試題試題2024北京理工大附中高二10月月考化學(xué)原子量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Ba137一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1－20題每題3分，21－25題每題2分，共70分）1.關(guān)于中國傳統(tǒng)文化中的“文房四寶”，下列敘述中不正確的是（）A.可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)B.用墨寫字利用了常溫下碳的穩(wěn)定性C.紙的主要成分纖維素屬于合成高分子化合物D.用工具打磨石材制硯臺的過程是物理變化2.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3 D.HClHNO3K2SO43.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B、完全反應(yīng)，放出熱量CD白磷()比紅磷能量多A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：B.溶解Cu：C.碳酸氫鈉溶液與稀反應(yīng)：D.氯氣與碘化鉀溶液：5.關(guān)于下圖裝置的說法，錯(cuò)誤的是A.鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B.若將Cu電極換成石墨電極，原電池反應(yīng)不改變C.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-=H2↑D.Zn為電池的負(fù)極6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB.1molNa與足量O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數(shù)目為NAD.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數(shù)目為NA7.下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.電解溶液后的溶液中：、、、8.利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D.該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO29.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下才能劇烈反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池B.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.同溫同壓下，，在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的相同10.某新型電池的工作原理如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為（反應(yīng)前后Na的化合價(jià)不變）。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極M是電池的正極B.電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時(shí)，移向電極MD.電池工作時(shí)，每消耗的，有0.1molMn被氧化11.通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是A.CCl4起到萃取、富集I2的作用B.a中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為I－C.Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I－===I2+2Br－D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)12.用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A.通電后，NaCl發(fā)生電離B.通電一段時(shí)間后，陽極附近溶液先變紅C.當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑13.燒杯A中盛放的溶液，燒杯B中盛放的溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.經(jīng)過一段時(shí)間，B燒杯中溶液的質(zhì)量減小B.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1molD.A裝置中石墨電極有氣泡產(chǎn)生但石墨電極不參與反應(yīng)14.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵加熱后與水反應(yīng)通入水中有氣泡B加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸形成一段水柱A.A B.B C.C D.D15.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D16.取和的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是A.混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.1mol/LB.混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少19.7gD.處理沉淀消耗的硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.2mol17.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu18.執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解質(zhì)溶液中的移向a電極B.該裝置工作時(shí)b電極附近pH值減少C.呼出氣體中酒精含量越高，產(chǎn)生的電流越大D.a極上的電極反應(yīng)式為19.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號溫度℃pH①251②451③257④251A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢20.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團(tuán)隊(duì)研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列說法正確的是A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液B.放電時(shí)，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路C.放電時(shí)，若消耗3molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.充電時(shí)，鋰電極與外接電源的正極相連二、填空題（共30分）21.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為，鹽橋中裝有飽和溶液。回答下列問題：（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是______（填“甲”或“乙”）。（2）工作時(shí)，鹽橋中的移向______（“甲”或“乙”）燒杯。（3）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______。22.二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③（1）則反應(yīng)______。（2）以下說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有______。A．和的濃度之比為3：1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)同時(shí)斷裂1個(gè)C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（3）如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流出，a極流入。①A池中a電極為電池的______極（填“正或負(fù)”），電極反應(yīng)式為______。②當(dāng)裝置A中消耗0.25mol二甲醚時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______；裝置A中溶液的pH會______（填寫“增大”“減小”或“不變”）。23.以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅）為原料，用溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是。（1）該反應(yīng)中，體現(xiàn)______性。（2）上述總反應(yīng)的原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。（3）一定溫度下，控制浸取劑，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作2小時(shí)后浸出率Ⅰ加入足量溶液78.2Ⅱ加入足量溶液，通入空氣90.8Ⅲ加入足量溶液，再加入少量溶液98.0由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測，在浸取過程中作催化劑，催化原理是：?。?，ⅱ．。為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量黃銅礦粉末，加入少量溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中______，證明發(fā)生反應(yīng)ⅰ。b．取少量粉末，加入______溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ⅱ。（4）用實(shí)驗(yàn)Ⅱ的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：①電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是______。②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是______。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1－20題每題3分，21－25題每題2分，共70分）12345678910CBDCCDAADD11121314151617181920BDBAAACBDC二、填空題（共30分）21.【答案】（1）乙（2）乙（3）+8H++5e-=Mn2++4H2O22.【答案】（1）?246.1