2026屆廣東省揭陽市產(chǎn)業(yè)園化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-2、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na3、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO34、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O8、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．9、下列屬于電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水10、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④11、下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是()A．濃縮硝酸鉀溶液，應(yīng)選擇裝置B．粗鹽的提純，應(yīng)用到裝置C．從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置D．分離汽油和水，應(yīng)選擇裝置12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能13、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O414、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH15、一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶216、200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8C．反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出D．參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為____________________；（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，求K+的最小濃度_______________。18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________19、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，原因是___________________。20、從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液21、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號(hào))。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)、溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中Ba2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。2、B【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價(jià)變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。4、B【解析】

A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。5、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)KMnO4會(huì)將KSCN氧化影響實(shí)驗(yàn)；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰?；答案選C。6、C【解析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯(cuò)誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。7、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會(huì)立即被氧化，D不合題意；故選C。9、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔铮瑲溲趸c為電解質(zhì)，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。10、B【解析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無法通過化合反應(yīng)得到，答案選B。11、D【解析】

A．濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發(fā)的方法，選擇裝置正確，故A正確；B．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，選擇裝置正確，故B正確；C．從碘水中分離出I2，可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確；D．汽油和水互不相溶，分離汽油和水應(yīng)用分液操作，應(yīng)選擇裝置，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。13、B【解析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，該氧化物為NO2，答案選B。14、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。15、D【解析】

Mg與鹽酸反應(yīng)方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則根據(jù)n=V/Vm可知，氫氣的物質(zhì)的量相等。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；B．在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1，B正確；C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8∶9，C正確；D．根據(jù)圖像可知鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2∶3，D錯(cuò)誤。答案選D。16、C【解析】

200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設(shè)n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，故A錯(cuò)誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為=18:11，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標(biāo)況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標(biāo)況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點(diǎn)睛】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識(shí)、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計(jì)算出結(jié)果。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。【詳解】（1）考古時(shí)利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對(duì)若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因?yàn)镹O2會(huì)污染環(huán)境，所以設(shè)計(jì)裝置C。(4)①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。【詳解】(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從而得出實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對(duì)，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對(duì)；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出?！军c(diǎn)睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個(gè)過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會(huì)有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。20、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（紅）色褪去【解析】

題中通過制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，因此可推斷得出濾渣D是Cu，試劑①為鐵，生成的的濾液A是FeCl2，濾渣B中含有過量的鐵和生成的銅，加入的試劑②要除去鐵，試劑②應(yīng)是稀鹽酸，生成的濾液C也是FeCl2，氣體E是氫氣?！驹斀狻?1)由以上分析可知，試劑①為鐵粉或Fe；要將FeCl2氧化為FeCl3，且不引入新的