2026屆河北省饒陽中學化學高一第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH2、將一定量的氯氣通入30mL，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA4、下列實驗操作正確或能達到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液5、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑6、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br27、下列說法不正確的是A．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火8、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅9、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④10、下列反應對應的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－+H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋11、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應 B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀12、托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數(shù)且足量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶313、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應)，則下列說法正確的是A．物質的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化14、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol15、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．石灰乳D．氫氧化鐵膠體16、關于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。18、在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_____________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；(4)反應④的離子方程式為______________。19、為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應?！毙〗M其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___________________。20、某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________。（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。21、某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單：鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，原子的質子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，因此該原子的質子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、A【解析】

A．氫氧化鈉的物質的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時轉移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故A正確；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C錯誤；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握發(fā)生的反應及電子、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用。3、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯誤；

本題答案為C。4、B【解析】

A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等。5、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。6、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.氫氧化鋁能夠與胃酸的主要成分HCl發(fā)生反應，產生AlCl3和H2O，降低c(H+)，因此常用于治療胃酸過多引起的胃潰瘍，A正確；B.切開的金屬Na暴露在空氣中，與空氣中的O2會產生Na2O，使光亮表面會逐漸變暗，B正確；C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱時分解產生CO2和水蒸氣，因而能使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D.金屬鈉著火時，反應產生Na2O2，若使用泡沫滅火器來滅火，Na2O2與CO2及H2O反應產生O2，會使鈉繼續(xù)燃燒，不能起到滅火作用，D錯誤；故合理選項是D。8、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質的性質是解本題的關鍵，注意基礎知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗9、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應生成無色的物質，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應原理相同，答案為B。10、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B錯誤；C.鋅與硫酸銅溶液反應離子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。12、D【解析】

稀硫酸質量相等，加入金屬的質量相等，反應后太平仍然保持平衡，則兩側托盤中質量增重相等，令Mg的質量為24g，根據(jù)方程式計算質量差，令Al的質量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質量，利用增重列方程計算Al的質量，進而計算Cu的質量，據(jù)此解答?！驹斀狻苛頜g的質量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質量增重2422224g22g設Al的質量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質量比=6g：18g=1：3。故選D。13、C【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應時有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C?！军c睛】氧化還原先后型的離子反應：對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應。第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。14、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應的化學方程式和差量法計算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。15、D【解析】

A．氯化鈉溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，A錯誤；B．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C．石灰乳屬于濁液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，D正確。故本題選D。16、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯誤；B．化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C(碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F(xiàn)是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F(xiàn)是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依據(jù)推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F(xiàn)是O2，若二者按物質的量之比為4：3發(fā)生反應，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣。【詳解】(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有