陜西省咸陽市百靈中學2026屆高二化學第一學期期末預(yù)測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是A．從A口加入精制的濃食鹽水B．從E口放出的氣體是H2C．D口導(dǎo)出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液D．B口NaOH的濃度小于D口2、下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（）A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16個原子共平面D．的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種3、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小4、一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ5、在室溫下有0.1mol·L－1的下列物質(zhì)：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤6、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變7、以下說法能夠體現(xiàn)“低碳”理念的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電B．多使用天然氣做燃料C．絕對禁止排放二氧化碳D．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴8、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ?mol﹣1．下列說法中正確的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ?mol﹣1C．S（s）的燃燒熱△H＝﹣297.2kJ?mol﹣1D．形成1molSO2中的化學鍵所需能量大于斷裂1molS中的化學鍵所需能量9、下列電子式正確的是（）A．過氧化氫 B．羥基 C．甲基 D．氯化銨10、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高11、下列實驗操作中，不用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．12、某無色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋13、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是()A．向含有濃度均為0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－B．向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大C．向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)14、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水15、現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞016、25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝二、非選擇題（本題包括5小題）17、法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。18、Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。19、設(shè)計實驗，對下列物質(zhì)所含官能團進行檢驗。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設(shè)計如下實驗：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學方程式是______。用化學方法檢驗含有的官能團。①完成下表：官能團檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。20、按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。21、甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________________________甲醇作為燃料，優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為_____kJ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是______L。科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：甲醇在______極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為____________________________________________。某同學設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________（填序號）A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、A5、C6、D7、D8、C9、C10、C11、D12、D13、C14、A15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)18、2H2O22H2O+O2↑放熱與反應(yīng)物的接觸面積大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB19、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrNaHCO3溶液+