四川省遂寧市射洪中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低3、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O5、下列變化過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D．鋁土礦用強(qiáng)堿溶解6、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1molB．還原性：Cl-<CN-C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N27、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率8、下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；圖像表示25℃時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說法正確的是弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A．圖像中，a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度B．圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D．兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-

)+c(CH3COO-)

>

NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)9、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO410、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染11、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q212、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性13、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O15、屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．食鹽 C．液氯 D．酒精16、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板18、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．pH=3時(shí)，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)B．pH>8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小C．pH>8時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O，且有利于NH3逸出D．pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小19、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會(huì)導(dǎo)致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤20、下列說法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號(hào)表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺(tái)物E2Fx（x≥2）．該化臺(tái)物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。24、（12分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____25、（12分）某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。（實(shí)驗(yàn)反思）分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。26、（10分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：①實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________________，儀器丙的作用為___________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開____________________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_______，邊進(jìn)行加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點(diǎn)670℃）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因__________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③_____________________④___________________________（用相關(guān)的方程式說明）⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有____________。27、（12分）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸點(diǎn)為34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具體操作是靜置后，________。（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗B標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3＋的濃度偏低D接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，平行實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3＋）為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）28、（14分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請(qǐng)回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。29、（10分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道排布圖為___________。（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________（標(biāo)明配位鍵）（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學(xué)式）。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個(gè)；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、Fe3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！驹斀狻緼．P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Na能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來解答。【詳解】A.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。4、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。5、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃猓瑢儆谘趸€原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等，也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。6、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價(jià)，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO?的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO?中+1價(jià)降低為Cl?中?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，還原劑為CN?，還原產(chǎn)物為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性比較：Cl-<CN-，B項(xiàng)正確；C.由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN?是還原劑，ClO?是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN?中+2價(jià)升高為HCO3?中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN?中?3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO3?、N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。8、D【解析】A、稀釋前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，所以HClO的總濃度大于CH3COOH，則稀釋相同的倍數(shù)，HClO的總濃度大于CH3COOH，即圖中a點(diǎn)酸總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加水稀釋，氫離子濃度和酸根離子濃度均減小，由于水也能電離出氫離子，所以酸根離子減小的程度大，即濃度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以圖中c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)<c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時(shí)，酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)鹽的濃度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻慷∪芤旱稳胍胰芤褐校l(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。10、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、D【詳解】A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水應(yīng)為液體，故B錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的生成也有熱量的變化，所以不能使用中和熱的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫燃燒時(shí)放熱多，故D正確；答案選D。12、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。13、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應(yīng)．故化學(xué)方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，所以離子反應(yīng)方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)物過不過量等問題。15、B【解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)時(shí)需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子。16、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進(jìn)一步阻止生銹，與導(dǎo)電性沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。18、A【詳解】A.當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知pH>8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；C.當(dāng)pH>8時(shí)，有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3?H2O，有利于NH3逸出，C正確；D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡逆向移動(dòng)，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；答案為A。19、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質(zhì)，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會(huì)使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會(huì)釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)與食物結(jié)合生成有毒物質(zhì)，故③符合題意；④“瘦肉精”是國家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對(duì)人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品，食用后能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。20、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點(diǎn)高于丙烷，錯(cuò)誤；B.油脂是小分子，錯(cuò)誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯(cuò)誤；D.對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。21、B【詳解】A.ClO－具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13<10-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶液中各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。22、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個(gè)膠粒不一定為一個(gè)Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽離子分別為Na+、K+，陽離子數(shù)目等于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價(jià)鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個(gè)電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。【詳解】（1）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。25、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍(lán)色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液；(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應(yīng)后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗(yàn)溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因?yàn)镃uS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實(shí)驗(yàn)反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應(yīng)方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。點(diǎn)睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物進(jìn)行了探究，題目有一定的難度。本題的難點(diǎn)是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質(zhì)性質(zhì)的陌生性也增大了試題難度。26、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶排出裝置內(nèi)的空氣FeC13易升華溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O3【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）①充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。27、打開分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出取少許溶液Ⅱ于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒有Fe3＋殘留明火加熱裝置密閉BD0.480mol·L－1【分析】由題給實(shí)驗(yàn)流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)锳l3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水，解離后通過蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液