2026屆西安市慶安初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性2、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋3、下列各組物質(zhì)中，其最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和環(huán)己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔4、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－15、手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是A．丙氨酸B．蘋果酸C．葡萄糖D．甘油醛6、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)7、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②8、紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它條件不變，對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小9、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶210、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述不正確的是（）A．△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．△H＞0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小11、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．pH=9.25、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物13、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．14、隨著能源危機(jī)影響的加劇，全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌臁Ｏ铝心茉粗胁粚儆谛履茉吹氖牵ǎ〢．生物質(zhì)能B．天然氣C．核聚變能D．潮汐能15、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量16、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D17、下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)，該裝置適用于A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2

反應(yīng)制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反應(yīng)制取NH318、某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：A．原電池的總反應(yīng)式為:Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極19、對(duì)于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說法正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大20、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O621、下列5種混合溶液，分別由0.1mol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa

與NaHSO4②CH3COONa

與NaOH③CH3COONa

與NaCl④CH3COONa

與NaHCO3⑤CH3COONa

與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②22、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(填元素符號(hào))，其原因?yàn)開_____。24、（12分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對(duì)分子量)在合成路線上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為________(填反應(yīng)序號(hào))。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________25、（12分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤(rùn)洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程____。26、（10分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。27、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，化合物A僅含兩種元素。請(qǐng)回答:化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________?；衔顰與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。28、（14分）反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。29、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝合聢D中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過程）。______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、B4、A5、B6、C7、D8、B9、B10、B11、D12、D13、C14、B15、C16、C17、C18、A19、D20、C21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的