黑龍江省龍東南七校2026屆高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－2、下列詩句描述的過程中包含化學變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水3、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4、在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④5、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×10236、下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O27、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液8、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來9、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+10、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質B．氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質C．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質D．液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫不是電解質11、下列有關試劑保存與空氣中的氧氣有關的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過氧化鈉應密封保存12、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br213、下列關于1mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是(

)A．該溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH-的物質的量濃度為2mol/LD．1L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質的量都是1mol14、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤15、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間16、下列說法正確的是A．用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C．生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學變化D．漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2見光分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①_________，②_________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為___________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為________。20、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產生氣體、沉淀、弱電解質、絡合物,不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解反應時即可配制成功,以此解答該題。【詳解】A.Mg2+與CO32-反應生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯誤；

B.CO32－和Ca2+反應生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；

D.溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應,可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無新物質生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質為化學變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。3、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。4、B【解析】

在標準狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023個HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，氣體的物質的量越大，體積越大，則體積大小關系為②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，氣體的摩爾質量越大，則密度越大，密度大小關系為②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質量大小為②＞③＞①＞④，故CD.根據(jù)氫原子的物質的量的多少判斷，物質的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯誤；本題答案為B。【點睛】標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質的分子構成解答。5、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。6、A【解析】A．反應生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應中水只作氧化劑，說明該反應為氧化還原反應，且水中H元素得電子化合價降低。7、C【解析】

膠體可以產生“丁達爾效應”，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鐵溶液不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，A錯誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，B錯誤；C.氫氧化鐵膠體能產生“丁達爾效應”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。9、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質，不能大量共存，故B項錯誤；C、在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應，可以大量共存，故C項正確；D、在強堿性溶液中NH4+、OH-會反應生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導電，所以硫酸是電解質，SO3是非電解質，選項A錯誤；B．氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質，選項B正確；C．電解質必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質，其溶液是混合物，選項C錯誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導電，但是其水溶液能導電，因而氯化氫是電解質，選項D錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.因新制氯水中的HClO見光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無關，故A不選；B.金屬鈉性質活潑，易和空氣中的氧氣反應，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應而變質，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無關，故C不選；D.過氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應而變質，所以過氧化鈉應密封保存，與空氣中的氧氣無關，故D不選；答案選B。12、C【解析】

A．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應中氧化劑是鐵離子，氧化產物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應能發(fā)生，C正確；D．該反應中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為1mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質Ba(OH)2的物質的量，A錯誤；B.將1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C.1molBa(OH)2可電離出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正確；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，該溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D錯誤；故合理選項是C。14、C【解析】

屬于離子反應說明有離子參加反應或離子生成，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻蠪e元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；②生石灰溶于水屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，但該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應；即①④選項符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子反應和氧化還原反應，側重考查基本概念，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的本質分析解答即可，注意離子反應一般在水溶液中進行。15、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。16、B【解析】

A.食鹽水與水垢不反應。B.丁達爾效應是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學反應，如碳與氧氣反應。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應生成次氯酸。【詳解】A.食鹽水與水垢不反應，A錯誤。B.丁達爾效應是膠體特有的性質，可以利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學反應，如碳與氧氣反應，C錯誤。D.漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解析】

(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗灰色,反應方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;

②A.鈉和水反應生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選C；(3)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉移電子的物質的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。20、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)用18mol/L濃硫酸配制