中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題一．實(shí)驗(yàn)題（共11小題）1．（2024?鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）→①△CuSO4+SO2↑+2H途徑Ⅱ：Cu→②O2、Δ（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為。（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為（選填序號(hào)）。（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是，（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋）。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅[Cux（OH）y（CO3）t]。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。（1）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是。（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。（3）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。2．（2024?大慶）FeCl3是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價(jià)絮凝劑，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的試劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制備FeCl3固體。A中產(chǎn)生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。已知：①Cl2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。②FeCl3固體熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)316℃，易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下列問(wèn)題：（1）儀器組裝完畢后，，裝入藥品，先點(diǎn)燃處酒精燈（填“A”或“F”）。（2）儀器H的名稱為，所盛裝的試劑為，其作用是。（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是。（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測(cè)定其pH的操作為。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。（6）設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是。3．（2022?無(wú)錫）氫是實(shí)現(xiàn)碳中和的能源載體。（1）煤制氫的原理可表示為C+H2O高溫、催化劑ˉX+H2①X中肯定含有的元素是。②煤制氫的不足是（寫(xiě)出一點(diǎn)）。（2）甲烷制氫包括重整、轉(zhuǎn)化和分離等過(guò)程。甲烷制氫過(guò)程中產(chǎn)生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過(guò)程如下：①海水作為吸收劑時(shí)，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是（填序號(hào)）。a．升高海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強(qiáng)②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉(zhuǎn)化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。比較CaCO3和KHCO3分解反應(yīng)的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性（填“＞”或“＜”）KHCO3的穩(wěn)定性。③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補(bǔ)充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。步驟2：向步驟1所得的溶液中。步驟3：過(guò)濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。（3）某種利用太陽(yáng)能制氫的過(guò)程如圖1所示。①反應(yīng)I的基本類型為。②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：。（4）我國(guó)2030～2050年各種能源使用預(yù)期情況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是。②2030～2050年，預(yù)期我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的變化趨勢(shì)是。4．（2024?呼和浩特）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，根據(jù)圖1選擇發(fā)生和收集裝置（填字母），在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）小柯自制了如圖2的簡(jiǎn)易供氧器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2中甲的設(shè)計(jì)優(yōu)點(diǎn)是。5．（2024?赤峰）氣體制備和性質(zhì)探究是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)a的儀器名稱。（2）用裝置A制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是；后續(xù)探究需要較純凈的氧氣，收集裝置最好選擇（填序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，清洗試管時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是。（4）用如圖裝置探究氧氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將透明實(shí)驗(yàn)盒用隔板分成兩部分，點(diǎn)燃燃燒室內(nèi)的蠟燭，將傾倒室內(nèi)的氧氣傳感器連接電腦并采集數(shù)據(jù)；②將氧氣緩慢倒入傾倒室；③提起中間隔板；④觀察并記錄蠟燭的燃燒現(xiàn)象。a.圖像中P點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的操作步驟是（填序號(hào)）。b.結(jié)合圖像分析，25秒后蠟燭燃燒的變化情況是。c.該探究實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧氣的性質(zhì)是。6．（2024?貴州）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。（1）用圖1、圖2裝置進(jìn)行氧氣實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①加熱高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本類型是。②用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是（填字母序號(hào)）。檢驗(yàn)氧氣的方法是。③圖2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）圖3是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。使用時(shí)按動(dòng)點(diǎn)火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥塊分解持續(xù)供氧，并有氯化鈉生成。其中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為。7．（2024?廣東）【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐】（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2及性質(zhì)檢驗(yàn)i.圖1中儀器a的名稱是。ii.用高錳酸鉀制取O2，應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置（填字母），化學(xué)方程式為。iii.收集一瓶O2并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論硫燃燒時(shí)，（填字母），生成刺激性氣味的氣體a.產(chǎn)生大量白煙b.生成黑色固體c.發(fā)出藍(lán)紫色火焰O2只有氧化性集氣瓶中NaOH溶液的作用是。