2026屆河北省邢臺市南和一中化學高三第一學期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程發(fā)生了化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2mol濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數(shù)為2NAB．5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，20gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA3、下列關于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．1molOH-中含有電子數(shù)為10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA5、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、能用鍵能大小解釋的事實是A．稀有氣體化學性質很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)7、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B．制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C．甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D．蛋白質溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數(shù)目為0.1NA9、可逆反應；反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖。據(jù)圖分析，以下正確的是A．， B．，C．， D．，10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA11、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質相同D．鎂和鋁性質穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造12、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低13、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O15、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積16、下列化學用語正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮氣的電子式：D．鋁原子的結構示意圖：17、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO418、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)相等D．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA19、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA21、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。則有關說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化B．原混合溶液中n（FeBr2）=3molC．通入2molCl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:322、對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式或化學方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。24、（12分）有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是______。(2)B生成C的反應類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學反應方程式：_________。(5)G的結構簡式是______。(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。25、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。①A中發(fā)生反應離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為_____________。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。27、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。28、（14分）碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為______________。（3）在800℃時發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ?mol-1

則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）29、（10分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。①寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。②處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質量為______________g。（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。②c(NaOH)=_____________________。③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】本題主要考查了高中常見物質的實際應用原理，及焰色反應原理。【詳解】A.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B.焰色反應是物質原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結構，不屬于化學性質，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應，延緩水果變質時間，D正確；答案為D。2、D【解析】A.隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應，不可能完全反應，轉移電子數(shù)少于2NA，故A錯誤；B.未說明是否為標準狀況，無法計算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量，故B錯誤；C.100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液還含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D.20gD2O的物質的量為=1mol，1個D2O分子含有的質子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10，因此20gD2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確；故選D。3、A【解析】A、標準狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質的量為28×n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉移電子物質的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項D，學生認為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質的量濃度，根據(jù)水的離子積，計算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質的量濃度。4、C【解析】A.標準狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有的分子數(shù)，A錯誤；B.常溫常壓下，17g氨氣是1mol，其中所含原子數(shù)為4NA，B錯誤；C.1molOH-中含有電子數(shù)為10NA，C正確；D.1mol/LBaCl2溶液的體積未知，不能計算其中含有的氯離子數(shù)，D錯誤。答案選C。5、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。6、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關，與鍵能無關，故B錯誤；C.氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導致化學性質比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關，與鍵能無關，故D錯誤；故選C。7、D【分析】A．淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；B．相對分子質量在10000及以上的化合物為高分子化合物；C．含有羧基和羥基的有機物能發(fā)生酯化反應；D．蛋白質遇重金屬發(fā)生變性?！驹斀狻緼．淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類，A正確；B．相對分子質量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹脂相對分子質量在10000以上，所以屬于高分子化合物，B正確；C．含有羧基和羥基的有機物能發(fā)生酯化反應，甘油含有醇羥基、氨基酸含有羧基，所以二者都能發(fā)生酯化反應，C正確；D．蛋白質遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，蛋白質變性沒有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確物質含有的官能團及其與性質關系是解答本題的關鍵，注意蛋白質變性和鹽析區(qū)別，為解答易錯點。8、C【詳解】A.30gHF的物質的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標況下33.6L混合氣體的物質的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀后反應即停止，即鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應為過氧化鈉的歧化反應，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子，78g過氧化鈉物質的量為0.1mol轉移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。9、C【詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2>T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，故此反應的正反應為放熱反應，即Q>0；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2>P1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，僅C項正確；答案選C?！军c睛】解答化學速率與平衡圖像題時，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對反應速率進行初步分析。再進一步判斷過程的變化趨勢。具體方法可總結為：（1）看坐標系，確定縱、橫坐標所代表的具體含義；（2）分析反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體參加或生成等；（3）分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結合勒夏特列原理進行分析；（4）看清起點、拐點和終點，分清極值和斜率的一對一，把握曲線變化規(guī)律，得出結論。10、D【詳解】A.通常狀況不是標準狀況，不能利用22.4L/mol進行計算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.標準狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構體，二者分子中都含有13個共價鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質的量為1mol)，共價鍵數(shù)目為13NA，D正確。故選D。11、B【解析】A.第ⅦA族單質從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質，而非漂白性。12、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質的量濃度逐漸減小，應是反應物，Z的物質的量濃度逐漸增大，應是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應方程式應為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應物的總能量大于生成物的總能量可知該反應為放熱反應，反應熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻緼項、結合以上分析可知，該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯誤；B項、結合以上分析可知，壓強增大，平衡右移，Z的含量應增大，故B錯誤；C項、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D項、該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低，故D正確；故選D?！军c睛】圖Ⅰ中X、Y的物質的量濃度逐漸減小，應是反應物，Z的物質的量濃度逐漸增大，應是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應方程式應為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應物的總能量大于生成物的總能量可知該反應為放熱反應，反應熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關鍵。13、B【解析】A、電鍍時，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質溶液為硝酸銀溶液，故A錯誤；B、②屬于原電池，是化學能轉化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負極移動，即向鋅電極移動，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯誤；D、因為氨氣的密度小于空氣，因此收集裝置應是短管進氣，長管出氣，故D錯誤。14、D【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆，故A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液時發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的離子反應方程式為NH4++Al3++5OH-==AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2發(fā)生的離子反應方程式為3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O，故D正確；答案為D。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。15、B【解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。16、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C.氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D.鋁原子的結構示意圖為，D正確。本題選D。17、D【詳解】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與Cl－結合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2＋和K＋分離，故答案為D。18、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結構式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質合0.1mol，根據(jù)反應方程式，顯然氯氣不足，因此轉移電子物質的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質是0.1mol，兩者恰好完全反應，轉移電子物質的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應，轉移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質的量，即無法求出化學鍵的物質的量，故D錯誤。19、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。20、C【詳解】A.P4為正四面體結構，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項錯誤；B.濃硝酸與足量銅反應時，會隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉移電子數(shù)會發(fā)生改變，故無法計算，B項錯誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個，C項正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應，但此反應也是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項錯誤；答案選C?！军c睛】A項是易錯點，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。21、C【解析】還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則A、B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。點睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵，為易錯題目，題目難度較大。22、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會與OH-反應，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：24、苯乙烯取代反應碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結構，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合D的分子式、F的結構簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應生成D，故D為，則E為．由J的結構，可知F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結構中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結構簡式為，化學名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應類型是取代反應或水解反應；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結構簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應的化學反應方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結構簡式是；(6)Y與C()互為同分異構體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結構，故符合條件的同分異構體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而轉化為碳酸鈉，檢驗是否變質只需檢驗碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標況下氧氣的體積轉化為物質的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質的量關系，計算出過氧化鈉的物質的量，轉化為質量，質量與樣品的質量的比值得到質量分數(shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，可以利用碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，過氧化鈉反應生成氧氣的物質的量定量關系相同對測定過氧化鈉質量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應制得氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，否則導致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為=×100%=%?！军c睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當于排水法收集氧氣，為易錯點.26、①④關閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論。【詳解】（1）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。27、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。【點睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計。握離子之間的反應、題目中的信息為解答的關鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。28、吸熱50%＜－130.8＞1.25×10-3【解析】Ⅰ、(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為；吸熱；(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2