2026屆湖北隨州市普通高中化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是()A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)2、在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎3、十九大報(bào)告提出將我國(guó)建設(shè)成為制造強(qiáng)國(guó)，2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬(wàn)噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．“PX”的分子式為C8H10B．“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．“PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯4、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1＝－1．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g）ΔH2＝－2．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－3．8kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．－1．3kJ/molB．－4．6kJ/molC．+5．0kJ/molD．－6．3kJ/mol5、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管6、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO27、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連8、某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO49、“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(yīng)(2)加成反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)水解反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(6)氧化反應(yīng)A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)10、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程11、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-112、青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)式為，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)13、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時(shí)，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．15、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同16、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O17、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－18、下列說法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，增加鋅粒的量可使反應(yīng)速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，鐵的腐蝕速率會(huì)加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應(yīng)更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應(yīng)速率19、某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項(xiàng)正確的是A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為40%20、有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是A．電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液21、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol22、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測(cè)液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答有關(guān)問題：（1）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程式為________。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團(tuán)的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機(jī)化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機(jī)試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】活化分子指的是能發(fā)生有效碰撞的分子，它們的能量比一般分子的能量高；活化分子百分?jǐn)?shù)指的是活化分子占所有分子中的百分含量?！驹斀狻緼.增加氣體反應(yīng)物的濃度，只是增加活化分子的濃度，但是不增加活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度使普通分子的能量增加，使部分普通分子變成活化分子，因此可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；C.根據(jù)活化分子的定義，發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，C正確；D.使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，使大部分普通分子變成活化分子，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。本題答案選A?！军c(diǎn)睛】能夠提高活化分子百分?jǐn)?shù)的途徑包括升高溫度和加入催化劑。提高活化分子的濃度包括升高溫度、加入催化劑、提高濃度等。2、D【詳解】A、冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A不符；B、在食品中添加適量防腐劑，減慢食品變質(zhì)的速度，故B不符；C、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，防止變質(zhì)，故C不符；D、工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。3、B【解析】根據(jù)模型，PX為對(duì)二甲苯。A、分子式為C8H10，故A正確；B.“PX”的二氯代物共有共7種，故B錯(cuò)誤；C、“PX”分子中，苯環(huán)上的C和H共面，有12個(gè)原子，每個(gè)甲基中可有1個(gè)H旋轉(zhuǎn)至共平面，故該分子中最多有14個(gè)原子共面，故C正確；D、對(duì)二甲苯可使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯，故D正確；故選B。4、D【解析】試題分析：2×②+2×③-①=2×（－2．5）+2×（－3．8）-（－1．3）=－6．3kJ/mol，故此題選D?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫相關(guān)知識(shí)5、D【詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。6、C【解析】烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點(diǎn)低于0℃。7、D【解析】試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B．放電一段時(shí)間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正確?？键c(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。8、D【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯-2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式。【詳解】某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y，在該氫化物中Y元素化合價(jià)是-2價(jià)，顯示的是該元素的最低價(jià)態(tài)。原子最外層有6個(gè)電子，由于一般情況下，同一主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8，所以Y的最高價(jià)是+6價(jià)，在最高價(jià)氧化物的水化物中Y元素也是+6價(jià)，其化學(xué)式為H2YO4，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象。元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)值，元素在其簡(jiǎn)單氫化物中顯示其最低化合價(jià)，同一主族元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。9、A【解析】(1)取代反應(yīng)、(3)消去反應(yīng)、(4)水解反應(yīng)、(5)酯化反應(yīng)、(6)氧化反應(yīng)這四種反應(yīng)生成物一般均不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟(jì)理念；(2)加成反應(yīng)中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%，符合原子經(jīng)濟(jì)理念；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)類型的特點(diǎn)，正確把握原子經(jīng)濟(jì)理念解反應(yīng)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，常見的反應(yīng)有化合反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)。10、B【詳解】A、煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。12、D【解析】有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽，選項(xiàng)C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。13、D【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14、C【詳解】A．該操作是過濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。15、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B、同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。16、B【分析】書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽，由此分析。【詳解】A.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.書寫離子方程式時(shí)，將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，此反應(yīng)中只有NaOH可拆成離子形式，B項(xiàng)正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質(zhì)，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質(zhì)，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱。17、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯(cuò)誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯(cuò)誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。18、C【解析】A.在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，會(huì)形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護(hù)，故B錯(cuò)；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因?yàn)檠鯕獾臐舛仍龃罅?，故C對(duì)；D.酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會(huì)變性，作為催化劑，在高溫度下會(huì)失去活性，故D錯(cuò)；本題正確答案：C。19、C【分析】根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的平衡濃度、速率和轉(zhuǎn)化率。【詳解】根據(jù)反應(yīng)式可知

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)

起始量(mol)3

2

0

0

變化量(mol)x

xxx

平衡量(mol)3-x

2-x

x

x

所以有=1，計(jì)算得出x=1.2，C平衡濃度為=0.6mol/L；速率v(B)==0.12mol/(L?min)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；B的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。所以C選項(xiàng)是正確的。20、B【分析】該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】A.該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，電流沿導(dǎo)線由Ag片流向Cu片，故A錯(cuò)誤；B.正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag，故B正確；C.銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯(cuò)誤。22、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。25、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算待測(cè)液的濃度和進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測(cè)液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)