（2）制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固體，產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。原理分析：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O═4X+3O2↑，則X的化學(xué)式為。動(dòng)手實(shí)踐：設(shè)計(jì)并制作氧自救呼吸器、如圖2所示。使用一段時(shí)間后，觀察到生氧劑由（填顏色變化）時(shí)，則基本失效。8．（2022?海南）圖1和圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。（1）寫(xiě)出圖1中a儀器的名稱；（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易制氧機(jī)簡(jiǎn)圖。推斷A劑和B劑是，其化學(xué)反應(yīng)基本類型是。9．（2022?南通）近代以來(lái)，科學(xué)家通過(guò)對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究認(rèn)識(shí)了水的組成。（1）1781年，普利斯特里用金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實(shí)為水。①M(fèi)可能是鋅、銅、銀三種金屬中的。②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（2）1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實(shí)驗(yàn)，并用圖2所示裝置進(jìn)一步研究水的組成。他將收集到的水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過(guò)紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測(cè)得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：水+鐵→高溫①通過(guò)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實(shí)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③拉瓦錫測(cè)得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能是。（3）1800年，尼克爾森通過(guò)電解法進(jìn)行水的分解實(shí)驗(yàn)，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。在科學(xué)史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。①用石墨作電極，這是利用了石墨的性。②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗(yàn)生成的O2，可觀察的現(xiàn)象是。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，相同時(shí)間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于1：2。小組同學(xué)查閱資料后得知，電解過(guò)程中石墨會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未觀察到澄清石灰水變渾濁。對(duì)此，有同學(xué)猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）。10．（2024?遼寧）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。Ⅰ．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)（1）反應(yīng)原理：用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為。（2）注意事項(xiàng)：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保裝置不漏氣，應(yīng)先檢查裝置的；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應(yīng)先（填“將導(dǎo)管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。（3）氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣的性質(zhì)；檢驗(yàn)氧氣集滿的操作為。（4）性質(zhì)驗(yàn)證：將裝置A中產(chǎn)生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說(shuō)明氧氣具有的化學(xué)性質(zhì)為。Ⅱ．常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)示意圖實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論（5）接通電路小燈泡發(fā)光銅具有性（6）加熱銅片一端1～2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端有熱感銅具有性（7）向試管中加入鐵片和稀鹽酸鐵片表面產(chǎn)生鐵與稀鹽酸反應(yīng)（8）向試管中加入鐵片和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色固體析出鐵的金屬活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為11．（2024?鎮(zhèn)江）如圖為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)后銅片質(zhì)量（選填“增大”或“減小”）。（2）用化學(xué)方程式解釋其變化的原因：。

參考答案與試題解析一．實(shí)驗(yàn)題（共11小題）1．（2024?鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）→①△CuSO4+SO2↑+2H途徑Ⅱ：Cu→②O2、Δ（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為①②（選填序號(hào)）。（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是途徑Ⅱ不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染，生成等量硫酸銅時(shí)，途徑Ⅱ消耗的H2SO4少（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋）。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅[Cux（OH）y（CO3）t]。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。（1）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液呈堿性，CuSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度。（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。（3）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】步驟一：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）①②；（3）途徑Ⅱ不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染；生成等量硫酸銅時(shí)，途徑Ⅱ消耗的H2SO4少；步驟二：（1）Na2CO3溶液呈堿性，CuSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度；（2）BaCl2（合理即可）；（3）Cu2（OH）2CO3?！痉治觥坎襟E一：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化③是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)以廢銅屑制備硫酸銅的兩種途徑，從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋，進(jìn)行分析評(píng)價(jià)。步驟二：（1）根據(jù)Na2CO3溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)硫酸鈉能與鋇鹽溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，說(shuō)明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓翰襟E一：（1）轉(zhuǎn)化③是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）轉(zhuǎn)化①、②中反應(yīng)物中銅是單質(zhì)，銅元素的化合價(jià)為0，生成物硫酸銅、氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)；轉(zhuǎn)化③中銅元素的化合價(jià)不變。