2022年高考化學(xué)全真模擬卷三（廣東卷）（本卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg27Al27Cl35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技助力北京2022年冬奧會，中國成功舉辦了一次無與倫比的冬奧會，展示了國家的日益強盛。下列有關(guān)說法中不正確的是A．冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源B．頒獎禮服內(nèi)膽添加第二代石墨烯發(fā)熱材料、石墨烯屬于高分子材料C．國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化D．滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護層，對運動員有保護作用2．STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫，下列有關(guān)STSE說法正確的是A．高性能碳化硅屬于有機合成材料B．長期施用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)C．紫外殺菌技術(shù)對手機和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)鹽析的原理D．人工合成淀粉，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物3．以下化學(xué)用語正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D．NaCl的電子式：4．已知有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．存在官能團酰胺鍵B．分子中所有碳原子不可能共平面C．一氯代物有10種D．酸性條件下完全水解能得到3種有機物5．改革開放以來，黨和國家始終把提高全民族的素質(zhì)作為關(guān)系社會主義現(xiàn)代化建設(shè)全局的一項根本任務(wù)。下列描述對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是選項素質(zhì)教育化學(xué)知識或原理A音樂：音樂焰火是光與音的完美結(jié)合，被人稱為“火之交響、光之芭蕾”焰色試驗(反應(yīng))屬于化學(xué)變化B體育：體育賽場上常用復(fù)方氯乙烷噴霧劑給運動員受傷處快速降溫止痛氯乙烷屬于烴類物質(zhì)C美術(shù)：水墨畫被視為中國傳統(tǒng)繪畫，顏料中的紅色成分為鐵紅鐵紅的主要成分為Fe2O3D文學(xué)：《夢溪筆談》“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼是純凈物6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中可不選用的儀器是（

）A． B． C． D．7．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+=2SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化鐵的氧化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+8．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在0.2mol/L的磷酸溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=10的溶液中9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10．我國科學(xué)家在Li-CO2電池的研究上取得重大科研成果，設(shè)計分別以金屬Li及碳納米管復(fù)合Li2CO3做電池的電極，其放電時電池反應(yīng)為3CO2+4Li=2L2CO3+C。該電池放電時A．Li電極發(fā)生還原反應(yīng) B．Li+在電解質(zhì)中移向負極。C．CO2在正極上得到電子 D．電流由Li電極經(jīng)外電路流向石墨復(fù)合Li2CO3電極11．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關(guān)于該工藝說法正確的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．若將2molSO2與1molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．每氧化1mol（NH4）2SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.01mol/L（NH4）2SO3溶液中，SO32-、HSO3-與H2SO3的數(shù)目之和為0.01NA12．一種礦石[Y3Z2X5(XW)4]的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，1個W2X分子含有10個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng) B．Y與X形成的化合物可與NaOH溶液反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點：Z＞X D．Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應(yīng)13．為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示：部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：下列關(guān)于聯(lián)合生產(chǎn)的有關(guān)說法正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液升高B．反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進行C．還原反應(yīng)時，每生成，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子D．通過電解溶液可以實現(xiàn)鎂的再生14．二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團隊聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時間。②實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴格控制電解液的pH為7左右。A．陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時質(zhì)子的供給與CO的脫附B．選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C．若CO的法拉第效率為80%，則電機輸出1mol電子時，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD．從經(jīng)濟價值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費用為2:115．下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解或部分水解C向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體銅與稀HNO3溶液反應(yīng)生成NO2D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)16.習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實現(xiàn)“碳達峰”,2060年前實現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段時間后，N電極室中的溶液pH不變D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17．理想氣體狀態(tài)方程，是描述理想氣體的物質(zhì)的量與其體積、分壓、溫度間關(guān)系的狀態(tài)方程。其中氣體常數(shù)R可通過如下實驗測定。(1)組裝儀器：簡易量氣裝置的量氣管可用_______(填一種常用儀器名稱)代替；組裝完成后，須進行_______(填操作名稱)。(2)裝藥品：向反應(yīng)管內(nèi)加入足量的稀硫酸，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是_______；鋁片打磨后稱量，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，用銅絲纏繞鋁片的目的是_______。反應(yīng)：讀取量氣管的起始讀數(shù)后，移動反應(yīng)管，使鋁片滑入稀硫酸中。(3)測量體積：待反應(yīng)管內(nèi)溶液無明顯氣泡產(chǎn)生后，對量氣管進行第2次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意_______、_______(回答2點)。(4)數(shù)據(jù)計算：實驗數(shù)據(jù)如下表所示。鋁片質(zhì)量反應(yīng)前量氣管讀數(shù)反應(yīng)后反應(yīng)后量氣管讀數(shù)室內(nèi)溫度室內(nèi)壓強0.0270g0.50mL38.90mL295.4K甲同學(xué)用以上數(shù)據(jù)代入公式進行計算，得到氣體常數(shù)_______(用計算式表示)。(5)誤差分析：通過計算發(fā)現(xiàn)，氣體常數(shù)R的測量值稍大于理論值，若排除實驗過程的操作誤差，導(dǎo)致測量值偏大可能的原因是_______。18．金屬鈧可用作宇航材料、火箭和飛機的制造材料；氧化鈧可提高計算機記憶元件性能。赤泥是鋁土礦加工過程中產(chǎn)生的廢料，含有豐富的鈧元素，另含有Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一種從赤泥中提取氧化鈧的工藝流程如圖所示(P2O4是一種磷酸酯萃取劑)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式____。(2)赤泥“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而下降，其原因是____。(3)P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如表所示，萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分別為____、____；萃取后“鹽酸洗滌”的目的是____。P2O4濃度對萃取率的影響如表：試驗編號P2O4濃度/%分相情況鈧萃取率/%鐵萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55輕微乳化91.7439.79料液溫度對分離系數(shù)的影響如圖：(4)反萃取時，Sc3+完全沉淀(濃度為1.0×10-6mol·L-1)時，反萃液的pH為____。(已知：Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31，lg2=0.30，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)(5)為探究所得草酸鈧晶體Sc2(C2O4)3·xH2O中結(jié)晶水的含量，取2.96g樣品(純度為75%)，灼燒得到0.69gSc2O3固體，則x=____。(6)草酸鈧晶體灼燒分解反應(yīng)方程式為____，其固體副產(chǎn)物主要為____。19．為實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”目標(biāo)，可將CO2催化加氫制甲醇。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ/mol反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH3=_______。(2)在密閉容器中，上述反應(yīng)混合體系建立平衡后，下列說法正確的是_______。A．增大壓強，CO的濃度一定保持不變B．降低溫度，反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．增大CH3OH的濃度，反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(3)不同條件下，相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。CH3OH的選擇性=100%①由圖可知，合成甲醇的適宜條件為_______(填標(biāo)號)A．CZT催化劑

