海南省嘉積中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C．該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移2、常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該溫度下，的電離常數(shù)的對值B．氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．的氯水中，D．已知常溫下反應(yīng)的，當(dāng)pH增大時，K減小3、下列實驗裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點燃D．轉(zhuǎn)移溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價鍵數(shù)目為0.4NAB．25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0.2NAD．實驗室制H2時，生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5、關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-16、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F27、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣8、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強D．離子化合物都是強電解質(zhì)，共價化合物都是弱電解質(zhì)9、下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化10、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L11、下列說法錯誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過敏嚴重者會導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗D．青霉素是最重要的消炎藥12、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子13、下列說法錯誤的是()A．分子中沒有手性碳原子B．分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1C．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+D．反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)中若有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA14、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A．平均反應(yīng)速率A＞BB．平衡時NO2的物質(zhì)的量B＞AC．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A＞BD．平衡時N2O4的物質(zhì)的量B＞A15、我國從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對生活飲用水進行消毒，該新型消毒劑的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO216、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解D．平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。21、以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進行，其原因是_____。(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.根據(jù)方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.在反應(yīng)中氯元素的化合價從－0價降低到－1價得到1個電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強氧化性，故B正確；C.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以N2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選C。2、D【詳解】圖象中HClO和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時的pH為，則，所以，選項A正確；B.具有較強的還原性，，，HClO的氧化性較強，所以氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)，選項B正確；C.時，根據(jù)圖象中物質(zhì)的量分數(shù)比較粒子濃度大小，則，選項C正確；D.K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值，選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題以氯水為載體考查了電離平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，正確分析圖象中各個物理量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，易錯點為選項D，K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值。3、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時導(dǎo)管長進短出，裝置不合理，選項B錯誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點燃，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項D錯誤；答案選A。4、D【詳解】A.因為一個白磷分子中含有四個磷原子，這四個磷原子構(gòu)成一個正四面體，該四面體有六條邊，所以一個白磷分子中含有六個共價鍵。而CH4分子中只有四個共價鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價鍵數(shù)目是不確定的，故A項錯誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數(shù)目無法計算，故B項錯誤；C.氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨是個可逆反應(yīng)，故C項是錯誤；D.實驗室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，在此過程中，H+生成H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，因此生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項正確。答案選D。5、D【分析】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D。【點睛】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，需要把用不同物質(zhì)表示的速率換成用同一種物質(zhì)表示的速率，另外還有注意單位的統(tǒng)一。6、C【解析】共價單鍵之間為σ鍵，共價雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵?！驹斀狻緼.CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；B.HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；C.CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；D.F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。7、D【詳解】A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水，不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項D正確?！军c睛】8、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故C錯誤；D.共價化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價化合物，但分子中具有強極性鍵，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯誤；本題答案為A。【點睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。9、D【詳解】A．向試管中滴加試劑時，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，不可將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C不符合題意；D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點，故D符合題意；答案選D。10、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！驹斀狻咳芤旱膒H是3，根據(jù)公式可以計算出c(H+)=10-3mol/L，又因為在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。11、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過敏嚴重者會導(dǎo)致死亡；D．青霉素是抗生素?！驹斀狻緼、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，選項A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，選項B錯誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用，選項C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過敏嚴重者會導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗。12、D【解析】A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。13、B【詳解】A．手性碳原子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團，不存在手性碳原子，故A正確；B．分子中σ鍵數(shù)目為18，π鍵的數(shù)目為2，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為9：1，故B錯誤；C．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故C正確；D．若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確。答案選B?！军c睛】注意分子中與N相連的兩個C原子上連有H原子。14、D【詳解】反應(yīng)2NO2N2O4是壓強減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應(yīng)速率B＞A，且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率較大，即B＞A，剩余物質(zhì)的量較小即平衡時NO2的物質(zhì)的量A＞B，N2O4的物質(zhì)的量較大，即B＞A，選項D符合題意。15、D【詳解】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，ClO2中Cl為+4價，具有強氧化性，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。答案選D。16、D【詳解】A、達平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯誤；B、平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C、化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)仍在進行，故C錯誤；D、因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時仍是1∶3，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結(jié)果偏??；F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！军c睛】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測)=，仔細讀題分析各因素對測定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標準液或者待測液潤洗，但是錐形瓶不能潤洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。20、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度