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熱點專項練8化學反應歷程與能量變化1.合成氨工業(yè)在國民經濟中占有重要地位,對人類生存具有重大意義。合成氨反應的歷程和能量變化如圖所示:已知:①2·NH32NH3(g)ΔH=+100kJ·mol-1,②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH,則反應②的ΔH為()A.+92kJ·mol-1B.-92kJ·mol-1C.+192kJ·mol-1D.+148kJ·mol-12.(2024山東齊魯名校聯(lián)盟聯(lián)考)廣東省科學院測試分析研究所提出Ni(OH)2和MoO3/Ni(OH)2均能催化甲醇氧化(MOR),其反應歷程的片段如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注。下列說法正確的是()A.吸附CH3OH效果:Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2B.MOR的催化效果:Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2C.反應歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D.根據圖像可知,MoO3/Ni(OH)2催化下總反應的焓變更小3.研究表明:MgO基催化劑廣泛應用于CH4的轉化過程,如圖是我國科研工作者研究MgO與CH4作用最終生成Mg與CH3OH的物質相對能量—反應歷程曲線。下列說法不正確的是()A.反應中甲烷被氧化B.中間體OMgCH4比MgOCH4更穩(wěn)定C.該反應的速率控制步驟對應的活化能是29.5kJ·mol-1D.MgOCH4轉化為MgCH3OH的焓變?yōu)?145.1kJ·mol-1

參考答案熱點專項練8化學反應歷程與能量變化1.A解析由題圖可知,氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應為吸熱反應,反應的ΔH=+(500-308-100)kJ·mol-1=+92kJ·mol-1。2.B解析由圖像可知,吸附了CH3OH后,Ni(OH)2曲線的能量更低,更穩(wěn)定,表示吸附CH3OH效果:Ni(OH)2優(yōu)于MoO3/Ni(OH)2,A項錯誤;由圖線可知,反應過程中,Ni(OH)2曲線的活化能比MoO3/Ni(OH)2曲線的活化能高,故催化效果:Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2,B項正確;從反應歷程可知,斷開的是C—H,形成的是C—O和H—O,都是極性鍵,C項錯誤;催化劑不影響焓變,故兩種催化劑下總反應的焓變相等,D項錯誤。3.C解析由圖可知,該過程的總反應為MgO+CH4Mg+CH3OH,反應過程中CH4中C元素的化合價升高,作還原劑,被氧化,故A項正確;能量越低越穩(wěn)定,由圖可知,中間體OMgCH4的能量比MgOCH4更低,則OMgCH4比MgOCH4更穩(wěn)定,故B項正確;該反應的反應速率取決于活化能最大的步驟,由圖可知,該反應中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟,該步驟的活化能為299.8kJ·mol-1,故C項錯誤;由圖可知,MgOCH4轉化為MgCH

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