佛山市普通高中2026屆化學(xué)高一上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶12、過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O23、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL4、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+5、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來水D．食鹽水6、下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③7、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：28、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體9、電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程10、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-111、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個(gè)數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA12、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+13、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．14、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-15、下列有關(guān)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)和分類均正確的是A組B組C組D組物質(zhì)CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)含氧酸不屬于該類別的物質(zhì)CuOCuO2HClA．A B．B C．C D．D16、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．漏斗17、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．CO是氧化劑 B．NO被氧化 C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)18、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶119、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D20、對下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤21、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-22、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)26、（10分）有5瓶損壞標(biāo)簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、E產(chǎn)生沉淀，B與D、E產(chǎn)生沉淀，C、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_________、D_________。（2）寫出下面要求的離子方程式：A與E：______________________________________________________。C與E：______________________________________________________。27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。29、（10分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

兩個(gè)反應(yīng)中Na均為還原劑，Na均被氧化成Na+，所用的Na單質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1，故答案為D。2、B【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。3、D【解析】

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，未告知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量和得到溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250mL的溶液，其濃度為1mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，4、C【解析】

A項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應(yīng)消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項(xiàng)、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。6、A【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。7、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時(shí)所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。8、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。9、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。10、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。11、A【解析】

A.因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個(gè)數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含K+數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯(cuò)誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯(cuò)誤。故選A。12、D【解析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯(cuò)誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。13、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。14、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。【詳解】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因?yàn)镠ClO、Cl2都有強(qiáng)氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯(cuò)誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。15、C【解析】A、金屬氧化物有兩種元素，一種是金屬元素，一種是氧元素，非金屬氧化物一種是非金屬元素，一種是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金屬氧化物；CO2是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的，一般的單質(zhì)還金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質(zhì)，帶石字旁、三點(diǎn)水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬，所以H2、Cl2、N2是非金屬單質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、O2是非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，故C正確；D、酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl為無氧酸，H2O屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點(diǎn)睛：坩堝一般用于測高熔點(diǎn)物質(zhì)的熔點(diǎn)、測結(jié)晶水的含量等，不用于蒸發(fā)結(jié)晶。17、D【解析】

反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2中C由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，NO是氧化劑?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．CO是還原劑，A錯(cuò)誤；B．NO被還原，B錯(cuò)誤；C．CO失去電子，C錯(cuò)誤；D．NO發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。18、D【解析】

根據(jù)十字相交法，，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為12：3=4：1，答案為D；【點(diǎn)睛】十字相交法中，相減之后數(shù)據(jù)寫在對角上，為物質(zhì)的量之比。19、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。20、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！驹斀狻繗溲趸}屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。21、B【解析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應(yīng)，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。22、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關(guān)閉打開打開關(guān)閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，彈簧夾a下方的氣球可暫時(shí)貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關(guān)彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的常用方法，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應(yīng)，所以裝置III應(yīng)盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時(shí)必須關(guān)閉彈簧夾b，關(guān)閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時(shí)貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實(shí)驗(yàn)開始后，先關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，再打開彈簧夾a，關(guān)閉彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應(yīng)也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應(yīng)，所以水不能完全吸收Cl2，答案選②③。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。26、AgNO3鹽酸Ba2++CO32-==BaCO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O【解析】

C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是硝酸，D是鹽酸，E是碳酸鉀，則（1）B中所盛試劑為AgNO3，D中所盛試劑為鹽酸；（2）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32－＝BaCO3↓；C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32－＝CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，