初中化學(xué)中和反應(yīng)專題測試卷一、選擇題（每題2分，共16分）1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.\(\text{CuO}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CuSO}_4+\text{H}_2\text{O}\)B.\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)C.\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)D.\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子間的重新組合B.金屬離子與酸根離子結(jié)合成鹽C.氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水D.原子的重新組合3.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，用酚酞作指示劑，溶液顏色變化是（）A.紅→紫→藍(lán)B.藍(lán)→紫→紅C.紅→無D.無→紅4.下列用途與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用濃硫酸干燥氧氣C.用氫氧化鋁治療胃酸過多D.用氫氧化鈉中和工廠的硫酸廢水5.向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液pH變化曲線正確的是（）（選項(xiàng)：A.pH從小于7逐漸增大到大于7；B.pH從大于7逐漸減小到小于7；C.pH始終等于7；D.pH先增大后減?。?.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，逐滴加入稀鹽酸的目的是（）A.防止鹽酸濺出B.使反應(yīng)充分進(jìn)行C.觀察顏色變化D.加快反應(yīng)速率7.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，仰視讀取鹽酸體積，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）A.偏大B.偏小C.無影響D.無法判斷8.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測量溶液溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高，說明中和反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.既不吸熱也不放熱D.無法判斷二、填空題（每空1分，共12分）1.寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氧化鈉與鹽酸：________________________；（2）氫氧化鈣與硫酸：________________________；（3）氫氧化鋁與鹽酸（治療胃酸過多）：________________________。2.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________________________。3.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________________________（填化學(xué)式）。4.改良酸性土壤常用________________________（填物質(zhì)名稱）；治療胃酸過多常用________________________（填物質(zhì)化學(xué)式，寫一種即可）。5.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________（用離子符號表示）。6.向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)（用酚酞作指示劑），說明________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）1.探究氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液變紅；逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。（1）酚酞試液的作用是________________________；（2）“逐滴加入稀鹽酸”的目的是________________________；（3）若實(shí)驗(yàn)中溶液始終不變無色，可能的原因是________________________（寫一條即可）；（4）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是________________________（填化學(xué)式）。2.用pH試紙測定中和反應(yīng)的pH變化實(shí)驗(yàn)步驟：取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH試紙測定初始pH（約為13）；向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊用玻璃棒攪拌，每加1mL鹽酸，測定一次pH，直至pH=7。（1）pH試紙的正確使用方法是________________________；（2）“邊加邊攪拌”的目的是________________________；（3）當(dāng)pH=7時(shí)，停止加鹽酸，此時(shí)溶液呈________________________性；（4）若繼續(xù)加鹽酸，pH會________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。四、計(jì)算題（共6分）用10%的稀鹽酸滴定20g10%的氫氧化鈉溶液，求完全中和時(shí)需要稀鹽酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。答案與解析一、選擇題1.B（中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，A是金屬氧化物與酸，C是鹽與酸，D是金屬與酸）2.C（中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)）3.C（氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞變紅；加入鹽酸中和后，溶液呈中性，酚酞褪色）4.B（濃硫酸干燥氧氣是利用吸水性，與中和反應(yīng)無關(guān)）5.A（稀鹽酸pH<7，加入氫氧化鈉后，pH逐漸增大至大于7）6.B（逐滴加入可控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行）7.A（仰視讀數(shù)會導(dǎo)致鹽酸體積讀數(shù)偏小，實(shí)際加入量偏多，計(jì)算時(shí)結(jié)果偏大）8.B（中和反應(yīng)放熱，溫度升高）二、填空題1.（1）\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)；（2）\(\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)；（3）\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)。2.攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。3.\(\text{NaCl}\)（恰好中和時(shí)，溶質(zhì)只有氯化鈉）。4.熟石灰（氫氧化鈣）；\(\text{Al(OH)}_3\)（或\(\text{NaHCO}_3\)，但\(\text{NaHCO}_3\)是鹽，初中?？糪(\text{Al(OH)}_3\)）。5.\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)。6.氫氧化鈉已過量（或鹽酸不足，酚酞變紅說明溶液仍呈堿性）。三、實(shí)驗(yàn)題1.（1）指示反應(yīng)是否發(fā)生（判斷氫氧化鈉是否被中和）；（2）防止鹽酸過量，使反應(yīng)恰好完全；（3）鹽酸不足（或氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性）；（4）\(\text{NaCl}\)。2.（1）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；（2）使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)；（3）中；（4）減?。}酸過量，溶液呈酸性，pH減?。Ｋ?、計(jì)算題解：設(shè)需要10%的稀鹽酸質(zhì)量為\(x\)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：\(\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)氫氧化鈉的質(zhì)量：\(20g\times10\%=2g\)鹽酸的質(zhì)量：\(x\times10\%=0.1x\)根據(jù)化學(xué)方程式的比例關(guān)系：\(\frac{\text{NaOH的相對分子質(zhì)量}}{\text{HCl的相對分子質(zhì)量}}=\frac{\text{NaOH的質(zhì)量}}{\text{HCl的質(zhì)量}}\)\(\frac{40}{36.5}=\frac{2g}{0.1x}\)解得：\(x=\frac{36.5\times2g}{40\times0.1}=18.2