2026屆廣東省揭陽市重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭2、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同3、使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率υ(X）為A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣14、在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-15、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化6、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐7、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟(jì)性”。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒9、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小10、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小11、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是注：pH越小，c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD．通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率12、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說法正確的是()A．電路中電子流向：負(fù)極→d→c→b→a→正極B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．SO42-向b電極運(yùn)動，Cl-向c電極運(yùn)動D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅13、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO314、常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol?L-1min-1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C．平衡后其他條件不變，再充入2molZ，新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)進(jìn)行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）16、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實(shí)現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。18、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。20、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：①A點(diǎn)水的離子積為1.0×10－14，B點(diǎn)水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>Db.AB連線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關(guān)系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關(guān)系是______(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源，推廣清潔能源，促進(jìn)人與自然環(huán)境的和諧，故A正確；B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，故B不選；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，故C不選；D．關(guān)?；て髽I(yè)，不符合經(jīng)濟(jì)發(fā)生的需求，屬于消極做法，故D選；答案為D。2、C【詳解】A．兩個反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。3、B【詳解】根據(jù)計算反應(yīng)速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，則，在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比。A．v(NH3):v(N2)=4:2，則v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A錯誤；B．v(O2):v(N2)=3:2，則v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正確；C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1，C錯誤；D．v(H2O):v(N2)=6:2，則v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。4、B【解析】比較反應(yīng)速率的大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小進(jìn)行比較，有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，為了計算方便，可將B項(xiàng)維持不變，C、D項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項(xiàng)進(jìn)行比較?！驹斀狻课镔|(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知選項(xiàng)B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。5、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。6、A【解析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學(xué)上使用1%～5%的苯酚水溶液進(jìn)行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點(diǎn)降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門常用于標(biāo)本的仿防腐保存，D正確；故合理選項(xiàng)為A。7、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；答案選A。8、B【解析】A．碳酸鈉溶液呈弱堿性，油污在堿性條件下可水解，因此用碳酸鈉可去除餐具的油污，A項(xiàng)正確，不符合題目要求；B．硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查，B項(xiàng)錯誤，符合題目要求；C．氫氧化鋁堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)且對胃部沒有腐蝕作用，因此可用于中和過多胃酸，C項(xiàng)正確，不符合題目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D項(xiàng)正確，不符合題目要求；答案選B。9、D【詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，D項(xiàng)錯誤，答案選D。10、D【詳解】A.25℃時，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則pH=6，說明促進(jìn)了水的電離，水的電離為吸熱反應(yīng)，故該溫度高于25℃，故A正確；B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；C.NaHSO4在水中電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。11、D【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故C正確；D．電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，故D錯誤；故選D。12、D【解析】A項(xiàng)，電子只能在外電路中運(yùn)動，故A錯誤；B項(xiàng)，a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C項(xiàng)，陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SO42-向a電極運(yùn)動，Cl-向c電極運(yùn)動，故C錯誤；D項(xiàng)，d極是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，重在對基礎(chǔ)知識的考查，明確兩個燒杯中的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。13、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。14、B【解析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進(jìn)水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！驹斀狻縃2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。15、B【詳解】A.反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol?L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol?L-1min-1，A錯誤；B.反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡，因此平衡時各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol?L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol?L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol?L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】針對X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入2molZ，等效于給該反應(yīng)加壓過程，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等壓條件下，再充入2molZ，等效于等壓過程，與原平衡等效。16、C【詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，電解可實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應(yīng)②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】C容易出錯，放熱反應(yīng)△H＜0，，比較放出熱量大小的時候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是常考題型，主要通過計算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。20、直形冷凝管飽和食鹽水A整個裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻抗I(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待