試題試題2024北京北師大二附中高二12月月考化學(xué)選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題5分，共50分)1.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是NaCl溶于水電解溶液A.B.電解稀與反應(yīng)能量變化C.D.A.A B.B C.C D.D2.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是A.圖I所示電池中，粉是負(fù)極反應(yīng)物B.圖Ⅱ所示裝置工作過(guò)程中，鹽橋中的離子向溶液遷移C.圖Ⅲ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大D.圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑3.下列有關(guān)電解應(yīng)用的圖示中，完全正確的是A.電解制鋁 B.粗銅的精煉C.鐵片上鍍鋅 D.驗(yàn)證電解NaCl溶液的產(chǎn)物4.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.a為負(fù)極，b為正極B.高硅鑄鐵是作為損耗陽(yáng)極材料發(fā)揮作用的C.通電時(shí)，海水中的陽(yáng)離子向鋼制管柱電極移動(dòng)D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零5.用如下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了B.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C.時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：和6.某同學(xué)利用如下圖所示裝置制作簡(jiǎn)單的燃料電池，電解液中事先加有指示劑，此時(shí)溶液呈紅色(指示劑變色的范圍是6.8-8.0，酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈黃色)，下列說(shuō)法中，不正確的是A.該裝置通過(guò)調(diào)節(jié)、可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.閉合時(shí)，石墨極附近溶液逐漸變黃C.斷開(kāi)，閉合，石墨極上的電極反應(yīng)式為D.閉合，電路中每轉(zhuǎn)移，電極理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑8.某學(xué)習(xí)小組查閱資料知氧化性：，設(shè)計(jì)了雙液原電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液A為溶液B.乙燒杯中的電極反應(yīng)式為C.外電路的電流方向?yàn)閺腶到bD.電池工作時(shí)，鹽橋中的移向乙燒杯9.鈷酸鋰()電池工作原理如下圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，由極區(qū)域移向極區(qū)域B.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為D.廢舊鈷酸鋰()電池進(jìn)行“放電處理”使鋰元素富集至正極，有利于回收10.利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a極反應(yīng)：B.A膜和膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換石墨Ⅱ電極D.a極上通入標(biāo)況下甲烷，陽(yáng)極室減少11.完成下列小題（1）利用CO、、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)_______。（2）熔融碳酸鹽燃料電池原理如下圖所示，寫(xiě)出電極B上的反應(yīng)式_______。（3）下圖裝置通電一段時(shí)間后，向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右側(cè)石墨電極附近首先變紅。①甲燒杯中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_______。②乙燒杯中電解反應(yīng)的總離子方程式為：_______，停止通電，假設(shè)要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，可加入_______(填化學(xué)式)。③停止電解，取出電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體(忽略氣體溶解)標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為_(kāi)______mL。(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)（4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖所示：①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有。電解時(shí)實(shí)際生成的的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由理論計(jì)算所得的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：_______。（5）可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，下圖為工作示意圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接或，可交替得到和。①制時(shí)，連接_______，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_______。②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：_______。12.鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：。鎳鎘電池的組裝主要步驟：①將和固定，中間以隔膜隔開(kāi)(如下圖所示)；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液：④密封。（1）下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是_______(填字母序號(hào))。a．密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)b．鎳電極為電池的負(fù)極，鎘電極為電池的正極c．電池組裝后，應(yīng)先充電，再使用（2）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）電池充電時(shí)，若和耗盡后繼續(xù)充電，會(huì)造成安全隱患，稱為過(guò)度充電。制造電池時(shí)，在鎘電極加入過(guò)量的可對(duì)電池進(jìn)行過(guò)度充電保護(hù)，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。①耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)為_(kāi)______。②已知：隔膜可以透過(guò)陰離子和分子；可以與發(fā)生反應(yīng)生成。請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說(shuō)明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過(guò)度充電保護(hù)的原理：_______。13.用酸性溶液脫除后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解的的溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物I電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有、有Ⅱ電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有、無(wú)Ⅲ無(wú)明顯變化無(wú)、無(wú)（1）用KSCN檢驗(yàn)出的現(xiàn)象是_______。（2）I中，產(chǎn)生的原因可能是在陽(yáng)極放電，生成的將氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：_______。（3）由Ⅱ推測(cè)，產(chǎn)生的原因還可能是在陽(yáng)極放電，原因是具有_______性。（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出，但在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解的溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅳ無(wú)明顯變化有V無(wú)明顯變化無(wú)①NaCl的濃度是_______mol/L。②Ⅳ中檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法_______。③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：_______。

參考答案選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題5分，共50分)12345678910BCDBCCDBAB11.（1）（2）（3）①.②.③.CuO或CuCO3④.112（4）①.②.陰極除了得電子生成外，還可能生成、，發(fā)生，電極反應(yīng)（5）①.K1②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-③.①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-12.（1）ac（2）（3）①.②.過(guò)度充電時(shí)，由于鎘電極過(guò)量，陰極電極反應(yīng)為，避免生成，陽(yáng)極電極反應(yīng)為；通過(guò)隔膜進(jìn)入陰極室，與Cd發(fā)生反應(yīng)，將陽(yáng)極生成的消耗，同時(shí)生成可繼續(xù)作為陰