廣東省珠海三中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B．人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAB．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子C．32g銅與過量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥5、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)冶煉鈉C．工業(yè)制漂白粉D．侯氏制堿6、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶17、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗(yàn)試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液8、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H29、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“潔廁靈“有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾方法除去D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況11、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－12、利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)B．工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小C．當(dāng)Y電極消耗0.5molO2時(shí)，鐵電極增重64gD．X電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度14、下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③15、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性16、對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B．工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)17、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HCO3 D．CH3COONH418、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN19、有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（）A．碳原子數(shù)目B．碳鏈位置或某種官能團(tuán)位置的編號(hào)C．某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目D．原子間共用電子對(duì)的數(shù)目20、下列有關(guān)水處理方法不正確的是(

)A．用含碳鐵粉處理水體中的NO3-

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨21、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹22、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任?。__。25、（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：①提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_____________________________________________。②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍孩傧騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣巯騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________。26、（10分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點(diǎn)（℃)沸點(diǎn)（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號(hào))。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________；(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是_______；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測(cè)定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)闹腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。29、（10分）碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。（2）碳元素能形成多種無機(jī)物。①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________pm(寫出表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，A正確；B.碳產(chǎn)生的氣體是CO2，不會(huì)造成酸雨，B錯(cuò)誤；C.氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。3、A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個(gè)碳原子可形成4個(gè)碳碳單鍵，一個(gè)碳碳單鍵被2個(gè)碳原子共用，12g金剛石中含有1mol碳原子，故含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B、精煉銅時(shí)，粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，減少的質(zhì)量不完全是銅的質(zhì)量，所以外電路轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反應(yīng)方程式可知1mol銅可生成1mol氣體，32g銅與過量濃硫酸完全反應(yīng)，銅少量，所以銅完全反應(yīng)，32g銅的物質(zhì)的量為32g÷64g/mol=0.5mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即氣體分子數(shù)等于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。4、A【解析】①氫氧化鈣易變質(zhì)為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故①正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②錯(cuò)誤；③氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測(cè)量氯水的pH，故③錯(cuò)誤；④稀硝酸可以氧化溶解銀單質(zhì)，故④正確；⑤濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細(xì)口瓶中，故⑤正確；⑥堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，故⑥正確。故選A。5、D【解析】A.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)冶煉鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)選項(xiàng)B不選；C.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生產(chǎn)涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、侯氏制堿法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。6、A【解析】對(duì)比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個(gè)N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時(shí)NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。7、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇溶液沒有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯(cuò)誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯(cuò)誤；D．淀粉遇碘變藍(lán)，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴(yán)密，故D正確；故答案為D。8、C【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計(jì)算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號(hào)的，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】A、潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一種有毒氣體氯氣污染環(huán)境，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，選項(xiàng)B正確；C、塑化劑對(duì)人體有害，不可以通過過濾方法除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【詳解】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項(xiàng)正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項(xiàng)正確；C.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項(xiàng)正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、與Al（OH）3有關(guān)的圖像、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析、金屬與酸反應(yīng)的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。11、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4、碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選12、C【解析】A.圖1是原電池，Y電極上氧氣被還原成水，所以Y是正極，氫離子移向正極，H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.圖2是電鍍池，CuSO4溶液濃度不變，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)Y電極消耗0.5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子數(shù)，鐵電極生成1mol銅，電極增重64g，故C正確；D.X是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。13、C【解析】試題分析：A、檢驗(yàn)SO32–，若將BaCl2溶液用HNO3酸化，則硝酸會(huì)把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會(huì)是硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會(huì)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低高錳酸鉀的氧化性，錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因?yàn)榱蛩釙?huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會(huì)給氯離子的檢驗(yàn)帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會(huì)與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸化操作的判斷14、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項(xiàng)中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項(xiàng)中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)。15、C【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【詳解】A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯(cuò)誤；B．采用氮?dú)溲h(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【詳解】A.0.1mol/LNH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，抑制銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C.0.1mol/LNH4HCO3中，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D.CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；綜上所述同濃度的四種物質(zhì)，銨根離子濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案選B。18、A【解析】試題分析：A、在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A錯(cuò)誤；B、在3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O反應(yīng)中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B正確；C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C正確；D、化學(xué)反應(yīng)遵循較強(qiáng)酸制弱較酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN+K2CO3="2KSCN"+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較19、B【詳解】有機(jī)物命名中，“甲、乙、丙…”表示主鏈的碳原子數(shù)目；“1、2、3…”表示取代基在主鏈上的位次；“一、二、三…”某種基團(tuán)或官能團(tuán)的數(shù)目。B符合題意。答案選B。20、C【詳解】A.含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D.燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應(yīng)生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C。21、C【解析】由鋼鐵銹蝕原理示意圖可知，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。A.缺氧區(qū)，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2+，A正確；B.富氧區(qū)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正確；C.由圖可知，F(xiàn)e失去的電子通過金屬導(dǎo)體傳遞給富氧區(qū)的O2，電子不能在電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)，C不正確；D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液后，就不能形成原電池，所以均可有效防止鐵生銹，D正確。本題選C。22、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個(gè)，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。25、白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應(yīng)所得和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過①、③對(duì)比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物?！驹斀狻?1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通過①、③對(duì)比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。26、第5周期IVA族(全對(duì)才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個(gè)電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因?yàn)镾n能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進(jìn)入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因?yàn)镾nCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個(gè)作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸點(diǎn)不同，當(dāng)液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時(shí)，可以根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。（6）SnCl4發(fā)生水解時(shí)可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，對(duì)應(yīng)的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（7）5.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×251g·mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。點(diǎn)睛：本題以無機(jī)物的制備為實(shí)驗(yàn)載體，綜合考查實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的除雜、尾氣的處理、產(chǎn)率的計(jì)算及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，難度中等。27、ADBE增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢⒙葰夂涂諝猓ú粎⑴c反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)椋篈→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成Cl2O的同時(shí)還會(huì)有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和?1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。28、H2ONH4HCO3或(NH4)2CO3（答對(duì)任意一個(gè)給滿分）2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O7.9g0.2NA【詳解】W既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則A為NH3，氣體C能與Na2O2反