2026屆北京市156中學高三化學第一學期期中調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現在的污水治理越來越引起人們重視?？赏ㄟ^膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．當外電路中有0.2mole﹣轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NAB．A極的電極反應式為C．電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應2、某反應的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A．正反應活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 D．反應物的總能量比生成物的總能量高3、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封4、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項

實驗方案

實驗目的或結論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀

說明Y中不含醛基

C

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉化為標準狀況下）

測定鋁箔中氧化鋁的含量

D

比較不同反應的反應熱數據大小

從而判斷反應速率的大小

A．A B．B C．C D．D5、下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標準狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②6、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8、下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A．A B．B C．C D．D9、將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO210、“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達爾現象 C．一定能導電 D．一定為懸濁液或乳濁液11、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A．該反應的類型為加成反應B．乙酸乙酯的同分異構體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D．該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率12、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽離子個數比均為 B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應 D．放出的都是可燃性氣體13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入鋁粉有氫氣產生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-14、在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：715、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A．正極反應式為B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g16、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸17、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華18、室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是實驗內容實驗目的A向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D19、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒20、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NAB．3.6g重水中含有的中子數為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA21、某研究小組經資料檢索后發(fā)現，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應方程式為：下列有關敘述錯誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產物之一是乙酰水楊酸鈉22、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應：。（1）生成A的反應類型是________，D的名稱是________，F中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結構簡式是________；“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。25、（12分）某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質？①猜想假設：假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；假設三：_______________________________________（請補充完成假設三）。②實驗探究：（將實驗現象填寫入表中空格）實驗操作實驗現象實驗結論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設二或假設三成立③若出現b中現象時因無法確定是假設二或是假設三成立，所以應進行進一步的數據處理：甲同學稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設三成立；④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論。26、（10分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________27、（12分）氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問題：（1）“操作①”調節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產品，據此回答下列問題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為________、過濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：平行實驗次數1230.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為___________。28、（14分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是______，理由是________________________________________________________________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質，轉移1mol電子，則反應的化學方程式為______________________________。(4)某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質甲是________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，則不用填寫)。29、（10分）下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，故A正確；B．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B錯誤；C．電流從正極A沿導線流向負極B，故C錯誤；D．B為原電池負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A?！究键c定位】涉及電解池的工作原理以及應用的考查【名師點晴】注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，電流從正極經導線流向負極，據此分析。2、C【詳解】A．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能，故正反應活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應的活化能，無法確定逆反應的活化能，B錯誤；C．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。3、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。4、C【解析】試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，要求反應的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應中NaOH不過量，因此不能產生磚紅色沉淀，故錯誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據氫氣的體積求出鋁單質的質量，總質量減去鋁單質的質量即為氧化鋁的質量，故正確；D、反應熱的多少跟反應速率快慢無關，故錯誤。考點：考查實驗方案設計的評價等知識。5、B【詳解】①每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol；②標準狀況下22.4LNe含有原子的物質的量為=1mol；③4℃下9mL水的質量為9g，物質的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質的量為1.5mol；④含有1.806×1023個氧原子的SO3的物質的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質的量為0.4mol；原子的物質的量越大含有的原子數越多，則上述物質中含原子數目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。6、D【詳解】A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO2的轉化率：c>b>a，D正確；答案選D。7、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。8、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據顏色判斷平衡移動的方向，故A正確；實驗改變了溫度、催化劑兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故B錯誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能根據圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故D錯誤。點睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。9、A【分析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼．HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B．氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C．氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D．二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。10、B【分析】“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質。【詳解】A．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達爾現象，故B正確；C．由于分散質微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。11、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，是酯化反應，也是取代反應，A錯誤；B.乙酸乙酯的同分異構體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構體大于三種，B錯誤；C.因為硫酸也能和碳酸氫鈉反應產生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應完全，C錯誤；D.該反應為可逆反應，加大乙醇的量平衡正向移動，提高乙酸的轉化率，D正確；故答案為D。12、B【詳解】A．過氧化鈉中陰陽離子個數比為1∶2，碳化鈣中陰陽離子個數比為1∶1，故A錯誤；B．非金屬元素之間易形成共價鍵，其中過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過氧根離子(O22-)構成的。13、C【詳解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中離子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入鋁粉有氫氣產生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。14、D【詳解】由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。15、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答。【詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤。因此，本題選A?！军c睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。16、D【詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO4?10H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。17、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤?？键c：本題考查化學鍵。18、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B.根據沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強，對應的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。19、C【解析】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。20、D【解析】A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，二者恰好能夠反應生成1molSO3，但該反應屬于可逆反應，不能完全轉化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應后的氣體分子數與反應的程度有關，無法確定，故A錯誤；B．3.6g重水的物質的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數為1.8NA，故B錯誤；C．6.4g銅的物質的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質完全反應生成硫化亞銅，轉移0.1mol電子，轉移電子數目為0.1NA，故C錯誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質醋酸的物質的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質分子數小于NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，需要弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。本題的易錯點為A，注意三氧化硫在標準狀況下不是氣體。21、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結構，即含有酯基，故A正確；B.根據乙酰水楊酸的結構簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時兩個酯基均會水解，其中一個酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會生成乙酰水楊酸鈉，故D錯誤；故答案為D。22、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據溶液呈現電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據溶液呈現電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。【點睛】根據分析，學生認為Na＋可能存在，也可能不存在，學生忽略溶液呈現電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進出性原則。二、非選擇題(共84分)23、消去反應對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為、G為；根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發(fā)生硝化反應生成的F()，F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應生成B，故B的結構簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結構；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結構；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數為0，W是H元素；X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Y是N元素。據此解答。【詳解】根據以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現象部分紅色物質溶解，溶液呈藍色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應，而氧化亞銅可與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水；因此，當無現象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應生成銅，使溶液中出現紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現象；部分紅色物質溶解，溶液呈藍色；③.要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設Wg紅色固體全部是Cu2O，反應后生成銅的質量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

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m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。26、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！军c睛】氯氣和堿反應時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應生成次氯酸鹽和氯化物，根據氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。27、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質Fe）與氯氣反應生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經過系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuCl2?2H2O，再經過過濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據此分析?！驹斀狻?1)用于調節(jié)pH以除去溶液1雜質可加試劑具有與酸反應，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，故答案為：AD；(2)①根據信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應生成CuCl白色沉淀和，其反應的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止Cu