2025年四川省威遠(yuǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品C．宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D．對(duì)敦煌莫高窟壁畫(huà)顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅3、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+74、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O5、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B．若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C．若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B．圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡7、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定含有的金屬是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵8、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c10、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B．氫氣的濃度增大C．平衡常數(shù)變大 D．鐵的質(zhì)量增大11、下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．大氣固氮 B．工業(yè)制漂粉精C．用SO2漂白紙漿 D．天空一號(hào)中用Na2O2供氧12、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNiD．電解過(guò)程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大13、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C．實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原14、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中15、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+16、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，NO3－向石墨I(xiàn)移動(dòng)B．石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D．電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：2317、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)18、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A．A B．B C．C D．D19、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO320、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133 B．Cs、Cs的性質(zhì)相同C．Cs的電子數(shù)為79 D．Cs、Cs互為同素異形體21、欲測(cè)定Mg（NO3）2?nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD．稱量樣品→加NaOH溶液→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量MgO22、下列說(shuō)法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)________________。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（寫(xiě)一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。_________________24、（12分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;由E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。并寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:______(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_(kāi)____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實(shí)驗(yàn)步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當(dāng)，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____(填兩種）。（4）下列說(shuō)法正確的是______A．在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失27、（12分）過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_(kāi)_____mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。28、（14分）2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_(kāi)________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。(3)H3PO4中PO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________（填選項(xiàng)字母）A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．極性鍵F．非極性鍵②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____________。③若磷化鎵的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為_(kāi)__________pm。29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為_(kāi)______________；②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____；該能層能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。(2)[Co(NO3)4]2－的配體中N原子的雜化方式為_(kāi)___，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____NA。(3)LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。(4)①Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點(diǎn)______Na2O(填高于或者低于)，判斷理由_____。②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為_(kāi)__________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，I-會(huì)被過(guò)量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的I2，所以無(wú)法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會(huì)生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃色的AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

A．戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫(huà)用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯(cuò)誤；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。3、C【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A．廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸銨，廢氣過(guò)量時(shí)生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；B．X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C．亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7，D正確；故答案為：C。4、B【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），選項(xiàng)A正確；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3－將MnO4－還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。5、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯(cuò)誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯(cuò)誤。6、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會(huì)更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。7、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol＜48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。8、A【解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。9、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+b＞c，故D正確；故選D。本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?0、B【解析】

A．鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.用SO2漂白紙漿，化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；D.用Na2O2供氧，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選C。12、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極?！驹斀狻緼.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e－=Li，故A錯(cuò)誤；B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，碳棒為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。分析電池中化合價(jià)，對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書(shū)寫(xiě)時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。13、D【解析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原?！驹斀狻緼.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽(yáng)極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。14、C【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過(guò)程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。16、B【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5?！驹斀狻坑蓤D示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；B．該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5，B錯(cuò)誤；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5，C正確；D．原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4，則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23，D正確；答案選D?？忌鲈擃}的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。17、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3，H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。18、B【解析】

A.汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過(guò)量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。20、A【解析】

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)誤；C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯(cuò)誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、B【解析】

受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過(guò)濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。22、D【解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過(guò)逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A→B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對(duì)氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E→F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對(duì)羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為：、、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。24、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??！驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。25、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過(guò)量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過(guò)前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①?gòu)男畔⒎治?，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。26、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減?。籅.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減小；C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小?！驹斀狻浚?）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯(cuò)誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減??；B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)，則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為：C。27、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4?！驹斀狻?1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時(shí)，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒(méi)過(guò)沉淀，需要洗滌2~3次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：則，Na2