試題試題2024北京五十五中高一3月月考化學(xué)本試卷共12頁，共100分，調(diào)研時長80分鐘第一部分(選擇題共42分)一、單選題1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A.圖甲燃氣灶 B.圖乙鋰離子電池C.圖丙風(fēng)力發(fā)電 D.圖丁太陽能熱水器2.下列說法不正確的是A.制玻璃和水泥都要用到石灰石B.光纖和手機芯片的主要成分都是硅單質(zhì)C.硅在自然界主要以化合物形式存在D.碳化硅是一種耐高溫陶瓷3.下列措施能明顯提高化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，改用98％的濃H2SO4C.AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應(yīng)時，增加氮氣的量4.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s) D.v(D)=0.15mol/(L·s)5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A.加熱條件下進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)放出熱量6.實驗室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeDCu、濃硝酸bfA.A B.B C.C D.D7.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.⑤④②③① D.⑤②④①③8.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.生石灰遇水 D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)9.細菌可以促使含鐵、氮的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)鐵、氮兩種元素的循環(huán)。部分轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是A.①和硝化過程都屬于氮的固定B.反硝化過程含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.亞硝態(tài)氮只能通過反硝化過程轉(zhuǎn)化為氮氣D.土壤中的鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去10.利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)(如圖所示)，實驗時向固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板，下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃硫酸附近無白煙與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)B濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙與揮發(fā)出的反應(yīng)：C溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀與溶液反應(yīng)：D濕潤紅色石蕊試紙變藍極易溶于水A.A B.B C.C D.D11.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A. B. C. D.12.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是選項氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.A B.B C.C D.D13.下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：C.氯水可用于吸收：D.Fe溶于過量?。?4.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液中：、、、B.mol/L的溶液中：、、、C.使石蕊變紅的溶液中：、、、D.的溶液中：、，、15.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價如圖所示。下列推斷不合理的是A.液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥B.b的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能一步實現(xiàn)b→c的轉(zhuǎn)化C.工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線：D.將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產(chǎn)生16.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A.氧化性 B.還原性C.既無氧化性又無還原性 D.既有氧化性又有還原性17.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原18.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A.S和 B.NaOH和 C.Na和 D.Cu和19.鋅-空氣電池(裝置如圖所示)，放電總反應(yīng)式為，該電池工作時，下列說法不正確的是A.負極的電極反應(yīng)式為B.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極C.該電池放電時向Zn電極移動D.多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散20.下列不能達到“實驗?zāi)康摹钡摹皩嶒灢僮骷艾F(xiàn)象”是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A證明濃硫酸有脫水性向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑B證明SO2具有漂白性向品紅溶液中通入SO2，溶液褪色C檢驗?zāi)橙芤褐泻邢蚰橙芤褐屑尤隑aCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D檢驗NH4Cl溶液中的向NH4Cl溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A.A B.B C.C D.D21.選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是a．(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)b．(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl粉末狀CaCO3、0.5mol/LHClBaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl塊狀CaCO3、3.0mol/LHClCbH+濃度0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、熱水A.A B.B C.C D.D第二部分(填空題共58分)22.研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是___________。（2）由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣：，該反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示，則該反應(yīng)吸收或放出的熱量為___________kJ(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵吸收熱量(kJ/mol)abcd（3）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是___________。A.從的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高B.從的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高C.從的原因是隨著反應(yīng)的進行鎂條的質(zhì)量下降D.從的原因是隨著反應(yīng)的進行，的濃度逐漸下降（4）在容積不變的10L密閉容器中進行如下反應(yīng)：，開始時A的物質(zhì)的量為3molB的物質(zhì)的量為5mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)。