B．CZ(Zr-1)T催化劑

C．230°C

D．290°C②在230°C以上，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是_______。(4)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，反應(yīng)達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，氣體體積減小10%，則在達到平衡時，CH3OH的選擇性=_______，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_______。(5)利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：①銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_______。②若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了_______g。20．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）金屬鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)金屬鎂能形成多種鹽，其中中陰離子的空間構(gòu)型為_______；與中陰離子互為等電子體的分子為_______(填化學(xué)式，任寫一種)；和雖是同主族碳酸鹽，但熔點高，而熱穩(wěn)定性高，它們受熱分解時破壞的化學(xué)鍵為_______，熔點高于的原因是_______。(2)格氏試劑(RMgX)是鎂的一類重要化合物，在有機合成中有著重要的作用，在中，烴基對應(yīng)的烴分子中共面的原子最多有_______個。(3)酞菁鎂為紫色粉末，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，酞菁鎂中鎂元素的化合價為+2，的配位數(shù)為_______。(4)晶體中Mg的原子堆積方式如圖乙所示，這種堆積方式稱為_______。已知鎂原子半徑為r，晶體中四個相鄰的鎂原子緊密堆積成正四面體，兩層鎂原子形成的正四面體的高，則晶胞的空間利用率為_______%(只寫出化簡式，不需計算結(jié)果)。21．[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）化合物A可用于合成有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分(H)。合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：①；②R1MgCl(，表示烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的反應(yīng)條件是___________。(2)反應(yīng)，的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)有機物H中含氧官能團的名稱為___________。(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)有機物F為水楊酸()，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的有___________種。其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)請設(shè)計以為原料(其他無機試劑任選)，合成苯甲酸苯甲酯的路線___________。

