2026屆福建省廈門松柏中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2℃2、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%3、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶14、如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A． B．C． D．5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO6、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀7、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．綠礬長時(shí)間置于空氣中易被氧化C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物8、科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說 D．青銅是我國最早使用的合金9、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．10、以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷11、下列物質(zhì)的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是()A．分離植物油和水的混合物 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．分離汽油和水的混合物 D．將海水淡化12、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．三氧化二鋁是兩性氧化物C．晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維D．焰色反應(yīng)是物理變化13、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-14、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯(cuò)誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料15、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物16、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)17、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A． B．C． D．18、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO19、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO221、實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O22、下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。25、（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。27、（12分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。28、（14分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比__________________。④上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為_________g。（2）飲用水中的NO3－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計(jì)的精度是0.1℃，用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。2、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯(cuò)誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4%，故D錯(cuò)誤，故選：A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，解題關(guān)鍵：公式的理解與靈活應(yīng)用，難點(diǎn)：B、對(duì)溶解度概念的理解。D為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價(jià)，生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol。C項(xiàng)正確。4、D【解析】

氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正確；故選D。5、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。6、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯(cuò)誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認(rèn)為是混合物，畢竟n=1和n=2時(shí)，分子式是不一樣的，則這兩個(gè)數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。8、A【解析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.1808年，英國科學(xué)家提出道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門真正的學(xué)科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。9、A【解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會(huì)消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時(shí)質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。10、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B?！军c(diǎn)睛】無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。11、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正確，但不符合題意；B.溴水中提取溴單質(zhì)，先加入萃取劑，靜置分層后，用分液漏斗分液，故B正確，但不符合題意；C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正確，但不符合題意；D.淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程，常選用蒸餾等方法，不用分液漏斗，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。12、C【解析】

A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A項(xiàng)正確；B.三氧化二鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；C.晶體硅是用來制作太陽能電池板和芯片的，二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)中無任何新物質(zhì)生成，因此是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選C。13、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。【詳解】A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。14、A【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯(cuò)誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計(jì)算機(jī)芯片材料，D正確。答案選A。15、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。16、D【解析】

元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子．最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定?！驹斀狻緼、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。17、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。18、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應(yīng)只能得到而不能得到，屬于事實(shí)性錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.可以和反應(yīng)得到，可以和得到，B項(xiàng)正確；C.硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)被氧化為+6價(jià)的，產(chǎn)物是硫酸鈣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、D【解析】

標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，

A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D?！军c(diǎn)睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。20、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物。【詳解】A.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項(xiàng)不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的概念簡單，但判斷時(shí)錯(cuò)誤率很高，此概念要抓住兩點(diǎn)：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過反應(yīng)生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導(dǎo)電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。21、B【解析】

A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項(xiàng)A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項(xiàng)B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項(xiàng)C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。22、D【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉?！驹斀狻緼、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故選A；(4)設(shè)燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是①＝②，選C?！军c(diǎn)睛】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)合壓強(qiáng)的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，有利于考查靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。26、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g。【點(diǎn)睛】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來源，此來源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。27、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯(cuò)誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯(cuò)誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即28、0.01Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑硫酸蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色12【解析】

(1)水溶液中，溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)為零，在同一溶液中體積相等，2×10-3×3+1×10-3×2+2×10-3×1+c(H+)=1×10-2×2，則c(H+)=0.01mol/L；(2)①向廢水中加入鐵粉后，首先三價(jià)鐵離子與鐵反應(yīng)，然后為Fe+