江蘇徐州侯集高級中學2026屆高三化學第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關2、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100mLNaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．3mol·L-1 D．4mol·L-13、下列有關化學用語正確的是A．二氧化碳分子的比例模型為B．的結(jié)構示意圖為1s22s23p6C．聚氯乙烯的結(jié)構簡式為D．的電子式為4、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)5、電解水時，為增強溶液的導電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO46、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6B．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)7、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C．離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D．溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9、在學習中經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D10、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是（）A．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法11、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比12、某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是()A．若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實驗驗證13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB．將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAD．有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA14、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護不會腐蝕B．甲中正極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-16、下列有關化學用語正確的是A．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517ClB．S原子的結(jié)構示意圖：C．膽礬的化學式：CuSO4D．次氯酸的結(jié)構式：H—Cl—O二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結(jié)構簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________19、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設ii成立的實驗證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。20、碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。（碘的制?。┮院樵?按照以下步驟進行實驗。（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應方程式為________。（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。（4）有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因______，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:_________。21、氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。學習物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)，回答下列問題：(1)太陽中的主要化學元素是氫和_______。(2)氫負離子H-基態(tài)電子排布式為_______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為________。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物LiHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解溫度/℃850425400從化學結(jié)構的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請畫出H5O2+的結(jié)構式：______。當用高能射線照射液態(tài)水時，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復合氫化物是重要的有機還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個，設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應物濃度降低，反應速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！驹斀狻緼、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！军c睛】本題考查外界條件對化學反應速率的影響，解題關鍵：綜合理解多種條件同時對反應速率影響時，有一個條件在某時段起主導作用。2、D【解析】標況下2.24

O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L

O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應生成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。3、A【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項正確；B.的結(jié)構示意圖為，B項錯誤；C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構簡式為：，C項錯誤；D.二氧化碳分子內(nèi)有2對碳氧雙鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選A。【點睛】A項是易錯點，要注意比例模型?？枷葳迨窃影霃酱笮〔环聦?，同時要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。4、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤，答案選A?？键c：考查了弱電解質(zhì)的電離點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，D為易錯點5、C【分析】依據(jù)電解原理進行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實驗目的相符，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實驗目的不符，故D不符合題意；答案為C。6、A【詳解】A.

HClO2的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c(ClO2?)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10?6，故A正確；B.由圖可以得出：堿性條件下ClO2?濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，pH=7時，存在c(HClO2)<c(ClO2?)，則微粒濃度大小順序是c(ClO2?)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl?)，故C錯誤；D.依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2?)+c(Cl?)+c(OH?)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2?)+c(HClO2)+c(Cl?)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2?)+2c(OH?)+c(Cl?)，故D錯誤，故選A。7、C【詳解】A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.25℃時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B錯誤；C.溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；D.溫度升高，促進HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減小，故D錯誤；故選C。8、A【詳解】A.

一個硝基含有23個電子，一個二氧化氮分子也含有23個電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的一個膠體粒子是由多個氫氧化鐵分子構成的集合體，若0.1mol三價鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。9、B【詳解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋>I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應2Fe2＋+I2=2Fe3＋+2I-，A錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應形成正鹽，反應的離子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；當向澄清石灰水中通入少量SO2氣體時，由于SO2也是酸性氧化物，因此反應類似，也發(fā)生反應：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正確；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生復分解反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，當向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，反應方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C錯誤；D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生復分解反應：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，當把SO2通入漂白粉溶液中時，SO2有還原性，而ClO-有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D錯誤；故選B。10、D【詳解】A.機動車實行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B.開發(fā)新能源，如太陽能、風能、氫能等，減少對化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。故選：D.11、B【解析】A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。12、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2＋，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－?！驹斀狻肯驗V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因為加氯水時引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗無影響，而Cl－的存在可根據(jù)電荷守恒判斷，不影響Cl－的檢驗，答案為A。13、A【詳解】A．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n()=n()=1mol，的數(shù)目為NA個，選項A正確；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2通入FeBr2溶液中先與亞鐵離子反應，再與溴離子反應，則1molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，選項B錯誤；C．苯中有6個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵，則1mol苯含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，選項C錯誤；D．有鐵粉參加的反應，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項D錯誤；答案選A。14、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負極被腐蝕，碳作正極，錯誤；B.甲中正極反應式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應，錯誤；D．乙中石墨電極為陽極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍色，正確。答案選D。15、A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故不選B；C．中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，S2O生成S和SO2，故不選D；選A。16、A【解析】A.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：3517Cl，故A正確；B.S原子的最外層電子數(shù)為6，故B錯誤；C.膽礬是五水硫酸銅，化學式為：CuSO4?5H2O，故C錯誤；D.次氯酸的分子中不存在H-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構簡式為:H-O-Cl，故D錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。18、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結(jié)構的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。19、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件【解析】(1).實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為存在具有還原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實驗方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實驗可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應，所以鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應條件有關，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件。20、破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進出口接反了加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華)改進方案一:用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)，改進方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應之后向水層中加入硫酸，將反應得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢浮窘馕觥?1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解，故答案為破壞有機物質(zhì)，使I-充分溶解；(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應該選擇③，反應中I-轉(zhuǎn)化為I2

的離子反應方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯誤分別是