答案及解析12345678BBBCCBAA910111213141516BCCABCCD1．B【詳解】A．冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣燃燒產(chǎn)生大量熱量，且產(chǎn)生水不污染環(huán)境，因此氫氣屬于清潔能源，A正確；B．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，而不屬于高分子材料，B錯誤；C．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此該過程屬于物理變化，C正確；D．滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，在高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護層，因此就可以防止運動員受到傷害，從而對運動員有保護作用，D正確；故合理選項是B。2．B【詳解】A．碳化硅屬于無機非金屬材料，選項A錯誤；B．銨根離子水解使溶液呈酸性，故長期施用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)，選項B正確；C．紫外殺菌技術(shù)對手機和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理，選項C錯誤；D．人工合成淀粉，是高分子化合物，n值不同，為混合物，選項D錯誤；答案選B。3．B【詳解】A．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．乙烯中兩個C以碳碳雙鍵結(jié)合，每個C還與2個H以單鍵結(jié)合，因此乙烯的球棍模型為，B正確；C．乙炔中含碳碳雙鍵，不能省，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，C錯誤；D．氯化鈉由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，電子式為，D錯誤；答案選B。4．C【詳解】A．為酰胺鍵，屬于官能團，故A項正確；B．分子中多個碳原子存在雜化，所有碳原子不可能共面，故B項正確；C．該有機物的一氯代物有12種，如圖(氯原子的位置用*標(biāo)出)：，故C項錯誤；D．該有機物發(fā)生酸性水解得到、、共3種有機物，故D項正確；故答案為C。5．C【詳解】A．焰色試驗是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．氯乙烷含有氯原子，屬于氯代烴，不屬于烴類物質(zhì)，故B錯誤；C．鐵紅的主要成分是紅棕色的氧化鐵，氧化鐵可用做染料和涂料，故C正確；D．劑鋼是鐵合金，屬于混合物，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的的儀器有容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；A．為容量瓶，配制溶液時必須使用，故A不符合題意；B．為量筒，用液體配制溶液時需要，用固體配制溶液時不需要量筒，即配制溶液時量筒不是必須使用的儀器，故B符合題意；C．

為燒杯，配制溶液時溶解稀釋必須使用的儀器，故C不符合題意；D．為玻璃棒，配制溶液時攪拌及轉(zhuǎn)移操作時必須使用的儀器，故D不符合題意；答案選B。7．A【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應(yīng)，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。8．A【詳解】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.2mol?L-1H3PO4溶液中，離子濃度大小為：，A正確；B．在0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，B錯誤；C．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到，C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=10的溶液，則，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則，故，D錯誤；答案選A。9．B【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。10．C【解析】根據(jù)放電時電池反應(yīng)為3CO2+4Li=2L2CO3+C，可知Li失去電子，為負極；CO2在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)。A．由電池反應(yīng)可知，Li電極為負極，石墨復(fù)合Li2CO3電極為正極，Li電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B．電池放電時，電解質(zhì)中陽離子移向正極，B項錯誤；C．碳納米管復(fù)合Li2CO3電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，C項正確；D．電流由碳納米管復(fù)合Li2CO3電極經(jīng)外電路流向Li電極，D項錯誤。故選C。C【詳解】A、氨水為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，因此1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目小于0.1NA；B、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)不等于2NA；C、氧化1mol（NH4）2SO3時，產(chǎn)物為1mol（NH4）2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；D、沒有給出溶液的體積，無法確定微粒的數(shù)目，因此D錯誤。12．A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1個W2X分子含有10個電子，則X為O元素；Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層有4個電子，Z為Si元素；礦石[Y3Z2X5(XW)4]的化學(xué)式為Y3Si2O5(OH)4，根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0可知，Y顯+2價，為Mg元素，然后根據(jù)物質(zhì)的形狀及元素周期律分析解答。根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Mg，Z為Si元素。A．同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，A正確；B．X為O，Y為Mg元素，二者形成的化合物MgO是堿性氧化物，不能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．X為O，Z為Si元素，二者的簡單氫化物分別是H2O、SiH4，它們都屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此物質(zhì)熔沸點都比較低，但H2O分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的沸點比SiH4的高，故簡單氫化物的沸點：Z＜X，C錯誤；D．Z為Si元素，其最高價氧化物SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，也能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，D錯誤；故合理選項是A。13．B【詳解】A．電解飽和食鹽水時，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故陰極附近溶液升高，陽極附近溶液pH基本不變，A錯誤；B．由題干可知，反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，則II-I可得反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律可知=+141kJ/mol，即該反應(yīng)正反應(yīng)，，故該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進行，B正確；C．還原反應(yīng)時，即2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，每生成即為=1mol，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．通過電解溶液反應(yīng)方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故不可實現(xiàn)鎂的再生，D錯誤；故答案為：B。14．C【詳解】A．實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴格控制電解液的pH為7左右，所以陰極水相電解液應(yīng)選擇接近中性的溶液，A不正確；B．催化吸附劑，不能降低控速反應(yīng)的焓變，B不正確；C．若CO的法拉第效率為80%，當(dāng)電機輸出1mol電子時，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，理論上生成CO的物質(zhì)的量為0.4mol，標(biāo)況下體積為8.96L，C正確；D．在乙醇和乙烯中，碳元素都顯-2價，若忽略副反應(yīng)，則理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費用比為1:1，D不正確；故選C。15．C【詳解】A．將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，二者發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根據(jù)溴的四氯化碳溶液褪色判斷乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，A正確；B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，淀粉會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若向反應(yīng)后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，說明溶液中含有淀粉，證明淀粉未完全發(fā)生水解或淀粉溶液部分水解，B正確；C．向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸被還原產(chǎn)生NO，NO氣體在試管口遇空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，而不能根據(jù)觀察到紅棕色氣體就判斷銅與稀HNO3溶液反應(yīng)生成NO2氣體，C錯誤；D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，則證明溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正確；故合理選項是C。16.D【詳解】A、由圖可知，該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B、M為電池的負極，在紫外光的作用下，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C、N為電池正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═CO+H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，有4molH+從左室穿過交換膜到達右室，然后被CO2消耗，因此N電極室的溶液pH不變，C正確；D、當(dāng)轉(zhuǎn)化2mol時，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，因此D錯誤，答案選D。17．(1)

