河南省周口市扶溝高級中學2025-2026學年化學高三第一學期期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）2、為檢驗某固體物質中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤3、某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋ D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-4、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液5、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數稱作阿伏伽德羅常數(NA)，單位為mol?1?！毕铝袛⑹稣_的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數目小于0.1NA7、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol8、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵B．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAD．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25NA9、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A．黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化B．商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C．侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D．屠呦呦發(fā)現的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物10、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是A．易溶于水及苯 B．所有原子可處同一平面C．能發(fā)生氧化反應和加成反應 D．一氯代物有5種(不考慮立體異構)11、化學與環(huán)境、生產、生活關系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維D．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”12、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數均為NAB．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數均為NAC．標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數目為1.5NAD．一定條件下,32gSO2與足量O2反應。轉移電子數為NA14、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+15、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D．試劑②可能為硫酸16、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B．分子晶體都是由共價分子構成的C．離子晶體中可能含有共價鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵17、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是()A．證明碳酸的酸性比硅酸強B．驗證草酸晶體是否含結晶水C．檢驗混合氣體中H2S和CO2D．制備乙酸乙酯18、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應B．“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應C．“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D．“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒19、下列屬于電解質的是()A．酒精 B．食鹽水C．氯化鉀 D．銅絲20、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性21、下列關于電化學的實驗事實正確的是（）出現環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應B電解CuCl2溶液電子經過負極→陰極→電解液→陽極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕A．A B．B C．C D．D22、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應類型：反應II________________，反應IV________________。（2）寫出反應I的化學方程式____________________________________。上述反應除主要得到B外，還可能得到的有機產物是______________（填寫結構簡式）。（3）寫出肉桂酸的結構簡式______________________。（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________25、（12分）硫酸銅是一種常見的化工產品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產生的氣體是______，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）______。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA（H2Y）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL，滴定反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+，藍色晶體中Cu2+質量分數_____%.26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。(2)將濾液轉移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_________。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d_____。(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內的X液體可能是_____；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現實意義。丙烷脫氫技術主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據下表提供的數據，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=___。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ?mol-1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為1×104Pa和1×105Pa）①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。A．?H保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．單位時間內生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產率提高，下列措施可行的是____（填字母）A．增大壓強B．升高溫度C．保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_____。③1×104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線分別是___、____（填標號）④1×104Pa、500℃時，該反應的平衡常數Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，計算結果保留兩位有效數字）(3)利用CO2的弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是____，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____。29、（10分）鉛的單質、氧化物、鹽在現代T業(yè)中有著重要用途。I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：___。Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化為PbCO3，反應的離子方程式為____。“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行。實驗條件為：轉化溫度為35℃，液固比為5:1，轉化時間為2h。①儀器a的名稱是____；轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。②步驟②中H2O2的作用是____（用化學方程式表示）。（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復選用）進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A___（填裝置字母代號），證明產物中有CO氣體的實驗現象是____。（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Pb2+（反應方程式為____，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL。①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。②草酸鉛的純度為___（保留四位有效數字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NH4HCO3，根據電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯誤；答案為A。2、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。3、C【解析】

A.Cu2＋為有色離子，A不合題意；B.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C.K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋能大量共存，與NH4HCO3作用能產生CO2氣體，C符合題意；D.MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。4、B【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）5、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。6、C【解析】

A．標準狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項A錯誤；B．4.6g乙醇的物質的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個數為0.5NA，選項B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.1NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數目，選項D錯誤。答案選C。7、B【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，△H＜O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，△H=－98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B8、A【解析】

A．一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；B．一個CH3+所含電子數為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；D．8g氧氣的物質的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2，且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉移的電子數目為0.5NA，故D錯誤；故答案為A。9、D【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發(fā)生了化學變化，故A正確；B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D。有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。10、C【解析】

A．該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；B．該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；D．由結構對稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為C。11、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質分子結構發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。12、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32－SO32-與氫離子反應，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D。離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質。如③中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。13、B【解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數分別為NA和0.5NA，A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質的量均是0.25mol，含有的氫原子數均為NA，B正確；C.標準狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價鍵數目為1.75NA，C錯誤；D.一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移電子數小于NA，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。點睛：在高考中，對物質的量及其相關計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數為載體，考查物質的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應等，綜合運用了物質的狀態(tài)、摩爾質量、比例關系、微粒數目、反應關系、電子轉移等思維方法。其中選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態(tài)不同。14、D【解析】

A．溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D。本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。15、A【解析】由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。16、C【解析】

A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A錯誤；B．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。17、C【解析】

A．鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；B．草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產生水，B項錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；D．導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；所以答案選擇C項。18、D【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C．一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，D錯誤。答案選D。19、C【解析】

電解質包括酸、堿、多數的鹽、多數金屬氧化物、水等物質，據此分析。【詳解】A、酒精結構簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質，故C符合題意；D、銅絲屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；答案選C。20、D【解析】

A．還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化劑，故B錯誤；C．最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D．含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；故答案為：D。21、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且鋅比銅活潑，因此構成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，A正確；B、電解CuCl2溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正極，B錯誤；C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，C錯誤；D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；故選A。本題的易錯點是選項B，在電解池以及原電池中，電解質溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。22、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、取代反應消去反應、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據上述反應流程看出，結合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應，再根據信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應II為氯代烴的水解反應，反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是、；正確答案：；、。（3）反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結構簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現象來分析?！驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。⑵根據題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O，其化學方程式：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應生成NO，因此會產生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450°C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復雜，而本實驗減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。⑹根據反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+，得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol，藍色晶體中Cu2+質量分數；故答案為：。26、加快反應速率蒸發(fā)皿有晶膜出現（或大量固體出現時）防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（說明：分步寫也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體【解析】

I.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；Ⅱ．(3)根據化合價升降法配平；(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1)適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；Ⅱ．(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數為2，SO2的系數為4，則電子轉移總數為8，Fe得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則系數分別為2、1、4、2、1、5；(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。27、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據測定的氣體為NH3，結合氨氣的性質分析解答；(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內進行，據此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質量偏大，即m3偏大，根據樣品中AIN的純度=×100%，則測定結果將偏高，故答案為偏高。28、+123kJ?mol-1CB該反應是氣體分子數增多的反應，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移ⅳⅰ3.3×103C與CO2反應生成CO，脫離催化劑表面生成有毒氣體CO(或其他合理說法)【解析】

(1)比較丙烷與丙烯的結構，可確定斷裂2個C-H鍵和1個C-C鍵，形成1個C=C鍵和1個H-H鍵，利用表中鍵能可計算C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H。(2)①A．對于一個化學反應，方程式確定后，?H確定，與反應進行的程度無關；B．混合氣體的質量和體積都不變，密度始終不變；C．混合氣體的質量不變，物質的量增大，平均摩爾質量不斷減??；D．反應發(fā)生后，總是存在單位時間內生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵。②A．增大壓強，平衡逆向移動；B．升高溫度，平衡正向移動；C．保持容積不變充入氬氣，平衡不受影響。工業(yè)生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，可增大混合氣的體積，減小與反應有關氣體的濃度。③1×104Pa與1×105Pa進行對比，從平衡移動的方向確定圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線。④1×104Pa、500℃時，丙烷、丙烯、氫氣的體積分數都為33.3%，由此可計算該反應的平衡常數Kp。(3)CO2具有氧化性，能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應生成一氧化碳氣體，由此可確定原因及缺點。【詳解】(1)比較丙烷與丙烯的結構，可確定斷裂2個C-H鍵和1個C-C鍵，形成1個C=C鍵和1個H-H鍵，利用表中鍵能可計算C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=(2×413+348)kJ?mol-1-(615+436)kJ?mol-1=+123kJ?mol-1。答案為：+123kJ?mol-1；(2)①A．對于一個化學反應，方程式確定后，?H確定，與反應進行的程度無關，A不合題意；B．混合氣體的質量和體積都不變，密度始終不變，所以密度不變時不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；C．混合氣體的質量不變，物質的量增大，平均摩爾質量不斷減小，當平均摩爾質量不變時，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應發(fā)生后，總是存在單位時間內生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；故選C。答案為：C；②A．增大壓強，平衡逆向移動，丙烯的平衡產率減