2026屆江西省浮梁一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種2、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）3、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關(guān)于該溶液說法正確的是A．若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液4、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋5、下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多6、下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑7、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL8、下列說法正確的是（）A．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產(chǎn)生C．干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色D．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w9、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A．X＝Y(jié)＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y(jié)<Z11、Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B．通干燥空氣的目的是作氧化劑C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸12、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能13、有關(guān)水的表述正確的是A．電子式為 B．是直線型分子C．是非電解質(zhì) D．可以作氧化劑14、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間15、向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)C．F－使I－的還原性減弱D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋16、已知7834Se與O同主族，下列有關(guān)7834Se的說法不正確的是A．非金屬性強(qiáng)于SB．位于第四周期第ⅥA族C．中子數(shù)是44D．最高化合價(jià)為+617、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA19、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A．10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小20、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測(cè)到陽極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽離子向陰極移動(dòng)B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=O2↑+4H+C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu21、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．84消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)殺菌消毒效果22、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。24、（12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）25、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號(hào)），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。26、（10分）I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測(cè)定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.28、（14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN﹣H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．29、（10分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。Ⅰ催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4

（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－574kJ/molCH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－1160kJ/mol則CH4

將NO2

還原為N2

的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6mol?L-1。①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______L?mol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“>”）II氧化法。（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)?。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。2、B【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響?！驹斀狻緼.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動(dòng)，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯(cuò)誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯(cuò)誤.故選B?！军c(diǎn)睛】水解和電離都是吸熱反應(yīng)；離子濃度增大促進(jìn)平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。3、D【解析】A、若a＞7時(shí)，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若a<7時(shí)，說明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時(shí)要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。4、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強(qiáng)于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。5、B【詳解】A.同分異構(gòu)體中主鏈為6個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，主鏈為5個(gè)碳原子的可以連接一個(gè)乙基，所以總共有3種，不選A；B.丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也能和酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確，選B；C.甲苯中氫原子不能都在一個(gè)平面上，錯(cuò)誤，不選C；D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，甲烷耗氧多，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。6、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速度，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B.向玻璃中加入氧化鉛，可增強(qiáng)玻璃的折光率，與反應(yīng)速率無關(guān)，符合題意，故B正確；C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而起到增大反應(yīng)速率的目的，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。8、C【詳解】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會(huì)褪色，因?yàn)槎趸虿荒芷字甘緞?，故A錯(cuò)誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會(huì)通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。9、D【分析】根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況。【詳解】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；A．開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；B．金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；C．反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的離子均被還原，故C正確；D．根據(jù)以上分析，整個(gè)過程的反應(yīng)為：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10、C【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍然相等，則強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強(qiáng)堿的，即X＞Y＝Z，答案選C。11、D【解析】A.從飽和食鹽水逸出氣體中含有水蒸氣，所以氯氣要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，即裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.通干燥空氣的目的是將Cl2O從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置，故B錯(cuò)誤；C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2，故C錯(cuò)誤；D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：在除去氣體中包括水蒸氣在內(nèi)的氣體雜質(zhì)時(shí)，由于常用溶液作為除雜試劑，而從一般溶液逸出氣體中含有水蒸氣，所以應(yīng)該在氣體除雜過程的最后一步除去水蒸氣。12、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【詳解】A.水是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，不是直線型分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.水是極弱的電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.水中氫元素為+1價(jià)，可以作氧化劑，如水與鈉反應(yīng)時(shí)水為氧化劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。15、B【詳解】A．鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，說明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒有明顯現(xiàn)象，進(jìn)一步證明Fe3+與F﹣結(jié)合生成的物質(zhì)不與I﹣反應(yīng)，故B正確；C．氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會(huì)使碘離子的還原性減弱，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子氧化性較弱，不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結(jié)論。16、A【解析】A.同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，所以Se非金屬性弱于S，故A錯(cuò)誤；B.Se與O同主族，而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故B正確；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為：78?34=44，故C正確；D.最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高化合價(jià)為+6，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強(qiáng)弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。17、D【解析】A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，設(shè)生成的HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子和碳原子守恒，有a=x+2y，b=x+y，解得：x=2b-a，y=a-b，則溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比(2b-a):(a-b)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘不能氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意該反應(yīng)不能進(jìn)行。18、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．平均每個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。19、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，故A正確；B．a(chǎn)b段過程中，陽極pH增大，電解池陽極區(qū)的物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動(dòng)，pH降低表明陽極H+向陰極的移動(dòng)速率小于其在陽極的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C。21、A【詳解】A.蘇打也叫純堿，是Na2CO3的俗稱，制造玻璃的原料有純堿、石灰石和二氧化硅，純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)具有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用于食品的漂白，故B錯(cuò)誤；C.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選A。22、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。24、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。25、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ?yàn)槌ヂ葰庵新然瘹涞难b置，Ⅲ為檢驗(yàn)氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗(yàn)氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。答案為：無色溶液變藍(lán)色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因?yàn)槁葰鉀]有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達(dá)到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會(huì)吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會(huì)變小過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會(huì)變?。贿^量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。27、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)