堿式滴定管或移液管（1分）

檢查氣密性（1分）

不能（1分）

稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會與反應(yīng)管內(nèi)反應(yīng)，影響生成氣體體積的測定（2分）

構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率（2分）(3)

溫度需恢復(fù)到室溫（1分）

量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平、視線應(yīng)該平視凹液面等（2分）(4)或（2分）(5)，本實驗將當(dāng)做氫氣分壓進行計算（2分）【解析】由題意可知，該實驗的目的是通過反應(yīng)管、量氣管、水準(zhǔn)管測定鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積測算理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的大小。(1)由實驗裝置圖可知，量氣管可用堿式滴定管或移液管替代；因?qū)嶒炐枰獪y定鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積，為防止氫氣逸出導(dǎo)致實驗失敗，所以實驗裝置組裝完成后，必須進行氣密性檢查，故答案為：堿式滴定管或移液管；檢查氣密性；(2)反應(yīng)管中的稀硫酸不能用稀硝酸代替，原因是稀硝酸與鋁反應(yīng)生成的一氧化氮易與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，會影響生成氣體體積的測定；鋁片打磨后稱量，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，用銅絲纏繞鋁片與稀硫酸接觸，可以構(gòu)成銅鋁原電池，加快反應(yīng)速率，故答案為：不能；稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會與反應(yīng)管內(nèi)反應(yīng)，影響生成氣體體積的測定；構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率；(3)測量反應(yīng)生成的氫氣的體積時，應(yīng)通過冷卻到室溫、量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平實現(xiàn)同溫同壓的條件下測定的目的，讀數(shù)時視線應(yīng)該平視凹液面，減小實驗誤差，故答案為：溫度需恢復(fù)到室溫；量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平、視線應(yīng)該平視凹液面等；(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，由方程式和題給數(shù)據(jù)可知，氣體常數(shù)R===，故答案為：或；(5)由計算過程可知，計算時將室內(nèi)壓強視作氫氣分壓進行計算，而室內(nèi)壓強為氫氣分壓和水蒸氣分壓之和，計算時忽略水蒸氣的分壓會導(dǎo)致氣體常數(shù)R的測量值稍大于理論值，故答案為：，本實驗將當(dāng)做氫氣分壓進行計算。18．(1)SiO2+2OH—=SiO+H2O（2分）(2)鹽酸易揮發(fā)，酸浸時溫度過高，會使氯化氫揮發(fā)，鹽酸濃度減小（2分）(3)

3%

（1分）

65℃

（1分）

洗去有機相中的FeCl3（1分）(4)5.97（2分）(5)5（2分）(6)

