代反應B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D中含有兩種官能團D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2）反應④D→E的化學方程式是___________________________________。（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.氯氣的通入要“長進短出”，故A不能達到實驗目的；B.可用分液的方法分離CCl4層和水層，故B能達到實驗目的；C.CCl4和液溴易揮發(fā)，不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴，故C不能達到實驗目的；D.液溴易腐蝕橡膠，故D不能達到實驗目的。故選B。2、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，是酯化反應，也是取代反應，A錯誤；B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯誤；C.因為硫酸也能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應完全，C錯誤；D.該反應為可逆反應，加大乙醇的量平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。3、D【詳解】A.因為N2與H2的反應為可逆反應，所以1molN2與4molH2混合充分反應，實際參加反應的N2物質(zhì)的量小于1mol，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6mol，A錯誤；B.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，因為ΔS<0，所以該反應的ΔH<0，B錯誤；C.向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)減小，c(H+)增大，增大，C錯誤；D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，因為濃硫酸溶解放熱，放出的熱量為溶解熱與中和熱之和，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確。故選D。4、D【解析】A．過氧化鈉的陰離子是O22-，78g過氧化鈉是1mol，其晶體中含NA個陰離子，A錯誤；B．常溫常壓下22.4L氦氣不是1mol，B錯誤；C．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定一定是4NA，例如氧氣和鈉反應生成過氧化鈉，C錯誤；D．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子的物質(zhì)的量是，其中氧原子數(shù)為NA，D正確。答案選D。5、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。故選D。6、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點W<X，故C錯誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點升高；原子晶體中含有共價鍵。7、D【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到1價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，氮化鈉中氮元素化合價升高到1價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為11mol，若有1.5molKNO3反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應方程式可知每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．7mol，則生成生成N21.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15，故D錯誤。8、C【詳解】A．鋁熱劑中可能含四氧化三鐵，溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，故A錯誤；B．玻璃棒中含鈉元素，選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，故B錯誤；C．Na2SiO3不燃燒，不支持燃燒，則小木條不燃燒，故C正確；D．海帶中碘以離子存在，應氧化后加淀粉檢驗，故D錯誤；故選：C。9、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。10、B【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學方程式計算；C.酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項是正確的；C.反應中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯誤。所以B選項是正確的。11、B【分析】實驗①為對照組，控制反應溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.實驗②與①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤；C.實驗④與①對比，只改變的反應物SCN-的濃度，故C說法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確；答案選B?！军c睛】本題通過實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。12、B【分析】A.集氣瓶中導管應遵循“長進短出”原則；B.互不相溶的液體采用分液方法分離；C.互溶的液體應該采用蒸餾方法分離提純，且溫度計測量餾分溫度；D.溴能氧化橡膠?！驹斀狻緼.集氣瓶中導管應長進短出，否則會將液體排除，不能達到實驗目的，A錯誤；B.CCl4和水是互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，可用分液漏斗進行分離，B正確；C.溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，測量的是蒸氣的溫度，C錯誤；D.液溴具有強的腐蝕性，會腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞且需要水封，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及洗氣、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性分離提純物質(zhì)。13、B【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯誤；B.溴和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯誤；D.銅和濃硫酸反應后可能剩余濃硫酸，稀釋時應采用酸入水的原則，D錯誤；故選B。14、A【解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥95mL，A錯誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進而求出鎂的質(zhì)量分數(shù)，C正確；D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。15、A【詳解】A.CO與CN－為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)含有一條碳氧三鍵，則σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2，符合題意，A正確；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H極性共價鍵和Ni-N間形成的配位鍵，與題意不符，B錯誤；C.Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8，與題意不符，C錯誤；D.CN－為直線型，則C原子的雜化方式是sp，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。16、D【詳解】A.1Llmol·L－1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計算含有Fe3+的個數(shù)，故錯誤；B.1．8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故錯誤；C.鈉與水反應生成1.12LH2，但沒有說明是否在標況下，所以不能進行計算，故錯誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍---標況下氣體。不在標況下的氣體的體積不能計算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計算其物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產(chǎn)生，發(fā)生水解反應產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以反應①的反應類型為取代反應；(2)反應②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產(chǎn)生，所以反應所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應的試劑是乙醇、濃硫酸，反應條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時反應產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷的知識，掌握有機物結(jié)構(gòu)簡式的通式、各類物質(zhì)反應和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團對物質(zhì)化學性質(zhì)的決定作用。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標準溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)=；故答案為加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，所以計算出的c(待測)偏大，故A錯誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標準)不受影響，計算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標準液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為CD。點睛：分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏??；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色