（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是途徑Ⅱ不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染；由Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O，2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，生成等量硫酸銅時(shí)，途徑Ⅱ消耗的H2SO4步驟二：（1）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是Na2CO3溶液呈堿性，CuSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度。（2）硫酸鈉能與鋇鹽溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，說(shuō)明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳，則生成水和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為0.36g18：0.88g44=1：1，則氫原子和碳原子的個(gè)數(shù)比為2：1，y＝2，t＝1；堿式碳酸銅中銅元素顯+2價(jià)，氫氧根顯﹣1價(jià)，碳酸根顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）×x+（﹣1）×2+（﹣2）＝0，則x＝2，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2故答案為：步驟一：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）①②；（3）途徑Ⅱ不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染；生成等量硫酸銅時(shí)，途徑Ⅱ消耗的H2SO4少；步驟二：（1）Na2CO3溶液呈堿性，CuSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度；（2）BaCl2（合理即可）；（3）Cu2（OH）2CO3。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?大慶）FeCl3是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價(jià)絮凝劑，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的試劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制備FeCl3固體。A中產(chǎn)生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。已知：①Cl2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。②FeCl3固體熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)316℃，易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下列問(wèn)題：（1）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“F”）。（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測(cè)定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。（6）設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶液的酸堿度測(cè)定；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）檢查裝置氣密性；A。（2）U型管；堿石灰；吸收氯氣。（3）氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。（4）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（5）吸附。（6）觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢?！痉治觥浚?）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈，排出裝置中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。（4）測(cè)定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（5）FeCl3溶于水后生成的膠狀物能夠吸附雜質(zhì)。（6）設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢?！窘獯稹拷猓海?）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點(diǎn)燃A處酒精燈，排出裝置中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故答案為：檢查裝置氣密性；A。（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。故答案為：U型管；堿石灰；吸收氯氣。（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。故答案為：氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測(cè)定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH。（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的。故答案為：吸附。（6）設(shè)計(jì)虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。故答案為：觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2022?無(wú)錫）氫是實(shí)現(xiàn)碳中和的能源載體。（1）煤制氫的原理可表示為C+H2O高溫、催化劑ˉX+H2①X中肯定含有的元素是C、O。②煤制氫的不足是反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源（寫(xiě)出一點(diǎn)）。（2）甲烷制氫包括重整、轉(zhuǎn)化和分離等過(guò)程。甲烷制氫過(guò)程中產(chǎn)生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過(guò)程如下：①海水作為吸收劑時(shí)，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是c（填序號(hào)）。a．升高海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強(qiáng)②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉(zhuǎn)化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。比較CaCO3和KHCO3分解反應(yīng)的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性＞（填“＞”或“＜”）KHCO3的穩(wěn)定性。③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補(bǔ)充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。步驟2：向步驟1所得的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液。步驟3：過(guò)濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。（3）某種利用太陽(yáng)能制氫的過(guò)程如圖1所示。①反應(yīng)I的基本類型為分解反應(yīng)。②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽(yáng)能ˉ3ZnFe2O4+H2↑（4）我國(guó)2030～2050年各種能源使用預(yù)期情況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是化石能源、核電。②2030～2050年，預(yù)期我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的變化趨勢(shì)是對(duì)可再生能源的使用比重越來(lái)越多，對(duì)不可再生能源的使用逐漸減少。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)能源的種類、能源的分類；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)．