2026屆山東省青島第二中學(xué)化學(xué)高二上期末綜合測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。2、下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度3、驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（）A．只須驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只須測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量4、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（）A．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)5、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度6、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解D．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）7、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫8、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液顯堿性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯氣通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+9、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A．葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝D．每克葡萄糖被氧化釋放的能量比同質(zhì)量油脂被氧化時(shí)放出的能量多10、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pHB．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D．用帶有玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存Na2CO3溶液11、下列過(guò)程需要吸收熱量的是A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合B．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．形成氨氣中的N-H鍵12、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L13、將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)/mol﹣1?L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.82T2K2420.4yA．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃時(shí)，若起始量增倍，K1＞K214、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大D．容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)15、下列現(xiàn)象或變化與原電池?zé)o關(guān)的是A．銀質(zhì)物品久置表面變暗B．生鐵比純鐵容易生銹C．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快16、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)、2個(gè)和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有不考慮立體異構(gòu)A．9種B．6種C．5種D．4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下列問(wèn)題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_________________已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。18、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：D中的官能團(tuán)名稱是________________。E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。檢驗(yàn)C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機(jī)溶劑中。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。試回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應(yīng)，其作用可能為_(kāi)___________。經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號(hào))。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(注：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122)。20、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、D4、C5、C6、C7、A8、B9、C10、B11、C12、C13、C14、D15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支潔凈的試管中取稀AgNO3溶液少許，邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止1318、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子19、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低