2026屆北京市懷柔區(qū)市級名校高一化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應2、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液3、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實驗①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗4、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中5、下列帶括號的氣體在反應中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO6、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬7、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中8、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體9、天然碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質(zhì)量比為：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:110、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物11、11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol12、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸具是（）A．強酸B．高沸點酸C．脫水劑D．強氧化劑13、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++214、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%15、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)16、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③17、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:218、下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳19、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼如圖所示的標識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封20、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是()ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽A．A B．B C．C D．D21、某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法22、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應是__________________________(填各步驟序號)。（5）你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處26、（10分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。27、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。28、（14分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產(chǎn)物是___（填化學式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B.N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D.N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。2、B【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。3、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯誤；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯誤；C．原溶液中可能存在Cl－，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，據(jù)此得出n(Na+)≥0.02mol，體積為100mL，則c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正確；D．①中加入足量氯化鋇溶液，會干擾Cl－的檢驗，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意加入的氯化鋇對實驗的影響。4、D【解析】

A.鈉化學性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。5、A【解析】

A．該反應中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計算其數(shù)目，故錯誤；C.將2.24L(標準狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c睛】計算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。7、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。8、B【解析】

A．金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。9、D【解析】根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的計算，令12C原子個數(shù)百分比為x，則13C原子個數(shù)百分比為（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，則13C的原子個數(shù)百分比為0.01，原子個數(shù)百分比為0.99：0.01=99：1，質(zhì)量比小于99：1，故D正確。10、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。11、B【解析】

11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。12、B【解析】

氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【詳解】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案為B?！军c睛】除了強酸制弱酸，還有強氧化劑制若氧化劑，強還原劑制弱還原劑、難溶物制更難溶物、以及高沸點酸制低沸點酸，總之都是以強制弱。13、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯誤；B.氫氧化鋇是強堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。14、C【解析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。考點：考查了混合溶液質(zhì)量分數(shù)的的相關(guān)計算。15、D【解析】

16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。16、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B。【點睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。17、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負電荷量相等分析。【詳解】由于溶液中電中性，正電荷與負電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C。【點睛】利用電荷守恒計算時，陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。18、B【解析】

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答。【詳解】A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。19、B【解析】

A．濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數(shù)應放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。20、C【解析】

危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可。【詳解】A．濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B．苯是一種易燃的液體，B項正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D．氯酸鉀具有強氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。21、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗?2、D【解析】

除雜時，不應引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b。【點睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。25、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實驗操作不當，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配濃度偏高。26、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據(jù)以上分析可知①中反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓?！军c睛】進行離子的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。例如本題中的溶液顯無色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質(zhì)性質(zhì)以及特征反應現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵。27、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍?！驹斀狻浚?）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。故化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，反應方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c睛】本題考查實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點為（2）隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣。28、2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O②Cl21【解析】（1）反應中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質(zhì)和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+