【專題】物質(zhì)的制備；化學(xué)與能源；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）①.C、O。②.反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源。（2）①.c。②.＞。③.加入適量的氫氧化鈣溶液。（3）①.分解反應(yīng)。②.3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽(yáng)能ˉ3ZnFe2O4+H2（4）①.化石能源、核電。②.對(duì)可再生能源的使用比重越來(lái)越多，對(duì)不可再生能源的使用逐漸減少?！痉治觥浚?）根據(jù)元素守恒可知物質(zhì)反應(yīng)前后的元素種類不發(fā)生變化。（2）二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時(shí)間變短，不利于海水吸收二氧化碳；增大壓強(qiáng)能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳。碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩(wěn)定性大于碳酸氫鉀的穩(wěn)定性；（3）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)II為ZnO、Fe3O4與H2O在太陽(yáng)能的條件下反應(yīng)生成ZnFe2O4與H2；（4）光伏、風(fēng)電、水電屬于可再生資源；化石能源和核電屬于不可再生資源；根據(jù)圖示發(fā)展可以得出在2030～2050年，我國(guó)對(duì)可再生能源的使用比重越來(lái)越多，對(duì)不可再生能源的使用逐漸減少?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)元素守恒可知物質(zhì)反應(yīng)前后的元素種類不發(fā)生變化，反應(yīng)前物質(zhì)由C、H、O元素組成，生成物為X與H2，H2由氫元素組成，則X只一定含有C、O兩種元素。②該反應(yīng)的條件為高溫，產(chǎn)生高溫需要消耗能源。（2）①二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；a、升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時(shí)間變短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大壓強(qiáng)能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳。②碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩(wěn)定性大于碳酸氫鉀的穩(wěn)定性；③步驟1，混合氣體通入過(guò)量NaOH溶液后二氧化碳能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉與水，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3；步驟2，向上述反應(yīng)后溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH；步驟3，過(guò)濾后得到濾渣與NaOH溶液。（3）①根據(jù)反應(yīng)的圖示可以分析得出反應(yīng)I為一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)；②反應(yīng)II為ZnO、Fe3O4與H2O在太陽(yáng)能的條件下反應(yīng)生成ZnFe2O4與H2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽(yáng)能ˉ3ZnFe2O4+H2（4）①光伏、風(fēng)電、水電屬于可再生資源；化石能源和核電屬于不可再生資源；②根據(jù)圖示發(fā)展可以得出在2030～2050年，我國(guó)對(duì)可再生能源的使用比重越來(lái)越多，對(duì)不可再生能源的使用逐漸減少。故答案為：（1）①.C、O。②.反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源。（2）①.c。②.＞。③.加入適量的氫氧化鈣溶液。（3）①.分解反應(yīng)。②.3ZnO+2Fe3O4+H2O太陽(yáng)能ˉ3ZnFe2O4+H2（4）①.化石能源、核電。②.對(duì)可再生能源的使用比重越來(lái)越多，對(duì)不可再生能源的使用逐漸減少?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2024?呼和浩特）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，根據(jù)圖1選擇發(fā)生和收集裝置AC或AE（填字母），在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）小柯自制了如圖2的簡(jiǎn)易供氧器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器．【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【答案】（1）AC或AE；檢查裝置的氣密性；（2）2H2O2MnO2ˉ2H2【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，結(jié)合氧氣的密度及水溶性來(lái)選擇收集裝置，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，銅絲能上下移動(dòng)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，發(fā)生裝置選A；氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，則選擇的發(fā)生裝置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2故答案為：（1）AC或AE；檢查裝置的氣密性；（2）2H2O2MnO2ˉ2H2【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，是中考的重要考點(diǎn)之一，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024?赤峰）氣體制備和性質(zhì)探究是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)a的儀器名稱錐形瓶。（2）用裝置A制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，清洗試管時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是試管口向上傾斜（合理即可）。（4）用如圖裝置探究氧氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將透明實(shí)驗(yàn)盒用隔板分成兩部分，點(diǎn)燃燃燒室內(nèi)的蠟燭，將傾倒室內(nèi)的氧氣傳感器連接電腦并采集數(shù)據(jù)；②將氧氣緩慢倒入傾倒室；③提起中間隔板；④觀察并記錄蠟燭的燃燒現(xiàn)象。a.圖像中P點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的操作步驟是③（填序號(hào)）。b.結(jié)合圖像分析，25秒后蠟燭燃燒的變化情況是蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光。c.該探究實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧氣的性質(zhì)是助燃性?！究键c(diǎn)】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；反應(yīng)類型的判定；探究氧氣的性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化；科學(xué)探究．【答案】（1）錐形瓶；（2）2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2（3）試管口向上傾斜（合理即可）；（4）a.③；b.蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光；c.助燃性?！痉治觥浚?）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)氣體的發(fā)生裝置確定反應(yīng)的原理、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷其基本反應(yīng)類型、根據(jù)氧氣的收集方法來(lái)分析；（3）根據(jù)試管破裂的原因來(lái)分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的、圖像信息以及氧氣的性質(zhì)來(lái)分析。