①5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________。②前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________③化學(xué)方程式中n的值為___________。23.原電池是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。Ⅰ．下圖是一種簡易氫氧燃料電池裝置。（1）該裝置中，負極反應(yīng)物是___________；正極的電極反應(yīng)式是___________。（2）能夠證實該裝置產(chǎn)生電流的現(xiàn)象是___________。（3）如用KOH代替稀硫酸，則負極的電極反應(yīng)式是___________；正極的電極反應(yīng)式是___________。Ⅱ．下圖是另一種原電池裝置。（4）該裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）正極的電極反應(yīng)式是___________。（6）下列敘述正確的是___________(填字母)。a．在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡b．電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片c．電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片d．Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應(yīng)Ⅲ．某小組同學(xué)應(yīng)用以下思路，將反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置。反應(yīng)：確定負極確定負極反應(yīng)物①確定負極材料②確定正極確定正極反應(yīng)物③確定正極材料④確定離子導(dǎo)體⑤確定電子導(dǎo)體⑥（7）填空：①是(填物質(zhì)的化學(xué)式，下同)___________，③是___________。⑤是___________。（8）從以下選項中選出做負極材料的是(選填字母，下同)___________，最適合做正極材料的是___________。a．Feb．Cuc．石墨d．Zn24.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______。（2）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）裝置②的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_______(填字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化25.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實驗裝置如下：回答下列問題：（1）向外拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子的操作是___________。（2）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是___________。（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）化學(xué)實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測黑色物質(zhì)中可能含有CuO、和CuS，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應(yīng)繼續(xù)實驗探究，并獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。硫酸濃度/(mol·L)黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃15約150約23616約140約25018約120不消失A.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuOB.黑色物質(zhì)消失過程中有、生成C.相同條件下，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越易消失D.硫酸濃度為16mol/L時，先升溫至：250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)26.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：____。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____。

參考答案第一部分(選擇題共42分)一、單選題1.【答案】A【詳解】A．圖甲燃氣灶主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合題意；B．圖乙鋰離子電池主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．圖丙風(fēng)力發(fā)電主要將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．圖丁太陽能熱水器主要將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2.【答案】B【詳解】A．制玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用到石灰石，故A正確；B．光纖的主要成分是二氧化硅，手機芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故B錯誤；C．Si在自然界中主要以化合態(tài)存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，故C正確；D．碳化硅為原子晶體，耐高溫，硬度高，是一種耐高溫陶瓷，故D正確；故答案選B。3.【答案】D【分析】增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，增大壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．增大壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時，增大壓強，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應(yīng)時，增加氮氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D符合題意；故答案選D。4.【答案】A【詳解】全部轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，則A．v(A)=0.4mol/(L·s)；B．v(A)=v(B)=0.2mol/(L·s)；C．v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)；D．v(A)=v(D)=0.075mol/(L·s)；因此反應(yīng)最快的是A，答案選A。5.【答案】B【詳解】A項、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應(yīng)吸收熱量，故D錯誤；故選B。6.【答案】C【詳解】A．由于硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進行，應(yīng)該用鹽酸，另外二氧化碳密度大于水的，應(yīng)該用向上排空氣法收集，選擇d裝置，A錯誤；B．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，應(yīng)該選擇c裝置，B錯誤；C．熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯誤；故選C。7.【答案】D【詳解】除去粗鹽中的、、，選NaOH除去鎂離子，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則操作順序為⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。故選D。8.【答案】B【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A不符合；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，屬于吸熱反應(yīng)，B符合；C．生石灰遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，C不符合；D．甲烷在O2中燃燒，反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于放熱反應(yīng)，D不符合；答案選B。9.【答案】D【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，由圖可知硝化過程不屬于氮的固定，故A錯誤；B．反硝化過程被還原為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知亞硝態(tài)氮與可在氨氧化細菌作用下生成氮氣，故C錯誤；D．由圖可知Fe2+可與反應(yīng)生成氮氣，F(xiàn)e3+可與反應(yīng)生成氮氣，通過鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去，故D正確；故選：D。10.【答案】B【詳解】A．因為硫酸不具揮發(fā)性，因此濃硫酸與氨氣反應(yīng)附近無白煙，A錯誤；B．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成白煙NH3