Sc2(C2O4)3·5H2OSc2O3+3CO2↑+3CO↑+5H2O（2分）

鈧(Sc)（1分）【解析】由題給流程可知，赤泥加入鹽酸酸浸時，鈧元素轉(zhuǎn)化為氯化鈧，氧化鐵、氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的浸渣和含有氯化鈧、氯化鐵、氯化鋁的浸出液；向浸出液中加入萃取劑P2O4萃取鈧，分液得到含有氯化鐵、氯化鋁的溶液和有機相；向溶液中加入萃取劑萃取溶液中的鐵離子，分液得到氯化鋁溶液；氯化鋁溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋁，煅燒氫氧化鋁制得氧化鋁；有機相用鹽酸洗滌、分液得到水相和有機相；有機相中加入氫氧化鈉溶液反萃取，過濾得到反萃液和氫氧化鈧；氫氧化鈧加入鹽酸溶解、富集得到氯化鈧；向氯化鈧?cè)芤褐屑尤氩菟崛芤?，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧，過濾、灼燒草酸鈧制得三氧化二鈧。(1)“浸渣”與強堿溶液的反應(yīng)為二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(2)鹽酸是揮發(fā)酸，受熱易揮發(fā)，若酸浸時溫度過高，氯化氫揮發(fā)會使鹽酸濃度減小導(dǎo)致酸浸速率下降，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，酸浸時溫度過高，會使氯化氫揮發(fā)，鹽酸濃度減??；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，P2O4的濃度為3%時，鈧萃取率最高、鐵萃取率最低，由圖可知，料液溫度為65℃時，鈧/鐵、鈧/鋁分離系數(shù)最高，所以萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分別為3%、65℃，故答案為：3%；65℃；(4)由溶度積可知，鈧離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子濃度為==2×10-8.33mol/L，則溶液的pH為14-8.33+lg2=5.97，故答案為：5.97；(5)由鈧原子原子個數(shù)守恒可知，草酸鈧的物質(zhì)的量與三氧化二鈧的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可知，草酸鈧晶體中草酸鈧和結(jié)晶水的物質(zhì)的量比為：1：x=：，解得x=5，故答案為：5；(6)由得失電子數(shù)目守恒可知，草酸鈧晶體受熱分解生成三氧化二鈧、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sc2(C2O4)3·5H2OSc2O3+3CO2↑+3CO↑+5H2O，一氧化碳高溫下還原性強，反應(yīng)中生成的一氧化碳高溫條件下能與三氧化二鈧反應(yīng)生成鈧和二氧化碳，則固體副產(chǎn)物主要為鈧，故答案為：Sc2(C2O4)3·5H2OSc2O3+3CO2↑+3CO↑+5H2O；鈧(Sc)。19．(1)-90kJ/mol（2分）(2)C（1分）(3)

BC

（2分）

230°C以上，溫度升高，反應(yīng)I的平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度對反應(yīng)II的平衡影響更大（2分）(4)

30%（2分）

（2分）(5)

CO2+2e-+2H+=HCOOH

（2分）

3.6（1分）【解析】(1)；(2)A．增大壓強，反應(yīng)II平衡不移動，反應(yīng)I平衡正向移動導(dǎo)致二氧化碳濃度增大，從而使反應(yīng)II平衡正向移動，一氧化碳濃度增大，A錯誤；B．降低溫度，反應(yīng)II的正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯誤；C．增大甲醇濃度，使反應(yīng)I逆向移動，二氧化碳濃度增大，反應(yīng)II正向移動，C正確；D．恒溫恒容下通入氦氣，對于反應(yīng)I來說各物質(zhì)濃均不變，平衡不移動，D錯誤；故選C。(3)由圖可知在相同溫度下CZ(Zr-I)T催化劑對甲醇的選擇性更高，溫度為230oC時甲醇的產(chǎn)率最高，故合成甲醇的適宜條件選BC；在230°C以上，升高溫度，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度對反應(yīng)II的影響更大，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低；(4)設(shè)反應(yīng)I中二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，反應(yīng)II中二氧化碳轉(zhuǎn)化了ymol，可列出三段式：反應(yīng)達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即x+y=1，氣體體積減小10%，即平衡時氣體的物質(zhì)的量比原來少了10%，即，解得x=0.3，y=0.7，在達到平衡時，

CH3OH的選擇性：；平衡時反應(yīng)