【解答】解：（1）標(biāo)號(hào)a的儀器名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶；（2）裝置A屬于固體加熱型，可以采用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，化學(xué)方程式分別為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑，這兩個(gè)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；后續(xù)探究需要較純凈的氧氣，收集裝置最好選擇排水法；故答案為：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，清洗試管時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是試管口向上傾斜，水倒流使試管炸裂，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅酒精燈，再撤出導(dǎo)管，導(dǎo)致水倒吸使試管炸裂，實(shí)驗(yàn)結(jié)束馬上用冷水清洗試管，會(huì)使試管炸裂等，故答案為：試管口向上傾斜（合理即可）；（4）a.圖像中P點(diǎn)后氧氣的濃度不斷減小，所對(duì)應(yīng)的操作步驟是提起中間隔板；故答案為：③；b.氧氣具有助燃性，故25～50s時(shí)燃燒室的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光；故答案為：蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光；c.該探究實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧氣的性質(zhì)是助燃性；故答案為：助燃性?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的因素和注意事項(xiàng)等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?貴州）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。（1）用圖1、圖2裝置進(jìn)行氧氣實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①加熱高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)②用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是BC或BE（填字母序號(hào)）。檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。。③圖2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。（2）圖3是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。使用時(shí)按動(dòng)點(diǎn)火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥塊分解持續(xù)供氧，并有氯化鈉生成。其中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2NaClO3催化劑ˉ△2NaCl+3O2【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿．【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）①根據(jù)向試管中加入粉末狀藥物的操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法進(jìn)行分析；②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)檢驗(yàn)氧氣的方法進(jìn)行分析；③根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氯酸鈉分解生成氯化鈉、氧氣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）①往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2②過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為固液常溫型B，選用排水法或者向上排空氣法收集氧氣；檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；③鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體四氧化三鐵，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；故答案為：①把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2②BC或BE；將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；（2）氯酸鈉分解生成氯化鈉、氧氣，故化學(xué)方程式為2NaClO3催化劑ˉ△2NaCl+3O2↑；故答案為：2NaClO3催化劑ˉ【點(diǎn)評(píng)】本題難度適中，要求學(xué)生對(duì)相關(guān)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等內(nèi)容熟練掌握。7．（2024?廣東）【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐】（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2及性質(zhì)檢驗(yàn)i.圖1中儀器a的名稱是錐形瓶。ii.用高錳酸鉀制取O2，應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置A（填字母），化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑iii.收集一瓶O2并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論硫燃燒時(shí)，c（填字母），生成刺激性氣味的氣體a.產(chǎn)生大量白煙b.生成黑色固體c.發(fā)出藍(lán)紫色火焰O2只有氧化性集氣瓶中NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其污染空氣。（2）制作氧自救呼吸器查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固體，產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。原理分析：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O═4X+3O2↑，則X的化學(xué)式為KOH。動(dòng)手實(shí)踐：設(shè)計(jì)并制作氧自救呼吸器、如圖2所示。使用一段時(shí)間后，觀察到生氧劑由黃色變?yōu)榘咨ㄌ铑伾兓r(shí)，則基本失效。【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；其他制取氧氣方法的相關(guān)考查．【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【答案】（1）i.錐形瓶；ii.A；2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2（2）KOH；黃色變?yōu)榘咨??！痉治觥浚?）i.根據(jù)圖1所示的儀器進(jìn)行回答；ii.氣體發(fā)生裝置有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，據(jù)此進(jìn)行分析；iii.根據(jù)硫燃燒的現(xiàn)象及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變的規(guī)律進(jìn)行分析；根據(jù)KO2（黃色固體）與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氧氣的原理進(jìn)行分析。【解答】解：（1）i.圖1中儀器a的名稱是錐形瓶；ii.用高錳酸鉀制取O2，滿足固固加熱制備氣體的條件，應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置A；化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2iii.硫燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，O2只有氧化性；故選c；二氧化硫有毒，污染空氣，能夠與堿反應(yīng)，所以集氣瓶中NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其污染空氣；（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O═4X+3O2↑反應(yīng)可知，生成物中還缺少4個(gè)K，4H、4個(gè)O，則X的化學(xué)式為KOH；根據(jù)裝置可知，KO2為黃色固體，其與水反應(yīng)生成氫氧化鉀（白色固體）和氧氣，因此使用一段時(shí)間后，觀察到生氧劑由黃色變?yōu)榘咨珪r(shí)，則基本失效；故答案為：（1）i.