2026屆廣西柳州市鐵一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是A． B． C． D．CH2=CHCl2、元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂3、某精細(xì)化工廠，將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因?yàn)槔w維素A．是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動(dòng)物吸收D．不能被人體吸收，但可促進(jìn)消化4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA5、可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大7、電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f8、能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應(yīng)B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳9、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH310、如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（）選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨正極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC石墨銀正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2A．A B．B C．C D．D11、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H412、下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖1圖1圖1A．用圖1裝置在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱C．圖3可用于分餾石油并收集60~

150°C餾分D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸13、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa14、某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）15、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說(shuō)法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%16、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍(lán)色下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小17、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH18、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥19、下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能20、下列說(shuō)法正確的是A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同21、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極22、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個(gè)、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫(huà)出一個(gè)符合上述要求的原電池的裝置圖(標(biāo)出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動(dòng)方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開(kāi)關(guān)K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見(jiàn)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R為_(kāi)_______(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為_(kāi)_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。Ⅲ．若一開(kāi)始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計(jì)的原電池，連接起來(lái)工作一段時(shí)間后，測(cè)得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則你設(shè)計(jì)的原電池Ⅰ的負(fù)極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。28、（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀釋B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量冰醋酸氣體D．通入少量HCl（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲______________（填序號(hào)）②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_(kāi)____________mol/L29、（10分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化方式為_(kāi)______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_(kāi)____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，A不選；B.甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B選；C.苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，C不選；D.CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一個(gè)Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，D選；答案選B。2、B【詳解】A．氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＜NH3，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，因?yàn)槁然X為分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】人體中沒(méi)有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng),促進(jìn)消化,有通便功能。4、D【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來(lái)分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來(lái)分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯(cuò)誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯(cuò)誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。5、A【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僦袉挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。6、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；答案選C。7、B【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子大多按能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，不同能層不同能級(jí)的能量順序?yàn)閚s＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np；答案選B。8、C【解析】說(shuō)明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對(duì)應(yīng)的鹽類水解考慮。【詳解】A.醋酸能和NaOH反應(yīng)說(shuō)明醋酸具有酸性,不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說(shuō)明醋酸屬于酸,不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說(shuō)明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應(yīng),說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸,但不能說(shuō)明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)：C。9、B【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。10、C【詳解】該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，說(shuō)明b電極是陰極、a電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽(yáng)極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負(fù)極，A．x是正極，Zn是陽(yáng)極、石墨是陰極，陽(yáng)極上鋅放電生成鋅離子、陰極上銅離子放電生成Cu，所以不符合條件；B．x是正極、y是負(fù)極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒(méi)有固體生成，不符合條件；C．x是正極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上銀離子得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，質(zhì)量增加，與題意相符；D．x是正極，與題干不相符；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，說(shuō)明b電極是陰極、a電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽(yáng)極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動(dòng)性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負(fù)極。11、A【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【詳解】A．圖1中，在光照條件下，集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面逐漸上升，集氣瓶?jī)?nèi)壁上有油珠附著，從而表明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A符合題意；B．圖2中，由于醋酸揮發(fā)出的醋酸蒸氣混在二氧化碳?xì)怏w中，不能確定苯酚是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，所以不能判斷碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，B不合題意；C．圖3中，溫度計(jì)水銀球插入液面下，測(cè)定的是溶液的溫度而不是蒸氣的溫度，所以不能收集60~150°C餾分，C不合題意；D．圖4中，吸收HCl氣體時(shí)，HCl與水直接接觸，會(huì)產(chǎn)生倒吸，D不合題意；故選A。13、A【詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)；從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。14、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；B、沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；C、不知道溫度，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；D、溶液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．【詳解】A、根據(jù)圖象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；B、由于不知道溫度，無(wú)法判斷a點(diǎn)pH=7時(shí)溶液的酸堿性，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法判斷pH=7時(shí)溶液的酸堿性，則無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質(zhì)子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無(wú)法判斷pH=7時(shí)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．15、B【解析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C－C鍵，選項(xiàng)A正確；B、CH4選擇性活化変為①過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，選項(xiàng)B正確；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變△H不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。16、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大。【詳解】A項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項(xiàng)、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，D選項(xiàng)也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解。17、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以濃度相同時(shí)ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯(cuò)；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯(cuò)；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對(duì)；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時(shí)HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯(cuò)。選C?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。18、C【詳解】A.棉花主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木材主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.豆油屬于油脂，不屬于糖類，符合題意，C項(xiàng)選；D.小麥主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選C。19、D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量是可以相互轉(zhuǎn)化的，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等，故A項(xiàng)正確；B.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B項(xiàng)正確；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定伴隨能量變化。化學(xué)鍵的斷裂和形成，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D20、C【解析】A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣是吸熱反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。【詳解】A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故A錯(cuò)誤；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【詳解】A．原電池中還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，因此銅為正極，故A項(xiàng)正確；B．精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電鍍銅時(shí)用鍍層金屬作為陽(yáng)極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅作陽(yáng)極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)法生成O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。22、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒(méi)有保持不變，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時(shí)的平衡常數(shù)與12min時(shí)平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負(fù)溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負(fù)H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，從價(jià)態(tài)變化切入，Cu由0價(jià)升高為+2價(jià)，則Cu作負(fù)極材料，F(xiàn)e3+由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時(shí)還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動(dòng)性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時(shí)，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽(yáng)極。由C、D極氣體的體積計(jì)算消耗Cu電極的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式?！驹斀狻竣瘢?1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個(gè)電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個(gè)電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負(fù)極。答案為：負(fù)；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負(fù)電荷，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負(fù)極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負(fù)；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C電極生成H2224mL(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關(guān)系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64。【點(diǎn)睛】因?yàn)榫€路中會(huì)出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實(shí)際供應(yīng)的電量應(yīng)比理論計(jì)算多，所耗負(fù)極金屬的質(zhì)量也應(yīng)比理論計(jì)算多。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度。【詳解】(1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤(pán)天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開(kāi)始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。28、AD14HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有較多HA分子剩余，可繼續(xù)電離H＋,使溶液的pH=59.9×10－6或者（10－5-10－7）b>a>c>b>a>d>c9×10－10【分析】（1）要使溶液中值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)；（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應(yīng)存在n（H+）=n（OH-）；②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析；（3）酸越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越小；（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計(jì)算；100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10計(jì)算?！驹斀狻浚?）A．加水稀釋，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中值增大，選項(xiàng)A正確；B．加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則溶液中值減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