2026屆廣東省陸豐市東海中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71mC．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg2、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD．D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)3、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論中，正確的是（）A．取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明試液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe3+4、下列事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗 C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng) D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO25、用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH4+)/c(OH－)C．c(NH3·H2O)/c(NH4+)D．c(OH－)6、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)B．AlPO4沉淀溶解是放熱的過(guò)程C．圖中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1溫度下，在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)7、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO39、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag10、下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物11、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．12、用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說(shuō)法不正確的是A．電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經(jīng)過(guò)處理13、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、714、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－115、下列各項(xiàng)關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系17、下列有機(jī)物的命名正確的是()A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯18、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增加B．該反應(yīng)的△S＜0C．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量19、為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A． B．C． D．20、下列說(shuō)法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機(jī)分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量21、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷22、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質(zhì)銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測(cè)草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。26、（10分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請(qǐng)回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請(qǐng)你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)27、（12分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉?wèn)題寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)本次實(shí)驗(yàn)誤差=______（相對(duì)誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。A、加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過(guò)程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無(wú)水硫酸銅28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫29、（10分）利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中