青海省西寧市沛西中學2026屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液導電能力最強的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亞硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的鹽酸溶液2、下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O3、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸4、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH5、下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應6、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大7、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是（）A．反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=B．該反應為吸熱反應C．某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合如下關系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為830℃D．830℃時，容器中的化學反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動8、下列實驗不能達到實驗目的的是()選項目的實驗A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果向等量同濃度的H2O2溶液中分別加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A．A B．B C．C D．D9、食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應C．1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應D．1mol甘油（丙三醇）可與3mol油酸發(fā)生酯化反應10、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化11、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰12、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣取代反應 B．乙烯和氯氣加成反應C．乙烯和HCl加成反應 D．乙炔和HCl加成反應13、反應mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應放熱D．P1＞P2，正反應吸熱14、表示下列變化的化學用語正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+15、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．對該反應體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體 D．不用鐵片，改用鐵粉16、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑17、電解池是將（）能轉(zhuǎn)化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學18、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化19、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中20、下列說法中正確的是A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導電是化學變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ21、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化22、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________26、（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。27、（12分）某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。28、（14分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。29、（10分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子和醋酸根離子的濃度小于0.1mol/L；B、0.1mol/L亞硫酸中，由于亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子小于0.2mol/L、亞硫酸根離子的濃度小于0.1mol/L；C、0.1mol/L硫酸中，硫酸為強酸，完全電離，所以氫離子為0.2mol/L、硫酸根離子的濃度為0.1mol/L；D、0.1mol/L鹽酸，氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離，所以氫離子為0.1mol/L、氯離子的濃度為0.1mol/L；離子濃度最大的為C，溶液導電能力最強為C，故選C。2、B【解析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。3、A【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。4、D【解析】能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等。【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。5、D【解析】根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)。注意它們的相似性和特殊性?！驹斀狻恳蚁┓肿又兴性庸裁?，將其中一個氫原子換成甲基即得丙烯，甲基碳所連接的4個原子在四面體的頂點上（A項錯誤）；乙烯和丙烯都能燃燒、碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應（B項錯誤）；有碳碳雙鍵就能發(fā)生加聚反應，分別生成聚乙烯、聚丙烯（D項正確）；乙烯雙鍵兩端對稱，與HCl加成產(chǎn)物只有一種。丙烯雙鍵兩端不對稱，與HCl加成產(chǎn)物有兩種（C項錯誤）。本題選D。6、D【分析】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷。【詳解】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；

B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來要大，故C錯誤；

D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】化學平衡題中有四種改變壓強的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴大容器容積；④等比例充入一類組分。其中第④類可用等效平衡思想理解掌握。7、C【詳解】A．化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出，故A正確；B．據(jù)圖可知隨溫度升高該反應平衡常數(shù)增大，說明溫度升高平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故B正確；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，則平衡常數(shù)K===0.6，平衡常數(shù)只有溫度有關，溫度相同則平衡常數(shù)相同，據(jù)表可知，平衡常數(shù)為0.6時溫度為700℃，故C錯誤；D．該反應前后氣體體積系數(shù)之和相同，則壓強不影響平衡移動，故D正確；故答案為C。8、C【詳解】A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，故可以比較水和乙醇中氫的活潑性，故A項能達到實驗目的；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧氣的生成速率，故B項能達到實驗目的；C．沒有明確FeCl3和CuCl2的濃度，變量有可能不唯一，故C項不能達到實驗目的；D．碳酸鈉與溶液可與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項能達到實驗目的；故答案為C。9、C【詳解】A、油酸的分子式為C18H34O2，故A正確；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；C、一個油酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、一個油酸分子中只含1個羧基，一個甘油分子中含有3個羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確。答案選C。10、B【詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+×（3-3×1）=3，沒有孤電子對，所以該分子是三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B?！军c睛】該題的關鍵是利用好價層電子對互斥理論，準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后靈活運用即可。11、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。12、C【詳解】A、乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯誤；B、乙烯和氯氣加成反應生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯誤。答案選C。13、C【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。【詳解】相同溫度T2下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C.m+n＞p，正反應放熱，選項C正確；D.P1＞P2，正反應放熱，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等。14、C【詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；答案選C。15、B【詳解】A.對該反應體系加熱，體系的溫度升高，反應速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應速率減慢；C.向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應速率加快；D.不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應速率。故答案為B。16、D【詳解】A．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，增大壓強正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，則圖I中t1時刻可以是增大壓強對反應速率的影響，故A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，同等程度增大反應速率，則圖II中t1時刻可以表示加入催化劑對反應速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對化學平衡的影響，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡，把握壓強和溫度對化學平衡、反應速率的影響因素為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意反應速率越快，建立平衡需要的時間越少。17、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。18、B【詳解】A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠漂白有機色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復到原來的顏色。19、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項A錯誤；B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項C錯誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導致白色污染，注意相關知識的整理。20、A【解析】A．熔融電解質(zhì)的導電是化學變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因為氧元素非金屬性強，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無關，故B錯誤；C．從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無關，故C錯誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯誤；答案為A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。21、B【詳解】A.啤酒中存在可逆反應CO2+H2O?H2CO3，開啟啤酒瓶即減小壓強，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動原理解釋，A不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.二氧化硫的催化氧化反應為2SO2+O22SO3，使用過量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。22、A【詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃?。环忠汉蟮玫降獾挠袡C溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。26、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1?！军c睛】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數(shù)應為1（即1mol）。28、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1abdMg>Al>Na三角錐形氨分子間存在氫鍵HF極性sp3三角錐形【分析】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則X為Na元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則Y為Al元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，其原子核外電子排布為ls22s22p3，則Z為氮元素；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2，則V