錐形瓶；ii.A；2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2（2）KOH；由黃色變?yōu)榘咨！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧氣的制取原理、收集方法及其化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒規(guī)律等相關(guān)知識(shí)，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。8．（2022?海南）圖1和圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。（1）寫(xiě)出圖1中a儀器的名稱試管；（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易制氧機(jī)簡(jiǎn)圖。推斷A劑和B劑是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，其化學(xué)反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧氣的制取裝置．【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。（2）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣。【解答】解：（1）圖1中a儀器的名稱是試管。故答案為：試管。（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易制氧機(jī)簡(jiǎn)圖。沒(méi)有加熱裝置，從而判斷是用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，A劑和B劑是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，其化學(xué)反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)。故答案為：過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳；分解反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。9．（2022?南通）近代以來(lái)，科學(xué)家通過(guò)對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究認(rèn)識(shí)了水的組成。（1）1781年，普利斯特里用金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實(shí)為水。①M(fèi)可能是鋅、銅、銀三種金屬中的鋅。②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性。（2）1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實(shí)驗(yàn)，并用圖2所示裝置進(jìn)一步研究水的組成。他將收集到的水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過(guò)紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測(cè)得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：水+鐵→高溫①通過(guò)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是a（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實(shí)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2③拉瓦錫測(cè)得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能是鐵管質(zhì)量增加部分緣于鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。（3）1800年，尼克爾森通過(guò)電解法進(jìn)行水的分解實(shí)驗(yàn)，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。在科學(xué)史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。①用石墨作電極，這是利用了石墨的導(dǎo)電性。②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗(yàn)生成的O2，可觀察的現(xiàn)象是木條燃燒更劇烈。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，相同時(shí)間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于1：2。小組同學(xué)查閱資料后得知，電解過(guò)程中石墨會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未觀察到澄清石灰水變渾濁。對(duì)此，有同學(xué)猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程取少量電解后管a中的溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想正確（包括操作和現(xiàn)象）?！究键c(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；由水分解判斷元素組成；金屬與氧氣的反應(yīng)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】空氣與水．【答案】（1）①鋅；②檢查裝置的氣密性；（2）①a；②3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2；③（3）①導(dǎo)電；②木條燃燒更劇烈；③取少量電解后管a中的溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想正確（其他合理答案均給分）。【分析】（1）①根據(jù)鋅、銅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動(dòng)性排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；②根據(jù)制取H2的發(fā)生裝置，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性分析；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒分析；②根據(jù)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵分析；③根據(jù)部分鐵在高溫條件下與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)分析；（3）①根據(jù)石墨的導(dǎo)電性分析；②根據(jù)氧氣具有助燃性分析；③根據(jù)碳酸根離子的性質(zhì)分析。【解答】解：（1）①鋅、銅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動(dòng)性排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。所以M是鋅。故答案為：鋅；②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）①拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后生成物的元素種類有鐵、氧、氫，反應(yīng)前也必須含有這三種元素，已知鐵由鐵元素組成，故水由氫、氧兩種元素組成，但是不能確定水分子的構(gòu)成，故選：a；②鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4H③水中的氧元素和氫元素的質(zhì)量比為8：1，鐵管增加的質(zhì)量大于氫氣質(zhì)量的8倍，可能是部分鐵在高溫條件下與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：鐵管質(zhì)量增加部分緣于鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)（其他合理答案均給分）；（3）①用石墨作電極，這是利用了石墨的導(dǎo)電性。故答案為：導(dǎo)電；②氧氣具有助燃性，使燃著的木條燃燒得更劇烈。故答案為：木條燃燒更劇烈；③由于溶液中含有氫氧化鈉，能吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故可取反應(yīng)后的溶液滴入少量含有鈣離子或鋇離子的溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。故答案為：取少量電解后管a中的溶液于試管中，加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想正確（其他合理答案均給分）?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2024?遼寧）實(shí)驗(yàn)是學(xué)