新疆生產(chǎn)建設兵團第七師中學2025年高三化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA2、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗目的的是（）A．圖用于實驗室制取氯氣B．圖用于實驗室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O3、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個電子C．TS原子核外共有6個電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱4、已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于75、下列關于NH4Cl的描述正確的是（）A．只存在離子鍵 B．屬于共價化合物C．氯離子的結構示意圖： D．的電子式：6、第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側向乙側移動C．放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程7、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B．國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕8、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體9、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應10、化學與生產(chǎn)、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO211、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）A．制備乙烯 B．銀鏡反應C．乙酸乙酯的制備 D．苯的硝化反應12、下列實驗能達到目的是A．驗證氨氣的溶解性 B．分離提純碘 C．檢驗二氧化硫和二氧化碳 D．制取二氧化硫13、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+14、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO15、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強于Br2B常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣A．A B．B C．C D．D16、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．電極a為陽極，電極b為陰極C．若交換膜為質子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大D．若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀17、工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（）A．在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3B．該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率C．每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少18、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是（）A．工業(yè)上F單質用MnO2和AF來制備B．B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD．由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物20、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負極B．充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數(shù)不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-21、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10－1B．曲線N表示－lg和－lgc(HC2O4－)的關系C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5D．在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)22、下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A．小蘇打——作食品疏松劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護膚保濕劑 D．明礬——作凈水劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為____________。24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團數(shù)目是______。（2）M→N反應過程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應類型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫出Q→H的化學方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有_____種。①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：_________________________________________。25、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。26、（10分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為___。（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。27、（12分）某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實驗結論）（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。（實驗反思）該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。28、（14分）燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=－574.0kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=＋1160.0kJ·mol－1①反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol－1。②若反應中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為_____。(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：反應1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0kJ·mol－1反應2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0kJ·mol－1反應3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0kJ·mol－1反應體系中CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序為__________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應的離子方程式：________________。②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。③從復合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應式為______________。29、（10分）機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是______。（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：時間（s）012345c(NO)/(10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內的平均反應速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。（3）尿素水解的化學方程式是______。（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉化效率隨溫度變化的曲線。①尿素與NO物質的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）②由圖可知，溫度升高，NO轉化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。2、B【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，A錯誤；B.實驗室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個電子層而不是6，C錯誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項是C。4、B【解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1mol·L－1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說明A－水解，說明HA為弱酸，B項正確；C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】

A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH-由甲側向乙側移動，故B正確；C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A．人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。8、C【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。10、A【解析】

A．熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應關系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；答案選A。11、A【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，以此來解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。12、A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚酞變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘，應用蒸餾裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反應要加熱，故D錯誤；故選A。13、D【解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質量為2.87g，物質的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應進一步檢驗確認，故B錯誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。14、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項。離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。15、B【解析】

A．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溴離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cl2、Br2的氧化性，故A錯誤；B．由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；C．白色沉淀可能為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，故C錯誤；D．變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

A.由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；C.若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤D.若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。17、B【解析】

A．據(jù)圖可知反應過程中有SO2生成，所以負極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯誤；B．S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉化率，故B正確；C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯誤；D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故D錯誤；故答案為B。18、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。19、D【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯誤；B.碳元素單質可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯誤；C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤；D.可以形成COCl2這種化合物，結構式為，D正確；故合理選項是D。20、A【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。21、C【解析】

H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關系，選項B錯誤；根據(jù)上述分析，因為，則，數(shù)量級為10－2，選項A錯誤；根據(jù)A的分析，，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，，此時溶液pH約為5，選項C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，選項D錯誤；答案選C。22、B【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關，故A錯誤；B．漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強氧化，反應中Cl元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；C．甘油作護膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關，故C錯誤；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關，與物質氧化性無關，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成Li3N和N2，由質量守恒：化學反應方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。24、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機物N的產(chǎn)率取代反應C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應生成N，根據(jù)N的結構簡式，M的結構簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應生成M，則R的結構簡式為，N在一定條件下反應生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應生成H，根據(jù)H的結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為，P的結構簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，R的結構簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結構簡式，其中含有的官能團有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應生成N，根據(jù)N的結構簡式，M的結構簡式為，根據(jù)結構變化，M到N發(fā)生取代反應生成N的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應類型是取代反應；(4)結構式中，未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應生成H，Q的結構簡式為，Q→H的化學方程式：+→2HCl+；(6)R的結構簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CH3構成，則連接方式為；若T是由和-CHO構成，則連接方式為；若T是由和-OH構成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉化為1，5-二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物，設計合成路線：。苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。25、關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗，裝置A反生反應：；（2）利用N2排盡裝置內空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應：；故答案為：關閉止水夾，將右側導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質反應，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：；故答案為：HCl；。26、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式。【詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，離子反應的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【解析】

（1）實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結晶水，同時水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀；為確認黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因為Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結合原子守恒書寫化學方程式。【詳解】（1）實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結晶水，同時水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，兩者反應，碘離子被氧化為碘單質，反應離子方程式為：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，故答案為2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認黃色氣體中含有Cl2，將試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反應方程式為：MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O，故答案為MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。28、+2931.6NA升高溫度時，反應1為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應3為吸熱反應，平衡向右移動，又使得CO的量增大p1>p2>p34NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OSO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中SO2濃度明顯比NO大SO42--2e-=S2O82-或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+【解析】

(1)①依據(jù)已知的熱化學方程式利用蓋斯定律解答；②若反應中還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，CH4被氧化為CO2，碳元素化合從-4價升高為+4價，可結合甲烷的物質的量，可計算反應中轉移電子數(shù)目；(2)①由圖可知，壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉化率降低，根據(jù)升高溫度對反應①、③的影響，進行分析CO轉化率變化原因；②相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子式減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大；(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成NO3-、SO42-，據(jù)此寫出反應的離子方程式；②煙氣中SO2和NO的水溶性存在明顯差異，影響了復合劑對煙氣中SO2、NO脫除效率；③電解池的I極上NaHSO4生成Na2S2O8的過程是氧化過程，說明I極為陽極，據(jù)此書寫電極反應式?！驹斀狻?1)①已知：(i)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574.0kJ/mol；(ii).CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=+1160.0kJ/mol由蓋斯定律[(i)+(ii)]÷2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=+293kJ/mol；②還原NOx至N2，消耗標準狀況下4.48LCH4，n(CH4)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，可知在整個過程中轉移的電子總數(shù)N(e-)=0.2mol×8NA=1.6NA；(2)①由圖可知，壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉化率減小，說明反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，則隨溫度升高，CO的轉化率減?。虎谙嗤瑴囟认?，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高，故壓強：p1>p2>p3；(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成NO3-、SO42-，則此反應的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；②SO2易溶于水，而NO難溶于水，導致吸收劑中SO2濃度明顯比NO大，則SO2比NO脫除效率高；③I極上NaHSO4失電子發(fā)生氧化反應生成Na2S