2026屆江蘇省蘇北縣化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸2、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+3、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO44、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿5、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D6、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化7、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是()A．該公式涉及的化學反應屬于氧化還原反應 B．該公式能夠體現(xiàn)維生素C具有還原性C．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生氧化反應 D．若發(fā)生海鮮中毒，立即送往醫(yī)院救治8、下列反應的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓9、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種10、能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色12、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有13、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B．取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+14、關于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物15、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol16、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－17、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉18、常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（）A．鋁 B．鎂 C．銅 D．銀19、下列關于漂白粉的敘述正確的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化鈣20、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+21、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：22、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。26、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。27、（12分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學式)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。28、（14分）硅單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：(1)寫出圖示反應的幾種物質(zhì)的化學式：B____________，C____________，D________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：______________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C：___________________________________________________。29、（10分）研究PM2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5請回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料，它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________．②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______（填序號）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的化學方程式_______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應，故D錯誤；故答案為D。2、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。3、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應生成FeCl2，故C錯誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應，故D錯誤；答案：B。4、C【解析】

A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應該用沙土來滅火，B正確；C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D．二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。5、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項錯誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項正確；C.在除去氯化氫的同時，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應用蒸發(fā)皿，D項錯誤；答案選B。6、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。7、C【解析】

A.海鮮體內(nèi)含有+5價的砷，砒霜中的砷+3價，該公式中有元素化合價改變，涉及的化學反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.維生素C把海鮮體內(nèi)含有+5價的砷還原為+3價，體現(xiàn)維生素C具有還原性，故B正確；C.使人中毒的過程中，砷元素化合價由+5降低為+3，砷元素發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.根據(jù)題意，若發(fā)生海鮮中毒，可能是砒霜中毒，立即送往醫(yī)院救治，故D正確；故答案選C。8、C【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C?！军c晴】掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。9、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。10、B【解析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；B．符合反應事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應產(chǎn)生Fe2+，不符合反應事實，C錯誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；故答案是B。11、B【解析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯誤；答案選B。12、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A?！军c睛】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。13、D【解析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A錯誤；B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯誤；C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】

A.純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，A選項錯誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項錯誤；C.氯化銀為鹽，屬于強電解質(zhì)，C選項錯誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項正確；故答案為：D。15、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼模氏♂尯驨a+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。16、A【解析】由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A17、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；答案為B。18、A【解析】

A.鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，可以用鋁制成的容器能盛放濃硝酸，A正確；B.鎂與濃硝酸反應，不能用鎂制成的容器能盛放濃硝酸，B錯誤；C.銅與濃硝酸反應，不能用銅制成的容器能盛放濃硝酸，C錯誤；D.銀與濃硝酸反應，不能用銀制成的容器能盛放濃硝酸，D錯誤；答案選A。19、B【解析】

A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．次氯酸鈣在空氣中放置，發(fā)生的反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故B正確；C．氯氣與消石灰反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯誤；故答案選B。20、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。21、D【解析】

A.大理石與醋酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：，故D正確；故選：D。22、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會導致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C.N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。25、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SO2的還原性的裝置，D為驗證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應在A、B間應增加F裝置，保證實驗的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強的H2SO4，反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時間的推移pH會變小，同時水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。26、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。27、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低