+HCl=NH4Cl，B正確；C．氨氣溶于水生成一水合氨與氯化鐵反應(yīng)，，C錯誤；D．紅色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水顯堿性，與NH3

極易溶于水性質(zhì)無關(guān)，D錯誤；答案選B。11.【答案】D【詳解】A．Cl2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．CO2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯誤；D．O2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與堿石灰反應(yīng)，能用濃硫酸或堿石灰干燥，D正確；故答案選D。12.【答案】B【詳解】A．將Cl2通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，看到溶液由無色變?yōu)樽攸S色，A不符合題意；B．由于酸性：H2CO3＜HCl，所以將CO2通入CaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，B符合題意；C．SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中時，SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，將SO2及H2SO3氧化為，與Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，溶液變渾濁，C不符合題意；D．NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，D不符合題意；故合理選項是B。13.【答案】D【詳解】A．濃硝酸見光易分解，分解出二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式：，A正確；B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)，一水合氨為弱堿，與氯離子形成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：，B正確；C．氯水可用于吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，離子方程式：，C正確；D．Fe溶于過量?。?，D錯誤；故選D。14.【答案】D【詳解】A．含的溶液有顏色，不能在無色溶液中大量存在，故A不選；B．mol/L的溶液中，F(xiàn)e3+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．使石蕊變紅的溶液呈酸性，和在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．常溫下，的溶液呈堿性，、，、在堿性環(huán)境中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；故選D。15.【答案】B【分析】根據(jù)N元素的價類圖可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，f是NH3·H2O，g是銨鹽，可以是NH4Cl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．a(chǎn)是NH3，液態(tài)氨氣氣化會從周圍環(huán)境中吸收能量，使環(huán)境溫度降低，因此液態(tài)NH3可用作制冷劑；g是銨鹽，可以為農(nóng)作物生長提供肥料，因此銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，A正確；B．b是N2，c是NO。由于N2中2個N原子通過共價三鍵結(jié)合，因此其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，因此能一步實現(xiàn)b→c的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，因此可以實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．e是HNO3，f是NH3·H2O，二者都有揮發(fā)性，在空氣中HNO3、NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，因此會將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，會觀察到產(chǎn)生白煙，D正確；故合理選項是B。16.【答案】D【詳解】S的化合價變化為0→-2，0→+4，所以硫表現(xiàn)的性質(zhì)是既有氧化性又有還原性，故選D。17.【答案】D【詳解】A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷①③均為置換反應(yīng)，A正確；B.①②③中反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷②為化合反應(yīng)，C正確；D.①③中Si元素化合價降低，被還原；②中Si元素化合價升高，被氧化，D錯誤；答案選D。18.【答案】A【詳解】A．S和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有SO3，A正確；B．NaOH和SO2反應(yīng)時，SO2少量生成Na2SO3，SO2過量生成NaHSO3，B錯誤；C．Na和O2在常溫下生成Na2O、在加熱條件下生成Na2O2，C錯誤；D．Cu和濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，Cu和稀HNO3反應(yīng)放出NO氣體，D錯誤；故選A。19.【答案】A【分析】鋅-空氣電池中，活潑金屬鋅為負極，石墨為正極，負極上鋅失去電子，在堿性溶液中生成，正極上是空氣中的氧氣得到電子生成OH-離子?！驹斀狻緼．負極是Zn失去電子，在堿性條件下生成，故A錯誤；B．電子有負極經(jīng)過外電路流向正極，Zn是負極，石墨為正極，故B正確；C．原電池內(nèi)電路中陰離子移向負極，陽離子移向正極，OH-向負極Zn電極移動，故C正確；D．正極上是空氣中氧氣得電子，多孔電極有利于增大接觸面積和氧氣擴散，故D正確；答案選A。20.【答案】C【詳解】A．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性，A正確；B．向品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，證明SO2具有漂白性，B正確；C．溶液中如果有銀離子，滴加氯化鋇后，也會生成白色沉淀，C錯誤；D．向NH4Cl溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生NH3，因此該操作可以檢驗NH4Cl溶液中的，D正確；故選C。21.【答案】C【分析】采用控制變量方法進行研究，即只改變一個外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進行分析判斷?！驹斀狻緼．只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個實驗是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．該反應(yīng)的實質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及，濃硫酸溶于水時會放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個實驗對比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；D．