2026屆上海市金陵中學(xué)高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（）A．I－ B．HCO3— C．Cl－ D．NO3—2、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同D．通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O23、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子數(shù)目B．碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號(hào)C．某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D．原子間共用電子對(duì)的數(shù)目4、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO45、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA7、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-9、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D．常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放10、用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹥x器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸A．A B．B C．C D．D11、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液12、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-14、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）17、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小18、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸19、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化D．圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化20、下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過(guò)程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵21、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Cl－>Br－B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HClD．③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)22、某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。26、（10分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶27、（12分）在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）按要求填寫(xiě)表中空格：儀器編號(hào)

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。28、（14分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是_______（元素符號(hào)）（3）1molB2A4分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型只有一種，則雜化類(lèi)型為_(kāi)______。（4）C的簡(jiǎn)單氫化物在D的簡(jiǎn)單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。29、（10分）[2012·南通二調(diào)]堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。2、D【分析】從實(shí)驗(yàn)流程圖可以看出，①中發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中發(fā)生反應(yīng)為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中發(fā)生反應(yīng)為H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中發(fā)生反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中發(fā)生反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑【詳解】A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體為O2，能使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C.②中KMnO4的作用為強(qiáng)氧化劑，⑤與MnO2的作用為催化劑，C正確；D.通過(guò)③不能比較酸性：H2O2＜HCl，D不正確。故選D。3、B【詳解】有機(jī)物命名中，“甲、乙、丙…”表示主鏈的碳原子數(shù)目；“1、2、3…”表示取代基在主鏈上的位次；“一、二、三…”某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目。B符合題意。答案選B。4、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；【詳解】A．NaHCO3即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；B．NH4Cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；C．KNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中與和Al反應(yīng)不能產(chǎn)生，故C不選；D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D5、A【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。6、B【詳解】A．足量的Cu與一定濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)會(huì)停止，則50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中含有Na+和，則0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有離子總數(shù)為0.03NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯(cuò)誤。8、C【詳解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中離子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。9、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔄正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時(shí)熔化的鋁不滴落，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)有兩種：+2價(jià)和+3價(jià)，其中+2價(jià)一個(gè)+3價(jià)兩個(gè)，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。正確答案選A。10、D【解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。11、C【詳解】A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過(guò)分液可除去乙酸，故D正確，故選C。12、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。13、B【詳解】A．無(wú)色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強(qiáng)氧化性，I-有較強(qiáng)還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，而不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！驹斀狻緼、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。15、A【詳解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正確；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。16、B【詳解】A.Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯(cuò)誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯(cuò)誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會(huì)生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。17、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。18、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。20、D【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以?xún)烧呋瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同，A錯(cuò)誤；B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬?gòu)?qiáng)于P元素，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；答案選D。21、D【詳解】A．反應(yīng)①生成棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說(shuō)明還原性Br-

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Cl-，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類(lèi)型，所以不能比較Br2、SO2

的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)，說(shuō)明揮發(fā)性H2SO4

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HCl，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D；22、D【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是MnO2，A錯(cuò)誤；B.“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯(cuò)誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料時(shí)，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵絲，C錯(cuò)誤；D.由于二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸根，根據(jù)S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。二、非選擇題(共84分)23、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負(fù)極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo)、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo).、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。24、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。25、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來(lái)回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+，H+和Fe反應(yīng)放出氫氣，和NaHCO3溶液反應(yīng)得到二氧化碳，故答案為：AD；(4)選擇方案時(shí)要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡(jiǎn)單，是否節(jié)約了原料，方案A的生成物會(huì)污染環(huán)境，并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部轉(zhuǎn)化成硝酸銅，故答案為：B；A中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少。26、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。27、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要因氣體經(jīng)過(guò)D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，