甘肅蘭化一中2026屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-2、如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－4、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨5、下列各項(xiàng)比較中，正確的是A．熔點(diǎn)：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導(dǎo)電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金6、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉被氧化B．漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大7、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察刻度線D．定容時(shí)俯視觀察刻度線8、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤9、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．溶液中的Na+總數(shù)增大 B．溶液的堿性增強(qiáng)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液的質(zhì)量不變10、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－11、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15molB．當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC．反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15﹤n﹤0.312、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A．物質(zhì)的量mol B．質(zhì)量m C．時(shí)間t D．電流強(qiáng)度I13、黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C在反應(yīng)中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C．CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物14、下列書寫不正確的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的結(jié)構(gòu)式C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．溴化氫的電子式15、銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是A．In的原子核外有49個(gè)電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為11316、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。18、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。20、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．21、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液__________________步驟3：________________________________(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯(cuò)誤；故本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。2、B【解析】

A、鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時(shí)提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，C正確；D、該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，D正確；故選B。3、A【解析】

A項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項(xiàng)、KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】書寫水溶液中的電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。4、C【解析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí)，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。5、D【解析】

A.合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，所以鈉的熔點(diǎn)比鈉鉀合金的高，A錯(cuò)誤；B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅的導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯(cuò)誤；D.金的延展性比生鐵強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、D【解析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯(cuò)誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：在量筒、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時(shí)，若俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時(shí)，若仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。8、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。9、C【解析】

過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則A.溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯(cuò)誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C．Fe2+有還原性，酸性條件下的MnO4－有強(qiáng)氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故選B。11、D【解析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n＝0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol×5/3＝0.25mol電子，即n＝0.25，因此0.15＜n＜0.25，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。12、A【解析】

mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號(hào)?！驹斀狻课镔|(zhì)的量的符號(hào)是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號(hào)m，故B正確；時(shí)間的符號(hào)是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號(hào)是I，故D正確。選A。13、A【解析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)升高，失去電子，C在反應(yīng)中作還原劑，A錯(cuò)誤；B.硫元素和氮元素化合價(jià)降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。14、C【解析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2SO4，故A不選；B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對(duì)改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故B不選；C.鎂原子核外的12個(gè)電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層2個(gè)，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C選；D.溴化氫是共價(jià)化合物，氫原子和溴原子共用一對(duì)電子，所以其電子式為，故D不選。故選C。15、D【解析】

A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。16、B【解析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質(zhì)的量為1.6×0.05=0.08mol，根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。所以當(dāng)溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子，只有亞鐵離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說(shuō)明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c(diǎn)睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。19、過(guò)濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷。【詳解】（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。20、Ⅱ操作簡(jiǎn)便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一次完成，操作簡(jiǎn)單；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒(méi)有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，利用焰色反應(yīng)可鑒別，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否