PAGE1專題34電離平衡考點十年考情（2016-2025）命題趨勢考點01電離平衡的理解及應用2025：廣東、浙江2024：天津、北京、浙江2023：天津、浙江2022：福建、湖北、浙江、全國乙卷2021：天津、浙江2020：北京、天津、浙江2019：浙江、全國III卷2018：浙江2017：浙江、全國III卷2016：全國III卷、江蘇、浙江注重考查學科核心知識：本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡的影響因素、電離常數(shù)的應用和計算等核心知識。強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：弱電解質(zhì)的電離平衡是中學化學基本理論中的重要組成部分，也是學習中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。高考有關本部分內(nèi)容的考查除了文字敘述題外，常以圖表、圖像創(chuàng)設新情境，考查考生的觀察、理解能力?？键c02電離平衡圖像分析2025：全國卷、河北、甘肅2024：湖南、河北、新課標卷2023：福建、湖北、浙江2022：湖北2021：湖北、湖南、全國乙卷、浙江2020：海南2019：天津、全國I卷2018：浙江2017：全國II卷、浙江2016：天津知識點知識點01電離平衡的理解及應用1．（2025·廣東·高考真題）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，2．（2025·浙江·高考真題）時，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則3．（2024·天津·高考真題）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：時，的，的。下列說法錯誤的是A．的B．溶液中存在C．時，溶液與溶液相比，溶液中的小D．溶液與相同濃度的溶液以任意比例混合，混合液中存在4．（2024·北京·高考真題）下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱5．（2024·浙江·高考真題）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D．存在反應是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因6．（2023·天津·高考真題）下表列出25℃時不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強弱：B．對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<BrC．25℃時的pKa大?。篋．25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱：7．（2023·天津·高考真題）在濃度為的溶液中，如下說法正確的是A．溶液中濃度最大的離子是B．C．D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達式為8．（2023·浙江·高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中9．（2022·福建·高考真題）探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為A．A B．B C．C D．D10．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．11．（2022·浙江·高考真題）時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C．滴定過程中，D．時，12．（2022·浙江·高考真題）時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小13．（2022·全國乙卷·高考真題）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。

設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為14．（2022·浙江·高考真題）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+115．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中16．（2021·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH17．（2021·浙江·高考真題）25℃時，下列說法正確的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol18．（2020·北京·高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．醋酸與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑19．（2020·天津·高考真題）常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，20．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．的鹽酸中B．將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C．常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D．常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大21．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則22．（2019·全國III卷·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強23．（2019·浙江·高考真題）室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列說法不正確的是A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B．當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)24．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.025．（2018·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，則溶液呈中性26．（2018·浙江·高考真題）相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中D．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同27．（2017·浙江·高考真題）為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積28．（2017·全國III卷·高考真題）為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵29．（2017·浙江·高考真題）室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色30．（2016·全國III卷·高考真題）下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變31．（2016·江蘇·高考真題）下列說法正確的是A．氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子B．溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個D．室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強32．（2016·浙江·高考真題）常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多知識點知識點02電離平衡的圖像分析33．（2025·全國卷·高考真題）總濃度為的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、與關系如下圖所示。下列敘述正確的是A．M、N分別為、關系曲線B．C．溶液中D．的溶液中34．（2025·河北·高考真題）已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(shù)(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．C．圖中a點對應的D．當時，體系中35．（2025·甘肅·高考真題）氨基乙酸是結構最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：在25℃時，其分布分數(shù)[如=]與溶液pH關系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ對應的離子是B．a(chǎn)點處對應的pH為9.6C．b點處D．c點處36．（2024·湖南·高考真題）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：37．（2024·河北·高考真題）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率38．（2024·新課標卷·高考真題）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關系B．若酸的初始濃度為，則a點對應的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時，39．（2023·福建·高考真題）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點：C．b點： D．c點：40．（2023·湖北·高考真題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當時，參與配位的41．（2023·浙江·高考真題）甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始關系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的廢水中C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D．廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在42．（2022·湖北·高考真題）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A．的為B．的酸性比的強C．時，的濃度比的高D．時，溶液中濃度最高的物種為43．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結構簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×10544．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：45．（2021·全國乙卷·高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)46．（2021·浙江·高考真題）實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)47．（2020·海南·高考真題）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈448．（2019·天津·高考真題）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同49．（2019·全國I卷·高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)50．（2018·天津·高考真題）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO45