2026屆松原市重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合2、有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()溶液①：0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L－1H2SO4溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②B．加水稀釋溶液①，溶液中變大C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)3、某有機物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確4、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生5、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機理如下：若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH26、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．7、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度8、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子9、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變10、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．11、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③12、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯13、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．反應(yīng)可設(shè)計成原電池B．利用，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)向溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為D．由與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為14、已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%15、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)16、在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（）A．剛開始反應(yīng)時速率：甲>乙 B．平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C．500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102 D．若a≠0，則0.9＜b＜l二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失21、A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。則①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。②從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預(yù)測，B具有的與圖示不相同的性質(zhì)是_______________，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測的性質(zhì)_________________________________________________。③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________________。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式_____________________________________________。②標準狀況下，等物質(zhì)的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。③寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】①熱化學(xué)方程式的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。對于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)生成2mol水，所以反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項錯誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應(yīng)熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項錯誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應(yīng)盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應(yīng)時要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應(yīng)熱要大于－57.3kJ/mol，③項錯誤；答案選D。2、D【解析】A.①促進水的電離，②抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②，故A錯誤；B.加水稀釋溶液①，溶液中水解常數(shù)不變，故B錯誤；C.等體積混合溶液①和溶液②，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C錯誤；D.電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正確。故選D。點睛：本題需要特別注意水解常數(shù)在一定溫度下保持不變。3、D【解析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團分析有機物的性質(zhì)?！驹斀狻恐泻斜江h(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。4、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應(yīng)；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應(yīng)。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C?！军c睛】有機物的性質(zhì)由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關(guān)鍵。5、B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各反應(yīng)物）有關(guān)系，而與反應(yīng)途徑無關(guān)即蓋斯定律來解題即可。【詳解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應(yīng)Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應(yīng)Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應(yīng)Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確。【點睛】靈活運用蓋斯定律求反應(yīng)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。6、D【分析】可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，以此來解答。【詳解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應(yīng)速率加快；因為正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，故不選C；D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；答案：D【點睛】對于圖像題分兩步看圖項正確與否：（1）隨橫坐標的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標線相同時，看縱坐標的走勢是否正確。7、C【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A．NH3和CH4中心原子價層電子對數(shù)均為4，都是sp3雜化，故A錯誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，故CH4為正四面體構(gòu)型，而NH3分子中只有3個雜化軌道用于成鍵，另一個雜化軌道中有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構(gòu)型不同的原因，這是分子空間構(gòu)型不同造成的結(jié)果，故D不符合題意；故答案為C。9、B【詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，故D正確。答案選B。10、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基?！驹斀狻緼．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。11、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，故④符合。故選A。【點睛】中學(xué)常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。12、D【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D。【點睛】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。13、B【詳解】A．Cu與硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H后面，Cu不能置換出H2，所以該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．根據(jù)電池總反應(yīng)式，可知失電子，作原電池的負極，正極上得電子生成，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑和還原劑分開，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，則鹽橋內(nèi)向溶液移動，故B正確；C．將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以金屬銅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．由與溶液組成的原電池，與溶液不能發(fā)生反應(yīng)，而與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該原電池中作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；答案為B。14、A【詳解】假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：A。15、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤。16、D【詳解】A．剛開始反應(yīng)時甲和乙中各組分的濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等，A錯誤；B．甲是一個絕熱體系，隨著反應(yīng)的進行，放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但是乙是恒溫體系，所以甲相當于在乙的基礎(chǔ)上逆向移動了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，B錯誤；C．設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是xmol，根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）x3xxx平衡量（mol）1-x3-3xxx則=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡是等效的，根據(jù)C的計算，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。19、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差。【詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高。【點睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。20、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