2026屆云南省昆明市呈貢區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮2、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br23、鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原C．反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價(jià) D．反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳4、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水將溶液稀釋 B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解C．將溶劑蒸發(fā)掉一半 D．將原溶液濃縮至50mL(無(wú)NaOH析出)5、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個(gè)詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個(gè)詞中選出與它們同類的一個(gè)()A．光導(dǎo)纖維 B．有機(jī)玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金6、下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色7、實(shí)驗(yàn)室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g8、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用9、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+10、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸11、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過(guò)氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過(guò)氧化物 D．三者中的任意一類12、下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（）A．鈉在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉B．鈉在空氣中加熱能燃燒，產(chǎn)生黃色火焰C．金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D．金屬鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在13、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是()A．HCl B．氧氣 C．氧化鎂 D．二氧化硫14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子C．1molN2含2NA個(gè)N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)15、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL16、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中肯定含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C．另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種D．另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。18、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學(xué)式___，H的化學(xué)式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。19、下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_________________（填序號(hào)），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_________________（填編號(hào)）（2）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫出鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；（4）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（5）寫出將過(guò)量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。2、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、不符合事實(shí)，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。3、B【解析】

A．在三個(gè)反應(yīng)中Mg元素的化合價(jià)都由0價(jià)升至+2價(jià)，則反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，即碳元素被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的生成物Mg3N2中鎂是+2價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，故C正確；D．反應(yīng)③中碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。4、D【解析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯(cuò)誤；D.將原溶液濃縮至50mL（無(wú)NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。5、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質(zhì)均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料?！驹斀狻緼．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.鋁合金屬于有色金屬結(jié)構(gòu)材料，屬于金屬材料，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。6、B【解析】

A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；

C、Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-沒(méi)有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項(xiàng)符合題意；答案：C。8、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無(wú)法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯(cuò)誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化銅，則說(shuō)明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。10、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。11、A【解析】

過(guò)氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系?！驹斀狻窟^(guò)氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過(guò)氧化物，C是氫化物；答案選A。12、A【解析】

從鈉的性質(zhì)入手分析；【詳解】A、金屬鈉是活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成Na2O，經(jīng)過(guò)一系列變化后，轉(zhuǎn)化成Na2CO3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鈉在空氣中加熱燃燒生成Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，故B說(shuō)法正確；C、金屬鈉為活潑金屬，在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，故C說(shuō)法正確；D、金屬鈉為活潑金屬，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故D說(shuō)法正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為A，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉。13、D【解析】

A.HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，故不選A；B.氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D；故答案選D?！军c(diǎn)睛】注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的離子的化合物，且自由移動(dòng)的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。14、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算原子數(shù)；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、1molN2含有NA個(gè)N2分子，故C錯(cuò)誤；D、不知道溶液的體積，無(wú)法求OH-的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。15、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。16、C【解析】

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成，說(shuō)明不存在CO32-，存在SO42-。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說(shuō)明Fe2+、I-至少含有一種。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe2+、Fe3+至少含有一種，但鐵離子與碘不能同時(shí)存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH4+。A.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B錯(cuò)誤；C.另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明一定存在Na+，由于各種離子的濃度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的離子有六種，C正確；D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明含有Cl-，因?yàn)榱蛩岣x子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過(guò)量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得FeCl3·6H2O晶體；【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