2026屆江西省吉安市峽江縣峽江中學化學高一上期末復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與化學概念有關的說法正確的是（）A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質2、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物3、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl24、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別是（）A．分散質粒子直徑大小B．是否有丁達爾效應C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙5、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間6、黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻《本草經集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A．“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應B．“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C．“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥7、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣8、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應9、下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()操作及現(xiàn)象結論A溶液中加入鹽酸,產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D10、下列物質的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液C．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液11、目前未列入我國“城市空氣質量日報”報告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒12、在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol13、下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)214、焰色反應是：()A．單質的性質B．化合物的性質C．元素的性質D．離子的性質15、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶516、我國已跨入“互聯(lián)網+”時代，而“互聯(lián)網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維17、現(xiàn)有容積相同的4個集氣瓶，分別收集滿下列各氣體并倒扣到盛有足量水的水槽中，則經過充分反應后剩余氣體最多的是（）A．Cl2和NH3體積各占50% B．NO和O2體積各占50%C．NO2和O2體積各占50% D．NO2和N2體積各占50%18、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應19、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI20、關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同C．它們的質量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO221、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結構簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。26、（10分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進行氣密性檢查C．實驗開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。27、（12分）如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。28、（14分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質，則加入的試劑是______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產生，則發(fā)生反應的離子方程式為______。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，①反應中被還原的元素是________(填元素符號)，②生成1molFe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D正確；故選D。2、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。3、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A?！军c睛】自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。4、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質微粒直徑大小。答案選A。5、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。6、B【解析】A.鉀元素焰色反應為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。7、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。8、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。9、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D?！军c睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。10、C【解析】

A．NaOH與AlCl3溶液反應先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．丁達爾效應為膠體特有的性質，F(xiàn)e(OH)3膠體可產生丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液不能產生丁達爾效應，則可利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，故B正確；C．NaCl、Na2SO4的焰色反應均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．Na2CO3與氯化鈣反應生成白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選C。11、A【解析】

“城市空氣質量日報”報告數(shù)據(jù)包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，沒有二氧化碳，答案選A。12、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算?！驹斀狻恳阎狿b由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設所需PbO2的物質的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。13、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【解析】焰色反應是元素的性質，故選C。15、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。16、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。17、D【解析】

假設容積相同的4個集氣瓶的容積分別是2V，則A、氨氣易溶于水，氯氣溶解度不大，氣體倒扣到盛有足量水的水槽中，則經過充分反應后剩余氣體是氯氣，體積是V；B、NO和O2之間會發(fā)生反應2NO+O2＝2NO2，等體積混合后會剩余氧氣，體積是0.5V；C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，等體積混合后會剩余氧氣，剩余的體積是0.75V；D、N2不溶于水，NO2和水發(fā)生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，等體積混合后會剩余氮氣和一氧化氮，剩余的體積是4V/3；經過充分反應剩余氣體最多的是選項D。故答案選D。18、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應，故本題答案為C。19、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學煙霧“都與氮氧化物有關，故A正確；B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確；C．靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質。在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故D錯誤；故答案為D。20、A【解析】

A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設它們的質量相等時都是1g，物質的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D．它們的質量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質量不相等，它們的物質的量不相等，與足量鹽酸反應后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質的量不相等，故D錯誤；答案選A。21、C【解析】

A.Na與H2O反應的離子方程式應該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯誤。答案選C。22、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、碳碳雙鍵同分異構體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結構不同，互稱為同分異構體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。26、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或寫出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應生成相應的酸，所以要驗證SO2是酸性氧化物，可驗證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯誤；C、酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，故要驗證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯誤。因此正確答案為AC；(3)A、實驗開始時，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進行的，故B錯誤；C、實驗開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或寫出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。27、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應預先加入的試劑是鐵粉，A中反應的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應中產生的H2排盡裝置中的空氣，則實驗開始時就先將活塞E打開，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過程為關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，此時Fe(OH)2被氧化，有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。28、K+、、OH-HCl4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；mol/LMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，故溶液存在，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+和OH-，乙試管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三種離子，以此分析解答本題?！驹斀狻?1)向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，故溶液存在，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在A