2026屆遼寧省大連大世界高中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L2、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O23、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z<MC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B．生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC．推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無(wú)色D．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO35、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-16、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g7、某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-8、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小9、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線(xiàn)Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA11、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋12、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中13、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向左推注射器通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體說(shuō)明Na2O2沒(méi)有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落說(shuō)明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlA．A B．B C．C D．D14、下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀15、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，就有1molNa＋穿過(guò)膜向正極移動(dòng)C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時(shí)，至少要消耗0.1molN2H416、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫(xiě)出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(7)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤?，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。20、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋?zhuān)?）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無(wú)變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過(guò)量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化②向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為_(kāi)__________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_(kāi)__________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。21、漂白粉來(lái)源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí)，測(cè)得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液與過(guò)量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為_(kāi)__。（4）脫硝過(guò)程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<pH<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，是因?yàn)開(kāi)_______；ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)開(kāi)_______。②為提高NO脫除率，在其他條件相同時(shí)，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項(xiàng)正確。C．反應(yīng)①中Pd2＋參與反應(yīng)，反應(yīng)②中又生成等物質(zhì)的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產(chǎn)物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．根據(jù)反應(yīng)CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應(yīng)方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題需要注意C選項(xiàng)，Pd2＋為催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不改變，不是中間產(chǎn)物，注意概念混淆。2、D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的還原性；試管③中過(guò)氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.試管①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.②中KMnO4與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過(guò)氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過(guò)氧化氫全部被氧化⑤中的過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過(guò)氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過(guò)氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯(cuò)誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯(cuò)誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。4、C【詳解】A．氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會(huì)發(fā)出的HCl，達(dá)到凈化氯氣的目的，故A正確；B．Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O，故B正確；C．推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應(yīng)為+6I－+6H＋＝3I2+Cl－+3H2O，溶液紫色，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B選項(xiàng)分析得到上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正確。綜上所述，答案為C。5、B【詳解】A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：由②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1，③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1反應(yīng)，③-②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H＞0為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1反應(yīng)可知，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故答案：C。6、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)巧解進(jìn)行計(jì)算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。7、A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說(shuō)明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無(wú)色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問(wèn)題進(jìn)行分析判斷即可。8、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮?dú)夂蜌錃獾男再|(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。9、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。10、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，均含10個(gè)中子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含1NA個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即鐵連接X(jué)，Cu連接Y，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說(shuō)法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。12、A【詳解】A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)鍵及晶體類(lèi)型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵。要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類(lèi)型，物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型，說(shuō)明兩種晶體的晶體類(lèi)型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同。13、C【詳解】A.利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，向里推注射器，試管中壓強(qiáng)增大，如果氣密性良好，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，否則，氣密性不好，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B.氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化鎂，能實(shí)現(xiàn)除雜目的，故B不符合題意；C.空氣中有二氧化碳，久置于空氣中的Na2O2粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，則加鹽酸生成無(wú)色氣體，不能說(shuō)明是否變質(zhì)，故C符合題意；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，因生成的氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合題意；答案選C。14、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學(xué)會(huì)利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。15、B【詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，則b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過(guò)膜向正極移動(dòng)，B正確；C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【詳解】A、①是電解池陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯(cuò)誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強(qiáng)，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負(fù)極是鋅失去電子，C錯(cuò)誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為。【詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱(chēng)為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。19、①④關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過(guò)量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見(jiàn)溶液中沒(méi)有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過(guò)量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋?zhuān)瑒t需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。20、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+