天一大聯(lián)盟2026屆高三化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現紅色消失，主要原因為二氧化硫有（）A．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性2、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化3、化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用B．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率4、化學與社會密切相關。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關系的是(

)選項敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D5、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應式為－e－===C．KOH溶液的質量分數：c%>b%>a%D．標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)6、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數值會增大的是A．陽離子數目B．HCO3－的水解平衡常數C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)7、根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（）化學式電離常數的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過量：D．向溶液通少量：8、X、Y、Z、W

為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁9、M、N、X、Y均為常見的物質，它們之間有如下轉化關系（反應條件和其他產物已略去），則下列判斷錯誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe10、為探究新制氯水的性質，某學生做了如圖實驗。實驗裝置試劑a現象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實驗②發(fā)生的反應為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實驗③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實驗④體現氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+11、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強12、下列中的詩句內容基本不涉及化學變化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”13、對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式或化學方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO214、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl16、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能(M、N均為石墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是（）A．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B．負極的電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2時，通過質子交換膜的質子數為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結構簡式為____。(3)B→C的反應類型為____。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。19、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。20、Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。21、（一）常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________

(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數,則導致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數、滴定結束俯視讀數,則導致實驗結果偏大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。2、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。3、B【解析】A．塑料中含有塑化劑，塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長期使用塑料奶瓶不利于健康，故A錯誤；B．硅燃燒生成放出熱量多，且生成物是二氧化硅固體易控制，故B正確；C．高鐵酸鉀具有強氧化性，所以能殺菌消毒，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達到凈水目的，故C錯誤；D．催化劑能改變反應速率，但不影響平衡移動，所以不能提高轉化率，故D錯誤；故答案為B。4、C【詳解】A.N2的化學性質穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無關，不符合題意，A錯誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質，起到凈水作用，與其氧化性無關，不符合題意，B錯誤；C.MgO和Al2O3的熔點高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯誤；答案為C?！军c睛】FeCl3在水中水解產生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質。5、D【分析】分析裝置的特點，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。【詳解】A．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標準狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時，轉移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選：D。6、A【解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動，②正向移動。A.根據上述分析，平衡②正向移動，陽離子數目增多，故A正確；B.HCO3－的水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故B錯誤；C.根據上述分析，平衡①逆向移動，②正向移動，溶液的pH減小，故C錯誤；D.根據上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯誤；故選A。7、C【詳解】依據電離常數分析可知，酸性：，再根據較強酸制較弱酸的原理分析反應能否進行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成和反應生成和，反應的離子方程式應為，A錯誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應生成和不能和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中通入過量反應生成和，反應的化學方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應，因酸性：，故反應生成和，反應的化學方程式為，D錯誤；故答案為：C。8、C【解析】根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。9、B【分析】依據轉化關系的特征是M和X能反應兩部連續(xù)反應說明變化過程中存在變價元素的物質，結合選項中的物質進行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應，故B錯誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故D正確。答案選B。10、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；D．新制氯水的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；答案選B。11、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。12、B【解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學反應，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉變成游離態(tài)，涉及化學變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學反應，故說法正確?？键c：考查化學反應、物理變化等知識。13、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會與OH-反應，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。14、B【分析】原電池負極金屬相對較活潑，按照構成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性順序由強到弱的順序?！驹斀狻績山饘倨⑾2SO4為電解質溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產生氣泡。因此，四種金屬活動性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。15、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質量都大于100，最后要達到平均相對分子質量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。16、D【詳解】A．該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學能轉化為電能，A正確；B．負極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應，產生N2、CO2，電極反應式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正確；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質，則碳生成CO2，氮元素轉化為N2，所以電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正確；D．狀況不知，無法由氣體的體積求物質的量，所以無法求通過質子交換膜的質子數，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羧基取代反應【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應為，根據B生成C的反應條件可知該過程為酯化反應，根據C中酯基的位置可知B為；A與X反應生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結合B的結構簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據分析可知X的結構簡式為；(3)B生成C為酯化反應，也屬于取代反應；(4)F的同分異構體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結構，則Q為或，P為或，F的同分異構體為、、、；(5)對比和的結構簡式，需要將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO、—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據已知①，A為，根據流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F發(fā)生消去反應生成G（）。根據J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為。【詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。答案為：趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應的化學方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學計量數)則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：120、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應的進行。(3)①使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應,但SO3可以和BaCl2反應產生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。21、強<M++H2O