江蘇省蘇州新區(qū)一中2026屆化學(xué)高三上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D．分子中所有原子可能處于同一平面2、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++CnC．充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+3、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）4、下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B．用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C．R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．R苯環(huán)上的一溴代物有4種7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X8、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿(mǎn)足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)9、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]化工生產(chǎn)與人類(lèi)進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B．侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C．合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)10、下列離子方程式符合題意且正確的是A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B．在明礬溶液中加入過(guò)量溶液：C．在鹽酸中滴加少量溶液：D．用FeS除去廢水中的：11、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過(guò)程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸13、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．硝酸銅 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉14、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說(shuō)法不正確的是A．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴B．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C．氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D．汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一15、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）A． B． C． D．16、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li17、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料19、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D．當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-20、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環(huán)上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)21、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7B．圖乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0C．圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過(guò)程可以選擇酚酞作為指示劑D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與c（SO42﹣）的關(guān)系曲線，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＝1×10﹣1022、下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B．以鐵作陽(yáng)極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）______，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）___________________________。24、（12分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是__。（3）反應(yīng)⑥所需試劑為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_（寫(xiě)出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線__。25、（12分）為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________。（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_(kāi)________mg·L-1。②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開(kāi)______（填標(biāo)號(hào)）。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（殘留物以表示）(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。28、（14分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有____（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．金屬鍵D．非極性共價(jià)鍵E．氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_(kāi)__kJ·mol-1，F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)__kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類(lèi)型是_______，寫(xiě)出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_(kāi)____、_____（各寫(xiě)一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱(chēng)，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____,lmolCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)式）。（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_(kāi)______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

對(duì)甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯（）含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為C9H10，故A正確；B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。2、C【解析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn，故B不選；C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價(jià)比Na1-mCoO2中的Co的化合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。3、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類(lèi)似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。4、B【解析】

A．列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯(lián)立可得：，又因?yàn)槿芤涸诔叵聀H=8，所以有，A項(xiàng)正確；B．由于，HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過(guò)程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為：，當(dāng)向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確；D．常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數(shù)即為：，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味著溶液中，可以通過(guò)將這個(gè)等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)系。5、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si，故A錯(cuò)誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。6、A【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基，故B正確；C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。7、D【解析】

A.X的分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；B.羥基鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選D。8、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、C【解析】

A．空氣吹出法中氯氣置換出來(lái)的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，作還原劑，A項(xiàng)正確；B．在侯氏制堿法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小，使之析出，B項(xiàng)正確；C．合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性，D項(xiàng)正確；本題答案選C。10、C【解析】

A.磁性氧化鐵為，故A錯(cuò)誤；B.在明礬溶液中加入過(guò)量溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D錯(cuò)誤；故答案選C。11、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說(shuō)明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。12、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。14、C【解析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒(méi)有側(cè)鏈，所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴，故A正確；B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；D.汽車(chē)尾氣含大量的固體顆粒物，汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。15、C【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來(lái)解答。【詳解】A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過(guò)濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析法為解答的難點(diǎn)。16、C【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。17、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；答案選B。18、C【解析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】

A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。20、D【解析】

A．R的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱(chēng)，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．－CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。21、A【解析】

A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說(shuō)明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。【詳解】A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4Cl和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說(shuō)明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的<0，故B不符合題意；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說(shuō)明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl，此時(shí)溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。22、D【解析】

A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類(lèi)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。24、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D?！驹斀狻?1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱(chēng)應(yīng)為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過(guò)程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過(guò)程，所以為氧化反應(yīng)；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過(guò)程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說(shuō)明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即1molAg固體，說(shuō)明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類(lèi)似D與H的反應(yīng)，原料即為D，則還需類(lèi)似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結(jié)構(gòu)與G類(lèi)似，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。25、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4molCN?～CNO?～CO2～BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)==0.078g/L=78g/L，故答案為：78；②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氰廢水中CN?的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O(或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）。26、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來(lái)分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來(lái)思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓磻?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?，最后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱(chēng)量時(shí)相對(duì)誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.27、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。【詳解】(1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開(kāi)彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。28、六sp3B762.53902分子晶體N2CN-立方