2026屆廣東省佛山市佛山三中化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽2、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D4、某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl6、安息香酸()和山梨酸(CH3CH═CH-CH═CH─COOH)都是常用食品防腐劑，下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是A．通常情況下，都能使溴水褪色B．1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗氫氣的量相等C．一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol酸分別與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH的量不相等7、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg58、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑---苯甲酸鈉 B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑---糧食制品中加賴氨酸C．調(diào)味劑---亞硝酸鈉 D．防腐劑---檸檬黃10、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同11、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵12、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大13、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)14、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl15、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大16、2017年春，全國各地陸續(xù)出現(xiàn)“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)21、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A?！军c(diǎn)晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對二氧化硅進(jìn)行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。2、B【詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。3、B【解析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見離子的檢驗(yàn)方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)。4、B【解析】無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來分析，明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。5、B【詳解】A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、C【詳解】A．安息香酸中不含碳碳不飽和鍵，所以不能使溴水褪色，故A錯誤；B．安息香酸（含有1個苯基）消耗3molH2，山梨酸（含有2個碳碳雙鍵）消耗2molH2，所以1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗的氫氣量不同，故B錯誤；C．兩種物質(zhì)中都含有羧基，所以一定條件下都能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．二者都含一個-COOH，消耗NaOH的量相等，故D錯誤；故答案選C。7、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B.當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項(xiàng)錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.此時(shí)NaOH溶液過量，剩余的，，，D項(xiàng)錯誤8、B【解析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級能源。答案是B。9、B【詳解】A．苯甲酸鈉是防腐劑，不是著色劑，錯誤；B.賴氨酸屬于人體必需氨基酸，是營養(yǎng)強(qiáng)化劑，正確；C．亞硝酸鈉是防腐劑，不是調(diào)味劑，錯誤；D．檸檬黃是著色劑，不是防腐劑，錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。11、D【詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。12、B【解析】升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項(xiàng)A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，選項(xiàng)B正確；C、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項(xiàng)C錯誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。13、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯誤。故選C。14、B【分析】判斷物質(zhì)在水溶液中的酸堿性，先分析物質(zhì)是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液酸堿性的影響，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻緼.CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項(xiàng)錯誤；B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液顯堿性，故B項(xiàng)正確；C.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時(shí)不能電離，水溶液顯中性，故C項(xiàng)錯誤；D.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3?H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】溶液酸堿性判斷方法一，是根據(jù)H+與OH-濃度大小定量判斷：當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)，溶液呈堿性。方法二，判斷本身是酸、堿或者鹽，若為鹽，則再次判斷該鹽溶液是否發(fā)生水解。單一鹽溶液，可根據(jù)“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”原則判斷；若為復(fù)雜酸式鹽，單純從酸式酸根離子考慮，則需要討論其水解程度與電離程度的相對大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解顯堿性，電離顯酸性，但其水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液整體表現(xiàn)為顯堿性。15、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當(dāng)于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。16、D【詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。大霧時(shí)，用燈照射會出現(xiàn)一條光亮的通路，霧屬于膠體，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/