2026屆河南省化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)2、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④3、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸4、在25℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小C．25oC時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時(shí)的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大5、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H26、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)7、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法中正確的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ熱量D．含氧原子共12mol8、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤9、下列化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210、下列熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol11、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體12、苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說法正確的是A．無色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的包裝箱應(yīng)貼如圖所示圖標(biāo)13、下列推論正確的A．的沸點(diǎn)高于，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線型的非極性分子14、下列有機(jī)物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯15、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價(jià)化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的16、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。20、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。21、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______________。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動(dòng)B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。2、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。3、D【詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．是2-戊醇；故B錯(cuò)誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。4、D【解析】A項(xiàng)，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，35℃時(shí)，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。5、D【詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．CO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應(yīng)，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應(yīng)時(shí)才能采用排空氣法收集。6、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù),二氧化碳晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！驹斀狻緼.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。7、A【詳解】A.在此可逆反應(yīng)中，由于SO2與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，有多少SO2參加反應(yīng)，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是一個(gè)定值，共2mol，A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)可逆，所以2molSO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.從熱化學(xué)方程式可以看出，只有2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，才放出197kJ熱量，但反應(yīng)可逆，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量一定小于197kJ，C正確；D.按原子守恒原則，反應(yīng)物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能為12mol，D錯(cuò)誤。故選A。8、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。9、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。10、A【解析】試題分析：A項(xiàng)，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，但是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)完全發(fā)生時(shí)放出的熱量大于73kJ，該反應(yīng)中的焓變應(yīng)該小于-73kJ/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中甲烷燃燒產(chǎn)物中的水為液態(tài)的時(shí)候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)還生成了硫酸鋇沉淀，會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式11、D【詳解】A．若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；B．G為反應(yīng)物，升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小，表明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不正確；C．從反應(yīng)的起點(diǎn)看，B為反應(yīng)物，C為生成物，溫度達(dá)T2后繼續(xù)升高溫度，B的百分含量增大，則表明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。12、C【解析】A.苯是無色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯(cuò)誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯(cuò)誤。故選C。13、B【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點(diǎn)低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個(gè)Si原子與鄰近的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與鄰近的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因?yàn)槠渲械奶荚泳鶠閟p3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。14、D【解析】A、烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B、烷烴命名時(shí)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C、炔烴命名時(shí)，應(yīng)從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故碳碳三鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；D、烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。15、C【詳解】A．在宇宙當(dāng)中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個(gè)電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級(jí)躍遷時(shí)所發(fā)射或吸收不同波長(zhǎng)、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識(shí)到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。16、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對(duì)的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子。【詳解】A．對(duì)鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對(duì)的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對(duì)于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?9、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸。【詳解】⑴由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。20、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對(duì)照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②