甘肅省天水第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示],向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是()A．加入NH4HSO4固體,v(H2)不變B．加入少量水,v(H2)減小C．加入CH3COONa固體,v(H2)增大D．滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小3、下列做法對人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒4、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D5、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-16、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快7、各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上被還原 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化9、下列敘述正確的是（）A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯元素的質(zhì)量數(shù)為35.5 B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O的電子式： D．磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O311、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：12、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價(jià)化合物中一定沒有金屬元素D．共價(jià)化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵13、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量14、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．15、下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大16、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。19、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。20、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。21、某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：①測量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用________來指示滴定終點(diǎn)。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應(yīng)將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010mol·L－1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時(shí)，應(yīng)用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】A.加入NH4HSO4固體導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B加入少量水導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故B項(xiàng)正確;C加入CH3COONa固體，因發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H+＝CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D滴加少量CuSO4溶液形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B。3、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！驹斀狻緼.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。4、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確，本題選D。6、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。7、B【詳解】A．手機(jī)上用的鋰離子電池,能夠多次反復(fù)充電使用，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負(fù)極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣作為燃料在負(fù)極被氧化，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極會(huì)和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會(huì)被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；答案為B。9、D【解析】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時(shí)醋酸的物質(zhì)的量多，則與過量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多，故D正確；故選D。10、C【詳解】A選項(xiàng)，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，不是氯元素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，鋁原子失去最外層的三個(gè)電子變?yōu)锳l3+，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2O的電子式：，故C正確；D選項(xiàng)，磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。11、C【解析】試題分析：A、O原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，因此A錯(cuò)誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯(cuò)誤。C．二烯烴的命名應(yīng)以包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物的化學(xué)用語的考察。12、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯(cuò)誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

B.共價(jià)化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選D。13、B【詳解】A、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，CO會(huì)繼續(xù)燃燒放出熱量，則碳的燃燒熱大于

110.5kJ/mol，故B正確；C、濃硫酸的稀釋是放熱過程，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意燃燒熱概念的理解，燃燒熱中生成的穩(wěn)定氧化物指的是：H生成液態(tài)水，C生成氣態(tài)二氧化碳等。14、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。15、C【詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數(shù)為2，Cl原子的電子層數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，通常，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數(shù)越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，D錯(cuò)誤；故選C。16、C【詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→>a+C反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，而ClO3-中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，測得的熱量會(huì)減少，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。20、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實(shí)驗(yàn)測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可