兩個實驗對比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項是C。第二部分(填空題共58分)22.【答案】（1）化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化（2）①.吸熱②.4a+4b-2c-4d（3）AD（4）①.0.2mol/L②.0.04mol/(L·min)③.1【小問1詳解】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化?！拘?詳解】由圖可知，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)吸收的熱量為反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4a+4b-2c-4d?！拘?詳解】A．從的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故A正確；B．反應(yīng)放出的熱量不至于使水蒸發(fā)，故B錯誤；C．鎂條（固體）的質(zhì)量下降，但是濃度不變，不會影響反應(yīng)速率，故C錯誤；D．的原因是鹽酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，此時濃度因素大于溫度的影響，故D正確；故選：AD?！拘?詳解】由已知條件列出“三段式”①5min末A的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L；②前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.04mol/(L·min)；③C和D的轉(zhuǎn)化量之比為3:1，則n=1。23.【答案】（1）①.H2②.O2+4e-+4H+=2H2O（2）電流表指針偏轉(zhuǎn)（3）①.H2-2e-+2OH-=2H2O②.O2+4e-+2H2O=4OH-（4）Zn+2H+═Zn2++H2↑（5）2H++2e-=H2↑（6）ac（7）①.Fe②.Fe3+③.FeCl3（8）①.a②.bc【小問1詳解】該裝置中，通入氫氣的電極為負極，則負極反應(yīng)物是H2；通入O2的電極為正極，則正極反應(yīng)物是O2，正極電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O。【小問2詳解】能夠證實該裝置產(chǎn)生電流的現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)?！拘?詳解】如用KOH代替稀硫酸，則H2在負極失去電子生成H2O，電極反應(yīng)式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。【小問4詳解】該原電池中，電池總反應(yīng)式為Zn和稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑?！拘?詳解】該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。【小問6詳解】a．該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，在Cu表面得到電子被還原，產(chǎn)生H2，a正確；b．該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，電流從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，b錯誤；c．該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，c正確；d．Zn和Cu的都是電極材料，Cu作正極沒有參與電極反應(yīng)，d錯誤；故選ac?！拘?詳解】根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，負極上失電子生成亞鐵離子，所以①是Fe，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以③是Fe3+，離子導(dǎo)體為FeCl3溶液?！拘?詳解】根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+2Fe3+═3Fe2+知，負極上Fe失電子、正極上鐵離子得電子，則負極材料為Fe，故選a；正極材料為不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)，正極可以是Cu或石墨，故選bc。24.【答案】（1）3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）①.將NO2轉(zhuǎn)化為NO②.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（4）裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（5）acd【分析】根據(jù)題意，裝置①出來的應(yīng)該有NO2和少量揮發(fā)的HNO3，裝置②是把NO2氣體轉(zhuǎn)化為NO，同時吸收HNO3，裝置③④顯然是驗證實驗結(jié)論，NO經(jīng)過濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體，經(jīng)過稀硝酸后③上方氣體不變色。裝置⑤⑥應(yīng)該是尾氣處理。能夠被吸收的是NO2，不能夠被吸收的是NO，用排水法收集。【小問1詳解】根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，⑤中是用排水法集氣，因為NO不溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，故NO應(yīng)從③中出來，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾氣，說明從④中出來的有NO2，所以裝置④中應(yīng)該盛放濃硝酸，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2；【小問2詳解】濃HNO3與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；【小問3詳解】裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；【小問4詳解】NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體；【小問5詳解】要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的濃度，觀察顏色變化。加熱可降低NO2的溶解度，通過觀察溶液顏色變化可以判斷，選項a正確；加水稀釋，硝酸銅濃度降低，NO2濃度也降低，無法判斷是由哪個量引起的變化，選項b錯誤；通入氮氣，降低NO2的濃度，可通過觀察溶液顏色變化可以判斷，選項c正確；向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，增大了NO2的濃度，可通過觀察溶液顏色變化可以判斷，選項d正確；答案選acd。25.【答案】（1）將A裝置試管內(nèi)的物質(zhì)沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯(或試管)中，觀察到溶液變藍（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①.②.2H2S+SO2=3S↓+2H2O（5）BC【分析】裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，二氧化硫具有還原性，能使裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能與裝置C中硫化氫溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫沉淀；二氧化硫有毒，則在裝置D中用氫氧化鈉溶液除去?！拘?詳解】驗證反應(yīng)所得產(chǎn)物含有Cu2+，冷卻后將A裝置試管內(nèi)的物質(zhì)沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯(或試管)中，觀察是否出現(xiàn)藍色，若出現(xiàn)藍色則證明含有Cu2+，故答案為：將A裝置試管內(nèi)的物質(zhì)沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯(或試管)中，觀察到溶液變藍?！拘?詳解】由分析可知，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?！拘?詳解】A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2