2026屆河北省唐山市灤南縣第二中學化學高三第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中科院科學家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)–Q（Q＞0）。關(guān)于該過程的說法錯誤的是A．屬于固氮過程B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能2、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－13、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法5、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫6、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價7、下列有關(guān)說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色8、明代李時珍的《本草綱目?谷四?燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．該過程中涉及蒸餾操作9、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．10、下列對化學用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：11、下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率12、1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．不同的催化劑對化學反應(yīng)速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景13、下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層呈紅棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D14、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥15、反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓 B．擴大體積減壓 C．增加E的濃度 D．降溫16、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是A．制成合金保護船體 B．是外加電流的陰極保護法C．船體的反應(yīng)：Fe-2e—=Fe2+ D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e—=Zn2+17、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱18、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化19、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④20、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（）選項XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D21、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗22、一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為________。25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。26、（10分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。27、（12分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_________。28、（14分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標準狀況）氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為__________g。29、（10分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）調(diào)pH時，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定時應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應(yīng)通過光照進行，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故B正確；C.Q＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.Q=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，Q＞0，故反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。2、A【詳解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。故選A?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時一定要準確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。3、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。4、B【詳解】A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。故答案為B。5、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，A錯誤；B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D正確，答案選D。6、B【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。7、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；故答案為B。8、C【詳解】A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,故A正確；B.古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，故B正確；C.因為酶具有活性，溫度太高會失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D.燒酒的制備過程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，涉及的實驗操作是蒸餾，故D正確；本題答案：C。9、C【解析】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。10、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。11、D【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極質(zhì)量增加，A正確；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中減小，B正確；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0，C正確；D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率沒有加快，D錯誤。故選D?！军c睛】鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb失電子，生成的Pb2+與溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附著在負極Pb表面，使負極質(zhì)量增大；正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，附著在正極上，使正極質(zhì)量增加。鉛蓄電池在放電過程中，正、負極的質(zhì)量都增重，這是在眾多電池中少有的。12、D【詳解】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少反應(yīng)過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學鍵要斷裂、新化學鍵也要同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與使用哪種催化劑無關(guān)，C錯誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查催化劑對化學反應(yīng)的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，只改變了反應(yīng)途徑，所以不影響平衡移動。13、D【詳解】A、加入氯化鋇、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故A錯誤；B、酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強弱，故B錯誤；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C錯誤；D、下層呈紅棕色，說明有溴生成，可說明氧化性：Cl2>Br2，故D正確。14、C【詳解】A.電解精煉銅時以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時Fe、Zn在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤；答案選C。15、D【分析】要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，平衡要逆向進行；【詳解】A.增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即逆向移動，但反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B.降低壓強，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，B項錯誤；C.增加E的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，C項錯誤；D.降低溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。16、D【詳解】A項、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負極，保護船體，故A錯誤；B項、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；C項、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯誤；D項、鋅塊做原電池的負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e—=Zn2+，故D正確；故選D。17、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應(yīng)熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。18、C【詳解】A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。19、A【詳解】①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當二氧化硫過量時，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當二氧化硫不足時，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。20、C【詳解】A.Na可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；B.S可與O2反應(yīng)生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，B項錯誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點燃條件下可生成C與MgO，均可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項正確；D.Si與O2在一定條件下反應(yīng)可生成SiO2，SiO2不能和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤；答案選C。21、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；答案選C。22、A【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI，說明V(正)=V(逆)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolI2，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量，混合氣體的壓強不再改變，不一定達到平衡狀態(tài)；故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了。【詳解】(1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。24、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。25、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；故答案為：偏小。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握中和熱的概念和誤差分析方法。酸堿中和反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱與酸堿的用量無關(guān)。

26、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕?。答案：偏低③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導(dǎo)致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高27、a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過程中溶液酸性均增強，說明假設(shè)i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是：實際操作過程中會有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時，參與共沉淀的亞